【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第3节课时跟踪练

1、【 2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第3节课时跟踪练课时跟踪练一、选择题1常温下，稀释 0.1 mol·L1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的 pHC溶液中 NH数D溶液中 c(NH)解析： NH水解的平衡常数不变， A 项不符合题意； NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中 NH数将减小， c(NH) 也减小，故 C、D两项均不符合题意。答案： B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl3 3H2OAl(OH)

2、3(胶体 ) 3H明矾净水CTiCl4 (x 2)H2O(过量 )TiO2 ·xH2O 4HCl制备 TiO2 纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)Cl HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2 溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2 水解，加入欢迎下载。NaOH会促进 SnCl2 的水解，而发生变质。答案： D3常温下，有关0.1 mol·L1 NH4Cl溶液 (pH7) ，下列说法不正确的是 ()A根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B加水稀释过程中， c(H) ·c(OH) 的值增大C加入 K2CO3固体可促进 NH的水解D同 p

3、H 的 NH4Cl溶液和 CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大解析： 0.1 mol ·L 1 NH4Cl 溶液 (pH7) ，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断 NH3·H2O为弱电解质，故 A 正确；Kwc(H ) ·c(OH ) ，Kw只与温度有关，温度不变 Kw不变，加水稀释过程中 Kw不变，故 B 错误； K2CO3固体水解成碱性， NH4Cl 溶液 (pH7) ，所以加入K2CO3固体可促进 NH的水解，故C 正确； NH4Cl 水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H) 前者大，故 D正确。答案： B4已知 Na

4、HSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 mol · L1 的 NaHSO3溶液中： c(HSO)2c(SO)c(OH) c(H) 0.1 mol ·L1【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练解析： NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故 A 错误；亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳， 不是水解促进反应

5、生成， 故 B 错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应， 不是双水解反应， 故 C 错误；溶液中存在的电荷守恒c(HSO)2c(SO) c(OH) c(Na) c(H ) ，c(Na) 0.1 mol·L 1，得到 c(HSO) 2c(SO)c(OH ) c(H) c(Na) 0.1 mol ·L 1，故 D 正确。答案： D5下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋

6、酸制取少量二氧化碳解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，A正确；NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3 3HCO=Al(OH)3 3CO2，B 正确；CO水解显碱性，能够除去油污，C正确； D项与盐类的水解无关。答案： D6室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A1H2SO4反应结束后，50 mL 1 mol L·3/103/10c(Na )c(SO24)B0.05 mol CaOc（OH ）增大溶液中 c（HCO 3）C50 mL H2O

7、由水电离出的 c(H ) ·c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH减小， c(Na)不变解析：加入 50 mL 1 mol ·L 1H2SO4，H2SO4与 Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为 Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后 c(Na ) 2c(SO) ，故 A 项错误；向溶液中加入 0.05 mol CaO ，则 CaOH2O=Ca(OH)2，则 c(OH) 增大，且 Ca2 CO=CaCO3，使 CO H2OHCOOH平衡左移， c(HCO)减小，故） ) 增大，故 B 项正确；加入 50 mLH2O，溶液体积变大， C

8、OH2OHCOOH平衡右移， 但 c(OH) 减小，Na2CO3溶液中 H、OH均由水电离， 故由水电离出的c(H ) ·c(OH ) 减小，故 C项错误；加入 0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与 CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH 减小，引入了Na，故 c(Na) 增大，故 D项错误。答案： B7已知在常温下测得浓度均为0.1 mol ·L1 的下列三种溶液的 pH：溶质NaHCO 3Na2CO 3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是 ()A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaC

9、N>NaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练D升高 Na2CO3溶液的温度，）,c （CO）) 减小解析：阳离子均为Na和 H， Na2CO3溶液中 Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大， NaCN溶液和 NaHCO3溶液中 Na 浓度相等， NaCN溶液中 H浓度小于 NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为 Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于 CN ，故酸性： H2CO3>HCN，B 项错误；升高 Na2CO3溶

10、液的温度，促进其水解，）,c （CO）) 增大， D项错误。答案： C8下表是 Fe2、 Fe3、 Zn2被 OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、 Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ()金属离子Fe2Fe3Zn 2完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液解析：要使 Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知， 需将 Fe2 全部氧化成 Fe3，再调节溶液 pH，范围为 4.5 pH 6.5 ，即可将 Fe3完全转化为 Fe(OH)3 沉淀，且保证 Zn2不沉淀。氧化 Fe2 时不能引入新的杂质，

11、 只能用 H2O2，调 pH时也不能引入新的杂质，用 ZnO能促进 Fe3的水解。答案： A9常温下，向 20 mL0.2 mol·L1 H2SO3溶液中滴加 0.2 mol·L1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。( 其中表示H2SO3，代表 HSO、代表 SO)。根据图示判断正确的是()A当 V(NaOH)0 时，由水电离出的c(H) 1.0 ×107B当 V(NaOH)20 mL时，c(Na)> c(HSO)>c(H)> c(SO)> c(OH5/105/10 )C当 V(NaOH)40 mL 时， 2 c(Na ) c

12、(SO)D当 V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH溶液，溶液的温度会继续升高解析： H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A 选项错误；当 V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图象分析知，溶液中 c(SO)> c(H2SO3)，故 HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性， B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为 Na2SO3，SO存在水解现象，故 2 c(Na)> c(SO) ，C选项错误；当 V(NaOH)40 mL后，继续滴加 NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高， D 选项错误。答案： B二、非选择题1

13、0常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、 A、 H、 OH，根据题意，回答下列问题：(1) 若由 0.1 mol ·L 1 HA 溶液与 0.1 mol ·L 1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的 pH_7(填 “”“”“”或“”)。(2) 若溶液 pH>7，则 c(Na)_c(A ) ，理由是_。(3) 若溶液由 pH3 的 HA溶液 V1 mL与 pH11 的 NaOH溶液 V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号 ) 。【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练A若反应后溶液呈中性， 则 c(H ) c(OH) 2×

14、107 mol·L 1B若 V1V2，反应后溶液pH一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V2解析： (1)0.1 mol·L 1 HA 溶液与 0.1 mol ·L 1 NaOH溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸。则溶液显中性，如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH7；(2) 由 pH7，可知 c(OH) c(H) ，根据电荷守恒： c(Na) c(H ) c(OH) c(A ) ，可推出 c(Na) c(A) 。(3) 常温中性溶液中 c(H ) c(OH) 1×107

15、 mol ·L 1，则 c(H ) c(OH) 2×107 mol·L 1，A 正确；当 HA为弱酸时，若 V1V2，反应后 HA过量，所得溶液呈酸性， pH7，B错误；根据B中分析可知 C错误；HA可能是强酸， c(HA) c(H) 103mol·L 1，而 c(NaOH)c(OH) 103mol·L 1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量， HA是弱酸 c(HA) c(H) 103 mol ·L 1，则 V1 一定小于 V2，D正确。答案： (1) (2) 根据电荷守恒： c(H) c(Na) c(OH) c(A ) ，由于

16、c(OH) c(H) ，故 c(Na) 大于 c(A )(3)AD11X、Y、Z、W分别是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L1 的 X、Y、Z、W溶液的 pH。0.01mol·L 1的溶液XYZWpH12 2 8.5 4.5(1)X 、W的化学式分别为 _、 _。7/107/10(2)W 在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z 溶液的 pH>7的原因是 _( 用离子方程式表示 ) 。(4) 将 X、Y、Z 各 1 mol 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

17、_。(5)Z 溶液与 W溶液混合加热， 可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析：HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、 NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH 可知 X、Y、Z、W分别为 NaOH、HNO3、NaNO2和 NH4NO3。(4) 三者的混合溶液为 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为 c(Na)>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H ) 。(5)NaNO2与 NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为 N2。这是由

18、于 NaNO2中 3 价的氮元素与 NH 中 3 价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N2 2H2O。答案： (1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO3(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na )>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H )(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N2 2H2O【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练12现有 0.175 mol ·L1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka1.75 ×105) 。(1) 写出醋酸钠水解反应的化学方程式： _(2)

19、下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中 c(NaB.CH3COO 的C.溶液的 pH与)与反应时间 t的水解速率与反D.Kw与反应时反应时间 t的关关系应时间 t的关系间t的关系系(3) 在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 _。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体D氯化铵固体(4) 欲配制 0.175 mol ·L1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取 _g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为 _mol·L 1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成 ( 设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5) 在 室温下， 0.175 mol&#