高考化学考前指导

1、高考化学考前指导作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎近100%，希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、化学史、环境保护、石油及煤化工（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能 点题 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要

2、求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是催化剂用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu催化剂用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D 点题 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是氧化剂； 还原剂； 催化剂； 吸附

3、剂。A B C D 点题 H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国科学杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是A较低温度B较高温度 C无法判断温度的高低 D上述说法都不正确2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

4、 D所得的溶液的体积为22.5L3、阿氏常数（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA4、热化学方程式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；

5、H=196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90% 点题甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，同时它在废水处理中也有重要应用。（1）在25时1g甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出24.2kJ热量，则25时1mol甲醇完全燃烧生成100时CO2和水蒸气应放出 J热量。（保留整数）（有关热量公式Q=m·C·t Q=m·J， 已知水的比热C=4.18J·g1·1，水的液化热J=2253J·g1 m：物质质量 t：温度差 假设100时水完全汽

6、化，并忽略CO2吸热）（2）甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3=NO3+H+H2O， 6NO3+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O若某废水用上述方法处理时，NH3NO3的转化率为95%，NO3N2的转化率为86%。若每天处理此种含NH3为34mg/L的废水500m3（密度1g/cm3）需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，保留至小数点后一位）5、核外电子排布，推导化学式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78,沸点高达2

7、403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 点题 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子

8、大 点题 A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B 点题下列六种化合物（AF）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。化合物ABCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常压下t的密度g/cm31.448(20)1.145

9、（-113)1.42(-122)2.97×10-3(0)0.68(-168)沸点/5730.48.3-12-111.8145熔点/-70.4-118-122-130-1853分子极性非极性极性极性极性非极性根据上表有关信息回答下列问题：计算化合物D的相对分子质量。确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。6、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol7、氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化

10、合价（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：18、原子量、分子量，化合价（近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%）点题某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化

11、合价是A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 点题用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O 点题下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸性环境下：Na+ 、Cu2+ 、NO3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3- 点

12、题常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+ Na+ AlO2- Cl-BNa+ Cl- SO42- HCO3-CNH4+ Na+ NO3- SO42-DBa2+ Na+ Cl- NO3-10、离子的鉴别（近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%）点题某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 11、判断离子方程式的正误（近10年来

13、的化学高考命题中的呈现率：100%）点题下列离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 点题欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH 点题混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合溶液中，下列关系一定正确的是（ ）ANa+H+=2S

14、2-+HS-+OH- BNa+HS-S2-OH-CNa+S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+点题25时，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，当溶液中n（Cl=n（Na+）时，则a+b的值为A13B14C15D不能确定13、溶液的浓度、溶解度（近10年来的化学高考命题中的呈现率：60%）点题25时，硫酸铜的溶解度为Sg，将Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是A100g B(100+S)g C(100-)g D(100-)g 点题在100g浓度为18mol/L、密度为(g

15、/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 点题酒瓶的标鉴上有55的字样，它表示A该酒在55的条件下酿造 B该酒的沸点为55100mLC该酒中含乙醇55mL100g D该酒中含乙醇55g 点题实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应取NaOH的质量为 A19.2g B20.0g C29.6g D39.2g14、化学反应速率、化学平衡（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题 在一定条件下的密闭容器中进行反应A(g)+2B（g） 3C(g)

16、,已知起始时入n molA和3n molB,平衡时C的物质的量为m mol，若改变条件，可使C的物质的量m2m之间变化，则n与m的关系是（ ）A.nm B.m2n C.m1.5n D.nm 点题温度为T，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol

17、83;L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态15、盐类的水解（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5） 苯酚钠溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 （9）NaHSO4 （10）NaOH （11）H2SO416、电化学知识（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中

18、加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 点题消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，试回答：（1）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO（2）写出电极名称 a极 ，b极  。（3）消毒液的有效成分是 。（4）写出有关离子

19、方程式  。（5）若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 51，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。点题熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图

20、所示。请回答下列问题：（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；Ni （2）电池总反应为_。 17、化学键，晶体类型及性质（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如NaCl晶体图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_。 点题 纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 A7：8B13：14C25：26D26：27

21、 点题下列说法中正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点点题钛酸钡的热稳定性好，且介电常数高，它在小型变压器中应用很多，在话筒和扩音器中用作陶瓷变频器。其晶体结构示意如图，试回答：1 钛酸钡的化学式。2在钛酸钡晶体中一个钛（）原子紧邻的氧原子有多少个? 18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题（1）Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是_。 （2）今有A、B

22、、C、D四种钠盐。当其物质的量浓度相等时，溶液的pH值依次增大，已知： 又知F气体对空气的相对密度为1.517，请填写下列物质的化学式（E、F也分别是两种物质的代号）A_,B_,C_,D_。 点题甲、乙、丙、丁分别是NaAlO2、NaOH、HCl、 ONa 四种溶液中的一种若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多，而后又逐渐溶解，甲溶液滴入丁溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是ANaAlO2 BNaOH CHCl D ONa 点题A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：回答下列问题：（1）

23、A的电子式_。（2）D与甲溶液反应的化学方程式_。（3）丙的水溶液显_性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）_（4）一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式_。19、实验及实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 做过银镜反应实验的试管，可以用铁盐溶液洗涤，这是因为与Ag发生可逆反应：（1）若使该平衡向右移动，应采取的措施是：_，（2）c()相同的两种溶液，洗涤效果最好的_，原因是：_ ，（3）有人认为溶液也可以做洗涤剂，因为发生反应：你认为是由什么反应提供的（用离子方程式表示

24、）： 。 点题 固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称：试剂c_, 试剂d_，试剂f ， （2） 操作3是 ，具体操作是 ；操作4是 ，操作时应注意的问题是_ ；（3） 加入试剂b的目的是_ ,判断试剂b适量的方法是_。（4） 由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_。（5） 溶液E中的溶质有：_。其中杂质是否要另加试剂除去_（填“是”或“否”）,原因是_；（6） 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科

25、学，他的理由是：_。 点题 “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样右图就是一个“化学多米诺实验”各装置中试剂或物质是：ABZnC DZnE溶液FGH溶液INaOH溶液已知：该反应产物可作为分解的催化剂请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作_（2）B与D两容器中反应速率比较B_D填、=原因是_（3）H中的现象是_（4）I的作用是（用化学方程式表示）_（5）A和B之间导管a的作用是_（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）_分解反应化合反应置换反应复分解反应 点题现有分子式均为C3H6O2

26、的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应溶 解产生氢气B有银镜加热后有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热后有红色沉淀D水解反应则A、B、C、D的结构简式分别为:A ，B ，C ，D 。20、完成有机反应的化学方程式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题2003年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，学名二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。（1）芥子气可用两种方法制

27、备。其一是ClCH2CH2OH和Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的物质的量比为21。写出化学方程式_；_。（2）碱液可以解毒。写出化学方程式_。（3）根据上述二氯二乙硫醚性质，你能设计一种最简单且实用快速的预防方法吗？_。（4）对局部中毒如皮肤上之毒液，可立即采取什么措施进行简单的处理A用可溶解芥子气的溶剂如煤油、酒精 B用漂白粉、双氧水浸润棉球吸去毒液C用浓氢氧化钠溶液浸润的棉球擦洗 D将中毒局部皮肤割除 点题类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（）这一步，中间体（）

28、为橙色固体，熔点15，它是由负离子BF4与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见下图（）虚线。（1） 从反应类型看，反应A属于 ，反应B属于 ，全过程属于 。（2）中间体（）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是（ ）A *CHCH B CH3*CH2CH3 C D （3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。 + （过量）+ CHCl3 + + HBr21、同分异构体（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题化合物A与化合物是同分异构体。A是天然蛋白质的水解产物，分子中不存在

29、甲基。A的结构简式是_，A的分子间互相结合而形成的高分子化合物的结构简式是_。22、有机物的聚合及单体的推断（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题 非典型肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，是三万多个碱基组成，分子直径达100nm，目前治疗该病尚无特效药，目前用于治疗的抗菌指定药物之一是阿昔洛韦化学名称：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤，已知这种药物的结构式如下：关说法不正确的是 （ ）A阿昔洛韦的分子式为：C8H10N5O3 B该物质一定条件下可发生消去反应C该物质一定条件可发生取代反应 D五个氮原子一定在同一平面内 点题新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切

30、关系，被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个CC键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOHDC26H47COOH 点题中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A3mol Br2;2mol NaOH B3mol Br2;4mol NaOHC2mol Br2;3mol NaOH D4mol Br2;4mol NaOH点题从米曲霉中分离出的曲酸是种新型添

31、加剂，其分子结构如下图。曲酸具有抗氧化性(保护其它物质不被空气氧化)，在化妆、医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景。下列关于曲酸的说法正确的是 A. 曲酸是一种芳香族化合物 B曲酸是一种羧酸，难溶于水 C. 曲酸分子中的所有原子不可能都在同一平面上 D. 曲酸被空气中的O2氧化时，反应发生在环上的羟基部位 23、有机物的合成（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和

32、食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+OSOH-）反应制得： 回答下列问题：（1）“雕白块”_（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有_（填“强还原性”或“强氧化性”），写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_。（2）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式_。（4）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发

33、现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为_。 点题已知二氯烯丹是一种播前除草剂, 其合成路线如下:D在反应中所生成的E, 其结构只有一种可能.(1)写出下列反应类型: 反应是_, 反应是_.(2)写出下列物质的结构简式:A_, C_，D_, E_。 24、有机物的燃烧规律（近10年来的化学高考命题中的呈现率：60%）点题某类有机物CnHxOy完全燃烧需要O2的物质的量为该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1（1）该类有机物的分子通式为（CnHxOy中的x、y均以n表示） 。（2）若n=3，写出符合下列条件的物质的结构简式（各一种）：呈酸性，且能发生缩聚反应：

34、 。呈中性，且能发生水解反应： 。（3）有一种符合此通式的有机物，可以在一定条件下用农作物的秸秆制取，写出反应的化学方程式（该有机物用结构简式表示）： 。25、混合物的计算（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为VL（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算。计算结果保留两位小数）（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）。（2）若反应后总体积V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）。 第一种情况：V（CO）：V（O2）=_； 第

35、二种情况：V（CO）：V（O2）=_； 第三种情况：V（CO）：V（O2）=_。（3）反应后总体积数V的取值范围是_。 点题取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

36、 ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 点题有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A 在0.5 mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110 下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为911，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72 L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。高考化学考前指导-终结篇作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎近100%，希望同学们在临考的复习中能一一

37、对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、化学史、环境保护、石油及煤化工（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能点晴 C。点题 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是催化剂用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO

38、+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu催化剂用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D点晴反应的产物除期望的产品Cu以外，还有CuSO4、FeSO4和H2O，不合题意。、三个反应的产物都只有所期望的产品，符合题意。故选A。点题 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是氧化剂； 还原剂； 催化剂； 吸附剂

39、。A B C D点晴 SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。点题 H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国科学杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是A较低温度B较高温度 C无法判断温度的高低 D上述说法都不正确点晴 。2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正

40、确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得的溶液的体积为22.5L点晴 解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g, 100g,所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。故选B。3、阿氏常数（近10年来的化学高考

41、命题中的呈现率：90%）点题设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA点晴 此类题多注意NA的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下）之间的相互关系。n(P4)=0.1mol 每个白磷分子含有6个PP键数，所以A 正确；M(2CaSO4·H2O )=290mol/L ,所以n(H2O

42、)=0.01mol ,B错！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 与O2反应是可逆的。故选B。4、热化学方程式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%点晴 A点题甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，同时它在废水处理中也有重要应用。（1）在25时1g甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出24.2kJ热量，则25时1mol甲醇完全

43、燃烧生成100时CO2和水蒸气应放出 J热量。（保留整数）（有关热量公式Q=m·C·t Q=m·J， 已知水的比热C=4.18J·g1·1，水的液化热J=2253J·g1 m：物质质量 t：温度差 假设100时水完全汽化，并忽略CO2吸热）（2）甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3=NO3+H+H2O， 6NO3+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O若某废水用上述方法处理时，NH3NO3的转化率为95%，NO3N2的转化率为86%。若每天处理此种含NH3为34mg/L的废水500m3（密度1g/c

44、m3）需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，保留至小数点后一位）点晴（1）682； （2）解：由反应2O2+NH3=NO3+H+H2O， 6NO3+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O 得关系式：6NH36NH35CH3OH3N2 根据关系式6NH3 5CH3OH 6mol 5×32×103kg 1000mol×95%×86% m（CH3OH） 答：消耗甲醇21.8kg5、核外电子排布，推导化学式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A

45、族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质点晴 D 。点题 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周

46、期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 点晴 C。点题 A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B点晴本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属性的强弱。根据A、B得2个电子，C、D失1个电子均达稳定结构，判断A、B为A族元素，再根据能量越低越稳定的原则，A形成稳定离子时放出能量大于B，说明A非金属性强于B，C形成稳定离子时吸收能量小于D，说明C金属性强于D，所以C、A最易形成离子化合物C2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。故选C。点题下列