化学反应与能量转化

1、第二专题第二专题 化学反应与能量转化化学反应与能量转化复习复习一、化学反应速率一、化学反应速率1.概念：概念：单位时间内的浓度变化单位时间内的浓度变化VCt单位：单位：molL-1S-1或或molL-1min-12.规律规律（1）V(物质物质)（2）同一反应中，不同物质的）同一反应中，不同物质的V与系数成正比与系数成正比（3）V为正值，为平均值为正值，为平均值1、在一定条件下，、在一定条件下，mA + nB = pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A) = a mol/(Ls)，v(B) = 0.5 amol/(Ls)，v(C) = a mol/(Ls)，则

2、该反应的化学方程式为：，则该反应的化学方程式为：_答案：答案： 2A+B=2C2、已知反应、已知反应2SO2+O22SO3，在，在10L的密的密闭容器中进行，半分钟后，闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质量增的物质量增加了加了0.5 mol，求，求O2的平均反应速率。的平均反应速率。0.05mol/(Lmin)3 3：反应：反应2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3，经过一段时间后，经过一段时间后，SOSO3 3的浓度增加了的浓度增加了0.4mol0.4molL L-1-1，在这段时间内用，在这段时间内用O O2 2表示的表示的反应速率为反应速率为0.04mol0.04molL

3、 L-1-1s s-1-1，则这段时间为（，则这段时间为（ ） A A、0.1s B0.1s B、2.5s C2.5s C、5s D5s D、10s10sC 1.(2013 盘锦高一质检盘锦高一质检)对于可逆反应对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是表示反应速率最快的是( ) Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)1.2 mol/(Lmin) Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(C)0.2 mol/(Ls) D2 2 (2013 长春高一检测长春高一检测)在在 2 L 的密闭

4、容器中有如图所示的密闭容器中有如图所示的反应。的反应。 3.化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素（1）内因：）内因： 物质的化学性质物质的化学性质（2）外因）外因温度温度温度升高，温度升高，V加快加快浓度浓度 浓度增大，浓度增大，V加快加快（气体，溶液）（气体，溶液）压强压强 增大压强，增大压强，V加快加快 （气体，影响到浓度）（气体，影响到浓度）催化剂催化剂 正催化剂加快正催化剂加快V其他：原电池原理、接触面积、射线等其他：原电池原理、接触面积、射线等练习练习1 1：在密闭容器里，通入：在密闭容器里，通入XmolHXmolH2 2和和Ymol IYmol I2 2（g g），），改变

5、下列条件，反应速率将如何改变？改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填增大、减小、不变）（选填增大、减小、不变）升高温度升高温度 加入催化剂加入催化剂充入更多的充入更多的HH2 2扩大容器的体积扩大容器的体积容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变2一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若。若c(HI)由由0.1 molL1降到降到0.07 molL1时，需要时，需要15 s，那么，那么c(HI)由由0.07 molL1降到降到0.04 molL1时，所需时间

6、为时，所需时间为( ) A等于等于15 s B大于大于15 s C小于小于15 s D等于等于10 s 练习练习3：100 mL浓度为浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是可采用的方法是 ( ) A加入适量的加入适量的6 molL-1的盐酸的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液B4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

7、（反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸 B.加热加热 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉A二、化学反应限度二、化学反应限度1.可逆反应可逆反应在在相同的条件相同的条件下下同时同时向向正、逆正、逆两个反应方向进行的反应两个反应方向进行的反应默认向右为正默认向右为正特征：特征：反应不会进行到底，各物质不为反应不会进行到底，各物质不为02.化学反应限度化学反应限度(1)(1)概念：当可逆反应的概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率正向反应速率与逆向反应速率相等相等时，反应物与生成物的时，反应物与生成物的浓度浓

8、度就不再改变，我们就说这就不再改变，我们就说这一反应达到了一反应达到了“限度限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平化学平衡衡”。（2 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变“逆逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；：化学平衡只存在于可逆反应中；“动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡；“等等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 0；“定定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变变”：改变外界

9、条件时，平衡会发生移动。：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 反应速率反应时间v正v逆 正正 逆逆 (2013 黄石高一质检黄石高一质检 )一定温度下，某容积为一定温度下，某容积为 V L的密闭容器中充入的密闭容器中充入 a mol A和和b mol B，发生反应：，发生反应： aA(g)bB(s)cC(g)；5 min时，测得时，测得C为为x mol。下列说法中一定。下列说法中一定正确的是正确的是( ) A5 min时，时，v(C)x/5V molL1min1 B加入少量加入少量 B，增大反应速

10、率，增大反应速率 C当当C的浓度不变时反应达到平衡的浓度不变时反应达到平衡 D当当v正正(A)v逆逆(C)ca时，反应达到平衡时，反应达到平衡 1：对化学反应的限度叙述，错误的是（：对化学反应的限度叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的化学反应的限度是不可以改变的2对于可逆反应对于可逆反应A+B C达到达到平衡平衡时，下列说时，下列说法正确的是法正确的是( ) 反应物反应物A、B全部

11、变成了全部变成了C A、B、C三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等C. 反应已经停止反应已经停止 D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化反应混和物中各成分的质量比不再变化 DD3.3.（双选）下列哪种说法可以证明反应（双选）下列哪种说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3达到平衡状态达到平衡状态( )( )A.1A.1个个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个HHHH键形成键形成B.1B.1个个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个HHHH键断裂键断裂C.1C.1个个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个NHN

12、H键断裂键断裂D.1D.1个个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个NHNH键形成键形成ACAC高温高压高温高压催化剂催化剂4 4：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：HH2 2(g)+I(g)+I2 2(g) (g) 2HI(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到，下列情况一定能说明反应已达到限度的是限度的是 （ ）A A压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时 B B气体的总质量不再改变时气体的总质量不再改变时C C混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时DD单位时间内每消耗单位

13、时间内每消耗1 mol I1 mol I2 2，同时有，同时有2 mol HI2 mol HI生成时生成时C5：在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g) 2Z(g)达到达到限度的标志是限度的标志是 （ ） AZ的生成速率和的生成速率和Z的分解速率相等的分解速率相等 B单位时间内生成单位时间内生成n mol X，同时生成，同时生成3nmol Y C压强不再变化压强不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为的分子个数之比为1：3：2AC三、化学反应中的热量变化三、化学反应中的热量变化1、化学反应中总有能量变化、化学反应中总有能量变化2、许多化学反应伴随热量的变化、许多化学反应

14、伴随热量的变化（1）放热反应：有热量放出的化学反应。）放热反应：有热量放出的化学反应。 （2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。）吸热反应：有热量吸收的化学反应。放热反应放热反应：有热量放出的化学反应。：有热量放出的化学反应。吸热反应吸热反应：有热量吸收的化学反应。：有热量吸收的化学反应。H0大多数化合反应大多数化合反应燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸反应金属与酸反应Ba(OH)28H2O与与NH4Cl晶体晶体灼热的灼热的C与与CO2，总能量：反应物总能量：反应物 生成物生成物总能量：反应物总能量：反应物 生成物生成物3、热化学反应方程式、热化学反应方程式（1 1）、表示化学反应

15、放出或吸收的热量）、表示化学反应放出或吸收的热量（2 2）、使用热化学方程式注意的几点：）、使用热化学方程式注意的几点： 要标明各物质的要标明各物质的聚集状态聚集状态：S(S(固固) )、l l（液）、（液）、g g（气）（气） 化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的系数只表示物质的量系数只表示物质的量， 可用整数或分数表示可用整数或分数表示 不同系数不同系数H的值不同。的值不同。单位：单位：KJmolKJmol-1-11 1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A.A.物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化. .B.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

16、伴有能量变化的物质变化都是化学变化. .C.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同的总能量一定不同. . D.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量生成物的总能量. .2 2、下列变化中属于吸热反应的是（、下列变化中属于吸热反应的是（ ）（1 1）液态水汽化）液态水汽化 （2 2）高温锻烧石灰石）高温锻烧石灰石 （3 3）浓）浓HH2 2SOSO4 4稀释（稀释（4 4）KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2 （5 5）生石灰与水反应生成熟石

17、灰）生石灰与水反应生成熟石灰A、C(2) (4)31gH2在在O2中燃烧生成液态水放出中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下的热，则下列热化学方程式正确的是：列热化学方程式正确的是：A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-142.9kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=-571.6kJ mol-1CH2(g) + O2(g) = H2O(g) ；H=-285.8kJ mol-1DH2(g) + O2(g) = H2O(l) ；H=- 285.8kJBB B4.4.对于放热反应对于放热反应H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl

18、，下列说法正确的，下列说法正确的是（是（ ）A.A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.C.断开断开1 mol H-H1 mol H-H键和键和1 mol 1 mol ClCl- -ClCl键所吸收的总能键所吸收的总能量小于形成量小于形成1 mol H-1 mol H-ClCl键所放出的能量键所放出的能量D.D.该反应中，化学能只转变为热能该反应中，化学能只转变为热能 点燃点燃5.5.（2011.2011.重庆高考）重庆高考）SFSF6 6是一种优

19、良的绝缘气体，分子是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在结构中只存在S-FS-F键。已知：键。已知：1 mol S(s)1 mol S(s)转化为气态硫转化为气态硫原子吸收能量原子吸收能量280 kJ,280 kJ,断裂断裂1 mol F-F 1 mol F-F 、S-FS-F键需吸收的键需吸收的能量分别为能量分别为160 kJ160 kJ、330 kJ330 kJ。则则S(s)S(s)3F3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反应热的反应热H为（为（ ）A.A.-1-1 780780 kJkJmolmol-1-1B. -1B. -1 220 kJ220 kJmolmol-1-

20、1C.-450 kJC.-450 kJmolmol-1-1D. +430 kJD. +430 kJmolmol-1-1B B四、原电池四、原电池(一一)、原电池的定义、原电池的定义把把_能转化为能转化为_能的装置叫做原电池。能的装置叫做原电池。(二二)、原电池的构成条件、原电池的构成条件(1)电极材料，两种金属活动性不同的金属或电极材料，两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电的材料金属和其他导电的材料(非金属或某些氧化物非金属或某些氧化物等等)。(2)两电极必须浸在两电极必须浸在_中，两电极中，两电极之间要用导线连接，形成之间要用导线连接，形成_。(3)_ 反应自发进行。反应自发进行。化学化

21、学电电电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路氧化还原氧化还原（三）、原电池的工作原理（三）、原电池的工作原理外电路中：较活泼金属材料作外电路中：较活泼金属材料作_，_电子，电子经外电路流向较不活泼金属或导体电子，电子经外电路流向较不活泼金属或导体(正极正极)，而使外电路中产生电流。，而使外电路中产生电流。内电路中：电解质溶液内，阳离子向内电路中：电解质溶液内，阳离子向_移移动，阴离子向动，阴离子向_移动，使电流通过电解质移动，使电流通过电解质溶液。溶液。负极负极失去失去正极正极负极负极（四）、电极反应（四）、电极反应以铜以铜锌锌(稀硫酸稀硫酸)原电池为例，如图所示原电池为例，如图所示负极负极(锌

22、锌)反应式：反应式：_，发生，发生_反应；现象：反应；现象：_。正极正极(铜铜)反应式：反应式：2H2e=H2，发生，发生_反应；现象：反应；现象：_。总反应式：总反应式：_。还原还原有气泡逸出，铜不变有气泡逸出，铜不变ZnH2SO4=ZnSO4H2Zn2e=Zn2氧化氧化锌不断溶解锌不断溶解1关于原电池的叙述中正确的是关于原电池的叙述中正确的是()A构成原电池的必须是两种不同的金属构成原电池的必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成质生成D原电池的正极是还原剂，总是溶

23、液中的阳原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原离子在此被还原答案：答案：B2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极、乙中铜片是负极甲中铜片是正极、乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D产生气泡速率甲比乙慢产生气泡速率甲比乙慢答案：答案：C3对铜对铜锌锌稀硫酸组成的原电池装置中，稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变电子通过时，理论上的

24、两极变化是化是()锌片溶解了锌片溶解了32.5 g锌片增重锌片增重32.5 g铜铜片上析出片上析出1 g H2铜片上析出铜片上析出1 mol H2A和和 B和和C和和 D和和答案：答案：A 4、(2011年金华高一检测年金华高一检测)某实验兴趣小组用如图某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，条记录，其中正确的是其中正确的是()A、 B、 C、 D、 B1加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率如实验室用如实验室用Zn和稀和稀H2SO4(或稀盐酸或稀盐酸)反应制反应制H2，常用，常用粗锌，它产生粗锌，它产生H2的速率快。

25、原因是粗锌中的杂质和锌的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。的速率加快。2比较金属的活泼性强弱比较金属的活泼性强弱原电池中，一般活泼性强的金属为负极，活泼性相对原电池中，一般活泼性强的金属为负极，活泼性相对较弱的金属为正极。例如，有两种金属较弱的金属为正极。例如，有两种金属A和和B，用导，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，极溶解，B极上极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活泼性有气泡产生，由原电池原理可知，金属活泼性AB。（五）、原电池原理的应用（五）、原电

26、池原理的应用3、设计原电池设计原电池从理论上说，任何一个能自发进行的氧化还原反从理论上说，任何一个能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。例如，利用应都可以设计成原电池。例如，利用Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2的氧化还原反应可设计的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极负极(Cu)：Cu2e= Cu2(氧化反应氧化反应)正极正极(C)：2Fe32e=2Fe2(还原反应还原反应) 1、(2011年宁波高一检测年宁波高一检测)把把a、b、c、d四四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以块金属板浸入稀硫酸中，用

27、导线两两相连，可以形成原电池。若形成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相相连时，连时，c溶解；溶解；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；b、d相连时，相连时，b极上有大量气泡。四块金属的活极上有大量气泡。四块金属的活动性顺序是动性顺序是()Aacdb BcabdCacbd DcadbA 2、 现有如下两个反应：现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnH2SO4=ZnSO4H2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写

28、出正、负极材料及其电极反如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称：应式、电解质溶液名称：负极：负极：_，_；正极：正极：_， _ 。电解质溶液：电解质溶液：_。(A)不能；不能；(B)能能(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应，没有电子转移锌锌 Zn2e=Zn2铜铜(银、石墨等银、石墨等)2H2e=H2稀硫酸稀硫酸3利用反应利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为指出正极为_，电极反应式为，电极反应式为_；负极为负极为_，电极反应式为，电极反

29、应式为_。答案：答案： Pt2Fe32e=2Fe2 ZnZn2e=Zn2五、化学电源五、化学电源（一）、化学电源（一）、化学电源人们根据原电池的反应原理，发明并制造了多人们根据原电池的反应原理，发明并制造了多种多样的化学电源。在日常生活、高科技领域、种多样的化学电源。在日常生活、高科技领域、航天技术中化学电源是不可缺少的。化学电源具航天技术中化学电源是不可缺少的。化学电源具有能量转化率高、使用方便、用途广泛等优点。有能量转化率高、使用方便、用途广泛等优点。（二）、化学电源的分类（二）、化学电源的分类化学电源可分为两类：化学电源可分为两类：_、_。一次电池一次电池二次电池二次电池其中一次电池又称

30、为一次性电池，其特点是其中一次电池又称为一次性电池，其特点是用过之后不能复原；二次电池充电后可重复用过之后不能复原；二次电池充电后可重复多次使用。多次使用。常见化学电源的组成与反应原理常见化学电源的组成与反应原理Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)ZnAg2OH2OZn(OH)22AgPbO2Pb2PbSO42H2O2H2SO4特别提醒：特别提醒：如：如：H2-O2(H2SO4)原电池，正极反应原电池，正极反应式为：式为：O24e4H=2H2O；H2-O2(KOH)原电池，正极反应式为：原电池，正极反应式为：O24e2H2O=4OH。2CH3OH3O26H2O1.

31、下列说法正确的是下列说法正确的是()A镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池电池C化学电池的反应原理是氧化还原反应化学电池的反应原理是氧化还原反应D铅蓄电池放电时正极是铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是，负极是PbO2解析：解析：选选C。锌锰电池是一次电池，。锌锰电池是一次电池，A不正确；不正确；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B不正确；铅蓄电池放电时正极是不正确；铅蓄电池放电时正极是PbO2，负极，负极是是Pb，D不正确。不

32、正确。A3 3、航天飞机常采用新型燃料电池作为电、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与等可燃物质与 O2一起构成的电池装置。它一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH 溶溶液为电解质，其总反应的化学方程式为液为电解质，其总反应的化学方程式为 CH42O22OH=CO233H2O。 (1)负极上的电极反应为负极上的电极反应为_。 (2)消耗标准状况下的消耗标准状况下的 5.6 L O2时，有时，有_mol电子发生转移。电子发生转移。 (3)开始

33、放电时，正极附近溶液的开始放电时，正极附近溶液的pH_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。六、电解池六、电解池电解原理电解原理1电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。两极引起氧化还原反应的过程。2电解池的形成条件电解池的形成条件(1)有两导体作两极有两导体作两极(2)外加直流电源外加直流电源(3)形成闭合回路形成闭合回路(4)两极插入电解质溶液两极插入电解质溶液(或熔融电解质或熔融电解质)3放电顺序放电顺序(1)若阳极材料为若阳极材料为活性电极活性电极(除石墨、除石墨、Pt、Au外的外的金属电极金属电极)，阳极放电失电子。，阳极放电失电子。 若阳极材料为若阳极材料为惰性电极惰性电极(如石墨、如石墨、Pt)阳极：阳极：(阴离子放电阴离子放电)失电子能力：失电子能力：S2IBrClOH含氧酸根离子含氧酸根离子F(2)阴极：阴极：(阳离子放电阳离子放电)得电子能力：得电子能力：AgFe3Cu2H(浓度高时浓度高时)Pb2Sn2Fe2Zn2H(浓度低时浓度低时)Al3Mg2NaCa2K要点二、电解的应用要点二、电解的应用2.电解电解CuCl2溶液溶液红红实验实验装置装置实验实验现象现象阴极：有阴极：有_色固体物质析出色固体