2020年安徽省亳州市曙光(育才)中学高三化学测试题含解析【新版】

1、2020 年安徽省亳州市曙光 (育才)中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）21. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是2A. 16O 与 18 O 互为同位素； H16O、D16O、H218O、D218O 互为同素异形体B. 胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C. Ca2 的结构示意图为，CO2 的电子式为D HClO 、CF4、PCl3 三种分子中的所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构参考答案：B略2. 对于可逆

2、反应： mA(g)nB(g)xC(g)H？，在不同温度及压强 (p1、p2)条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 ()A H>0，mn>xB H>0，mn<xC H<0，mn<xDH<0，m n>x参考答案：D略3. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH) 3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（） A木糖醇与葡萄糖、果糖不一样

3、，它不属于单糖 B木糖醇不能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀 C木糖醇与乙醇属于同系物 D木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应参考答案：答案： C4. 在 5NH 4NO32HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A. 35B. 5 3C. 52D. 2 1参考答案：A略5. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：4Zn+2

4、NH+2MnO 2=Zn （ NH 3） 22+Mn 2O3+H 2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B. 电池正极的电极反应式为：2MnO 2+2NH 4+2e Mn2O3+2NH 3+H2O C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.1mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】 A 、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用 B、原电池正极上得电子发生还原反应C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极D、根据锌和转移电子之间的关系式计算【解答】解： A、一次

5、电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A 错误B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为： 2MnO 2+2NH 4+2e Mn2 O3+2NH 3+H 2O，故 B 正确C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C 错误4D、Zn+2NH +2MnO 2 =Zn （NH 3） 2 2+Mn 2O3+H 2O 转移电子65g2mol3，25g0.1mol所以外电路中每通过 0.1mol 电子，锌的质量理论上减小3.25g，故 D 错误

6、故选 B6. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B用烧碱溶液吸收氯气： Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OFe：Fe+3SCN3+3+C用 KSCN溶液检验 Fe(SCN)3D酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝： 4I+O2+2H2O2I 2+4OH参考答案：D7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BCO32+ 2H+2-2-= CO2 + H2OBaCO3 + 2HCl =BaC2l+ CO2 + H2O

7、C Ca+ CO3= CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O参考答案：D试题分析： Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 Cu2+选择可溶性的盐， CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 ，32-+2-CuCO 难溶， A 错误； CO3+ 2H= CO2 + H2OCO3选择可溶性的碳酸盐， BaCO3 + 2HCl=BaC2l + CO2 + H2O， BaCO3 难溶， B 错误； Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 碳酸钠的化学式错误， C 错误

8、； H+ +OH- = H2 O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O D 正确。考点：考查化学方程式的书写。8. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB 氢化物的沸点 H2D < H2EC单质与稀盐酸反应的速率 A<BD C2+与 A+的核外电子数相等参考答案：AB略9. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某

9、橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A. 上述反应为取代反应B. 滴定时碘水应放在碱式滴定管中C维生素 C 的分子式为 C6H 10O6D维生素 C 受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略10. 室温下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是+Ac(NH4 ) c(NH3·H2O) c(OH ) c(H )Bc(OH ) c(H )+324)+C c(NH ·HO)+c(NHc (NH )=0.1mol/LD c(OH )= c(NH +c+34)+(H)参考答案：A略11. Al H2O2 电池可用于海上导航该电池以碱性

10、海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是 ()A. Al 是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D海水中的 Cl 向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al 3e=Al 3+ ，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H 2O2+2e 2OH ，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题【解答】解： A Al 具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A 错误；B. 过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B 错 误 ； C过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H 2O2+2e

11、2OH ，溶液的 pH 增大，故 C 正确；D溶液中 Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D 错误；故选 C【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法12. 下列有关化学用语表示正确的是A. 右图中的是 N2 的电子式B. 右图中的是 S2-的结构示意图C. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131 53 I D右图中的是邻羟基苯甲酸的结构简式参考答案：C略13. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为 R

12、H(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH 3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A NO 的消失的速率比 RH 快BNO 转化为 NO2C RH 和 NO2 转化为 PAN 和 O3DO3 转化为 PAN参考答案：C略14. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）106 g 碳酸钠晶体中离子总数为3NA3 100mL 1mol/LNaHCO3 溶液含有 0.1NA 个 HCO - 将 2 ml 05 mol L 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0 001NA 某密闭容器中盛有 01 mol 氮气

13、和 0 1 mol 氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为 0 6NAA1 项B2 项C 3 项D 4 项参考答案：A 106 g 碳酸钠的物质的量是 1 摩尔，所以晶体中离子总数为 3N A 正确； 碳酸氢根离子水解，故错误； 许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于 0 001NA ，故错误； 合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有 正确。15. 下列有关环境保护的说法中错误的是()A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害C. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因D. 废旧电池

14、中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案： C二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. 某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。（1） ）甲同学用图 1 所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g 锌粒放入锥形瓶内，-1通过分液漏斗加入 1mol·L 稀硫酸 40mL，收集 10mL气体，通过记-1录得到反应速率为 XmolL-1·min。实验开始时检查该装置气密性的方法是。（2） ）乙同学用图 2 装置测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 的质量分数：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫

15、酸的试管， 发生反应，放出气体，则 Na2CO3、NaCl 的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是；仪器甲、乙接口的连接方式如下： A连接，B 连接，C连接（填写各接口的编号）。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3） ）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3 装置测定生成的 CO2 的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原 因。参考答案

16、：(1) 反应时间关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2) 甲，乙， 碱式滴定管。 D E F上下移动滴定管，使左右两边液面相平偏大（ 3） CO2 气体中混有水蒸气或空气中的CO2 和水蒸气进入干燥管中；略三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：(1) 根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是 （填 “吸热 ”或“放热 ”）反应，理由是。(2) 为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是。A升高温度B增大压强C. 加催化剂D. 分离 Z(3>在 2L 密闭

17、容器中充入 .Z 气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是。(4) 440时，在 2L 密闭容器中，开始充入1 molX 气体和 3mol Y 气体进行反应。在某时刻测得 c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态简述理由：。 （填 “是”或“否”），(5) 在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y 起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对 Z 体积分数的影响如图所示（曲线I 为标准）： 曲线 政变的条件是。 曲线 改变的条件是。参考答案：18. A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所

18、示。请回答下列问题：（ 1）若通常情况下A、 B、C、D 都是气体，且B 和 D 为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式。（2） 若 D 为氯碱工业的重要产品， A、B、C 为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。（3） 若 B 为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5， 则 反 应 （ III） 中 氧 化 产 物 与 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比为。0.1mol A与含 0.15 mol NaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为。（4） 若 A、B、C 的溶液均显碱性， C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为，D 的电子式为。-125时， 0.1mol ·L B 、C 溶液， pH 较大的是溶液（填溶质 的 化 学 式 ） ,写 出 B溶 液 中 微 粒 浓 度 之 间 存 在 的 等 量 关系（写出一种即可）。参考答案：19. （ 16 分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反