华南师大附中2016届高三化学考前热身试题

1、华南师大附中2016届高三化学考前热身试题7. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是 A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO28. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%。该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有A2种 B4种C6种 D8种9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.

2、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 20g重水中含有的电子数为10NAC. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA10. A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的强氧化性化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。下列说法正确的是A. D是非金属性最强的元素B. B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C. B的氢化物的稳定性大于D的氢化

3、物D. A与C只能够形成两种化合物11. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是 # _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a实验目的# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a实验步骤及现象# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aA# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a证明氯水有酸性# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aB# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a检验某红棕色气体是否溴蒸

4、汽# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aC# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a证明酸性条件，H2O2氧化性比I2强# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aD# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a12下列实验过程中产

5、生的现象与对应的图形相符合的是A. CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液 B. CO2通入澄清石灰水中C. H2S气体通入氯水中 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中13下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙B. 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C. 相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D向乙烧杯加入10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室

6、用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式 。该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 。（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式 。（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3，该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体

7、样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶 液， 。（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。）取上述氨基甲酸铵样品3.91 g，用足量氯化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。已知：Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3) =79，Mr(BaCO3)=197，Mr(NH4)2CO3=9627(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1） 反应I通入足量空气的目的是 。 （2） 写出反应II

8、的离子方程式 ，该反应需控制在60-70之间的原因是 。（3）几种盐的溶解度见上左图。反应中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行_、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。（4）反应的化学方程式为 。（5）上右图为煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 。已知B阶段产物为Mn3O4，当煅烧温度为1000时得到的产物再冷却到400过程中，测得产物的总锰含量会减小。试分析产物总锰含量减小的原因 。28.(15分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。已知 CH3OH（g）+H2

9、O（g）CO2（g）+3H2（g）H>0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。（1） 从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为 。（2） 该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H= ，该反应的平衡常数为 。（3） B点时水的体积分数_C点（填“>”、“=”或“<”）。（4） 在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）平衡_移

10、动（填“往左”、“往右”或“不”）。.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2。其基本原理如图所示。（5） 甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 。（6） 电解池中发生的总反应方程式为 。当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为 L（标准状况）。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下:(1) 化合物B中的含氧官能团有 (填官能团名称)。 (2) 已知X为，写出该反应的化学方程式 。 (3) 已知D

11、与DMF（二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反应生成E，同时还生成H2O和另一种有机物，写出该有机物的分子式_。(4) E的分子式为_，由E生成F的反应类型为。 (5) B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_。（写出其中一种的结构简式）(6) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH华南师大附中2016届高三化学考前热身试题参考

12、答案：选择题7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C26.(14分)（1）2NH3 +CO2 = NH2COONH4 （2分）放热（1分）（2） 通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例（2分） 过滤（2分）（3） NH2COONH4 + H2O = NH4HCO3 + NH3·H2O（2分）（5） （3分）加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根。0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）27. （14分，每空2分）（1）保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙（2）CaSO4 + NH3 + HCO3- = CaCO3 + NH4+ + SO42- 加快反应速率同时防止铵盐分解（3）蒸发浓缩，趁热过滤 （4）MnO2 + SO2 = MnSO4 （5）MnSO4 部分又被氧化成或，造成总锰含量减少28. （15分，除（3）为1分外其余空每空2分）(1)0.03mol/(L·