鲁教新版九年级化学第八章第三节 海水制碱尖子生题（word有答案）

1、.2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第八章第三节 尖子生题一选择题共 20 小题1以下有关说法中，正确的选项是由同种元素组成的物质可能是单质；用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；在原子中，核内质子数一定等于核外电子数；用熟石灰可改进碱性土壤A B C D2向烧杯中逐滴参加 X 溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量纵坐标 与参加 X 溶液的质量横坐标关系不符合图乙的是烧杯中的物质X 溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶 液氢氧化钠溶 液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD3向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，如图曲线中描绘正确 的是*;第

2、27 页ABCD4将 H2SO4，Na2CO3，BaOH2 三种溶液，两两混合后，恰好完全反响，对有 沉淀生成的分别进展过滤，所得滤液的酸碱性表达正确的选项是 A一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性 B一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C两种滤液均显碱性D两种滤液均显酸性5 已 知Na2CO3 受 热 时 稳 定 ， 而NaHCO3 受 热 会 分 解 ，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现将 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物 mg 溶解在 水中，配成 100mL 水溶液，测得溶液中钠离子的质量为 0.46g，假设将该溶液蒸干 灼烧直至质量不变，可得固体的质量为 A2.55gB2.1

3、2gC1.86gD1.06g6石头纸是一种新型、环保纸张它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加 上 15%的聚乙烯和 5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成以下说法正确的是A石头纸属于纯洁物 B利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 C石头纸极易溶于水可以回收利用 D石头纸的应用不能减少对树木的砍伐7碳酸氢钠与人类生活亲密相关，以下图片能反映出碳酸氢钠用处的是A急救病人B 人工降雨C 蒸馒头D 抹墙壁8在探究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时，小明的以下做法中不正确的是 A采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B采用调查的方法，理解这两种物质在家庭生活中的应用情况 C采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢

4、钠溶液的酸碱性 D采用分别与盐酸反响看是否有气泡生成的方法，鉴别这两种物质9以下各组物质的溶液之间，不能发生复分解反响的是ANaCl 和 AgNO3BHCl 和 Na2CO3 CNaOH 和 HCl DHCl 和 KNO310以下各组物质的溶液互相间能发生中和反响且生成沉淀的是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀硫酸 C氢氧化钡溶液和稀硫酸 D氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液11以下各组物质的溶液混合，假如其中酸过量时，仍有沉淀生成的是ANaOH、FeCl3、H2SO4 BHCl、K2CO3、BaCl2CCuSO4、HCl、KOH DBaCl2、HNO3、Na2SO412小明同学在总结酸、碱、盐

5、之间的互相反响关系时发现，选用适当物质可实 现如图中所示的 所有反响假设中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四种物质的推断中，合理的是 AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BH2SO4 BaOH2 Na2SO4 BaCl2CHCl BaOH2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO413候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的贡 献。他创造的候氏制碱法大大进步了原料的利用率。其工业流程大致如下：以下有关该流程的说法中错误的选项是 A该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质 B该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥

6、氯化铵 C该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出 D该流程中“其它指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质14“侯氏制碱法是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续消费纯碱与氯化 铵的结合制碱工艺。消费原理：NaCl饱和溶液+NH3+CO2+H2O=NaHCO3固体+NH4Cl主要消费流程如下图：以下表达不正确的选项是A该过程操作 1 的名称是过滤 B该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度 C该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变D图中反响 2 的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O15著名的“侯氏制碱法的为我国的化学工业做出了宏大的

7、奉献有关表达正确 的是ANaHCO3 是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有 NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来进步食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸收16“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法的重要反应，实 际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之到达饱和，再通入二氧化碳气体， 析出 NaHCO3 固体，以下有关表达正确的选项是 A先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反响进展B析出 NaHCO3 晶体后，溶液为 NaHCO3 的不饱和溶液 C该条件下 NaHCO3

8、 的溶解度比 NH4Cl 大 D析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质17以下排序正确的选项是A地壳中的元素含量： B硫元素的化合价：C物质的溶解性： D 铁 元 素 的 质 量 分 数 ：18以下是部分盐的溶解性表20SO4CO32根据以上信息无法获得的启示是A实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳B硝酸盐都能溶解在水中CBa2+ 和 SO不能大量共同存在一杯溶液中D碳酸钡是一种有毒的盐19以下物质能溶于水的是AAgCl BFeOH3CKNO3DBaSO420以下各组物质中，均属于难溶于水的一组物质是ACuS04 BaS04 MgS04BBaC03 CaC03 Na2C03CAgClK2C03 AgN

9、03DCuOH2 FeOH3 MgOH2二填空题共 10 小题21已知 Ba2+被人体吸收会引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称“钡餐，服用“钡餐不会引起中毒，其原因是 假设服用了 BaCO3，那么会引起中毒，中毒原因是 ，化学 方程式为 在 Na2CO3 、CuSO4 、MgSO4 这些物质中，可用作解毒剂的 是 22现有 Na2CO3、CuSO4 和 CaOH2 三种化合物，其中常用于改进酸性土壤的 是 ，可用来验证酒精中是否含有水的是 ，家庭中蒸馒头常会用到 的是 23现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是 ，

10、 能用于改进酸性土壤的是 24房山的石窝盛产一种白色大理石，人称“汉白玉1大理石在生活中主要用于 ，其主要成分的化学式为 2张华同学的家中铺有一种大理石地板，一次打扫卫生时，他不小心将厕所 清洁剂洒在了地板上，立即产生了大量气泡，她从清洁剂的说明书中理解到其中 含有盐酸，引发上述现象的化学反响方程式为 ；3张华根据化学课所学知识，又将少量清洁剂倒在洗手池中水龙头流水留下 的锈迹上，结果锈迹立即被洗去了，该反响的化学方程式为 ；4石灰石与大理石的主要成分相同，在高温煅烧时可得到生石灰和植物光合 作用需要的物质，此过程用化学方程式表示为 25我市许多区、县的地下贮藏着大量的碳酸钙，由碳酸钙构成的地

11、貌特点是溶 洞、钟乳石等奇观多，其原因是当遇到溶有二氧化碳的水时，碳酸钙会反响生成 可溶性碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32：而溶于水中碳酸氢钙在一定 条件又分解生成碳酸钙而沉积形成不同奇观请答复以下问题：1这些区、县的天然水中一定含较多的 ；这种水属于 选填 硬水、软水，用水壶烧这种水会形成 ；2这些区、县的工业消费中，石灰厂、水泥厂较多，原因是 ；有些地 方还盛产建筑、装饰用的材料，俗名叫 ，它与钟乳石的化学成分一样26酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具如表列出了“部分酸、碱、盐 在 20时的溶解性我能利用此表完成以下任务：CO3SO41查：BaOH2 的溶解性 2写化

12、学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 3判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反响及其理由是 4写铝与表中一种盐反响的化学方程式 ；表中物质写一个中和反响的化学方程式 27酸、碱和盐的溶解性表室温是化学学习的重要工具下表列出了部分酸、 碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息答复以下问题OHClCO32SO42NO3+H溶、挥溶、挥溶溶、挥+Na溶溶溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ba2+溶溶不不溶Ca2+微溶不微溶1写出硫酸钠的化学式 ；2只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的 不同；3在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有 性；4判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，假设能反响，写出化学方程式及 反

13、响现象，假设不能，说明理由 281我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐得到的氯化钠 为原料，制得纯碱Na2CO3，Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如下图： 答复以下问题：t1时，Na2CO3 的溶解度 NaCl 的溶解度填“大于“等于“小于之一假设 Na2CO3 中混有少量的 NaCl 固体，可用 方法提纯 Na2CO3t1时，将 15gNa2CO3 固体加入到 50g 水中，所得溶液的溶质质量分数为准确至 0.1%2工业上通过如下转化可制得 KClO3 晶体；完成反响的化学方程式： 中析出晶体后的母液是 KClO3 的 填“饱和“不饱和之一溶液291926 年，我国著名

14、化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的开展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其消费过程中有 下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； 试答复以下问题：1在反响的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ；2氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 30酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具下表列出了“部分酸、碱、盐 在 20°C 时的溶解性请利用此表完成以下任务：OHNO3ClCO32SO 24+H溶、挥溶、挥溶、挥溶+Na溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶

15、不溶1查 BaCO3 溶解性 ；2写化学式：一种不溶于水的盐 ；3判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反响及其理由是 ；4写出铁或铝与表中的一种盐反响的化学方程式： 参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1以下有关说法中，正确的选项是由同种元素组成的物质可能是单质；用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；在原子中，核内质子数一定等于核外电子数；用熟石灰可改进碱性土壤A B C D【解答】解：单质是由同种元素组成的纯洁物，由同种元素组成的物质有可能 是纯洁物，故可能是单质，所以正确，碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，所以正确，在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，所以正确，熟石灰具有碱性，可用

16、于改进酸性土壤，所以错误， 故说法正确，观察选项，应选：B。2向烧杯中逐滴参加 X 溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量纵坐标 与参加 X 溶液的质量横坐标关系不符合图乙的是烧杯中的物质X 溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶 液氢氧化钠溶 液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD【解答】解：A、氯化钡和稀硫酸反响生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，开始就 产生沉淀，符合图象； B、氢氧化钠先和稀硫酸反响，后和硫酸铜反响，因此开场没有沉淀出现，当硫 酸消耗完后才出现沉淀，不符合图象； C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀，开场就产生沉淀，符合图象； D、碳酸氢

17、钠溶液与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，开场就产生气体，符合图象。 应选：B。3向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，如图曲线中描绘正确 的是A B C D【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，随着 氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氯化铜 都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于 7，该选项描 述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反响时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反响时，溶液质量减小，当氯化铜完全反响后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大

18、，该选项描绘不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐 酸反响，开场不产生沉淀，该选项描绘不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐 酸反响，开场不产生沉淀，当稀盐酸完全反响后，氢氧化钠和氯化铜反响产生沉 淀，当氯化铜完全反响后，不再产生沉淀，该选项描绘正确。应选：D。4将 H2SO4，Na2CO3，BaOH2 三种溶液，两两混合后，恰好完全反响，对有 沉淀生成的分别进展过滤，所得滤液的酸碱性表达正确的选项是 A一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性 B一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C两种滤液均显碱性D两种滤液

19、均显酸性【解答】解：H2SO4，Na2CO3，BaOH2 三种溶液，两两混合后，恰好完全反 应，硫酸与氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀同时生成水，过滤后的滤液呈中性，碳 酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠，过滤后的滤液呈碱性， 观察选项，应选 B。5 已 知Na2CO3 受 热 时 稳 定 ， 而NaHCO3 受 热 会 分 解 ，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现将 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物 mg 溶解在 水中，配成 100mL 水溶液，测得溶液中钠离子的质量为 0.46g，假设将该溶液蒸干 灼烧直至质量不变，可得固体的质量为 A2.55gB2.12gC1.

20、86gD1.06g【解答】解：化学反响前后，钠元素的质量不变，反响后所得的固体为碳酸钠， 含有钠元素的质量为 0.46g，所以碳酸钠的质量为：0.46g=1.06g，应选 D。6石头纸是一种新型、环保纸张它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上 15%的聚乙烯和 5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成以下说法正确的是 A石头纸属于纯洁物 B利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 C石头纸极易溶于水可以回收利用 D石头纸的应用不能减少对树木的砍伐【解答】解：A、石头纸含有碳酸钙、聚乙烯和胶合剂，属于混合物； B、石头纸中含有的碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳，而普通纸不可以； C、石头纸中的碳酸钙是不溶于水

21、的物质； D、石头纸制造不需要植物纤维，能减少对树木的砍伐；应选：B。7碳酸氢钠与人类生活亲密相关，以下图片能反映出碳酸氢钠用处的是A 急救病人B 人工降雨C 蒸馒头D抹墙壁【解答】解：A、急救病人利用的是氧气的帮助呼吸的性质，不是碳酸氢钠的用 途；B、利用干冰升华吸热的性质可以用于人工降雨，不是碳酸氢钠的用处； C、蒸馒头是使用的发酵粉成分含有碳酸氢钠，是碳酸氢钠的用处； D、抹墙壁利用是氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙的性质，不是碳酸氢钠 的用处；应选：C。8在探究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时，小明的以下做法中不正确的是 A采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B采用调查的方法，理解

22、这两种物质在家庭生活中的应用情况 C采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D采用分别与盐酸反响看是否有气泡生成的方法，鉴别这两种物质【解答】解：A、查找资料进行研究是学习化学的一种重要途径，上网查阅资料 可行，正确； B、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常见的和常用的物质，所以可以采用调查的方 法理解他们的使用情况进而对物质进展研究，正确； C、实验是化学研究物质的重要方法，可利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，正 确； D、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反响生成二氧化碳，所以利用与盐酸 反响无法鉴别两种物质，错误。应选：D。9以下各组物质的溶液之间，不能发生复分解反响的是ANaCl

23、 和 AgNO3BHCl 和 Na2CO3 CNaOH 和 HCl DHCl 和 KNO3【解答】解：A、NaCl 和 AgNO3 互相交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反响，应选项错误。B、HCl 和 Na2CO3 互相交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反响， 应选项错误。C、NaOH 和 HCl 互相交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反响，应选项错误。 D、HCl 与 KNO3 互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响， 应选项正确。应选：D。10以下各组物质的溶液互相间能发生中和反响且生成沉淀的是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀硫酸 C氢氧

24、化钡溶液和稀硫酸 D氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反响生成氯化钠和水，没有沉淀，故错 误； B、碳酸钠溶液和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反响为盐与酸的反 应，中和反响是酸与碱的反响，故该反响不属于中和反响；故错误； C、氢氧化钡溶液和稀硫酸发生中和反响，且生成硫酸钡沉淀，故正确； D、氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液不反响，故错误。应选：C。11以下各组物质的溶液混合，假如其中酸过量时，仍有沉淀生成的是ANaOH、FeCl3、H2SO4 BHCl、K2CO3、BaCl2CCuSO4、HCl、KOH DBaCl2、HNO3、Na2SO4【解答】解：A、NaOH、F

25、eCl3、H2SO4，根据复分解反应条件 NaOH 与 FeCl3 生成 氢氧化铁沉淀，但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误； B、K2CO3、BaCl2、HCl，根据复分解反应条件 K2CO3 与 BaCl2 生成碳酸钡沉淀，但 是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误； C、CuSO4、KOH、HCl，根据复分解反响条件 CuSO4 与 KOH 生成氢氧化铜沉淀， 但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误；D、BaCl2、Na2SO4、HNO3，根据复分解反应条件 BaCl2、Na2SO4 生成硫酸钡沉淀，与酸共存不反响；故正确； 应选：D。12小明同学在总结酸、碱、盐之间的互相反

26、响关系时发现，选用适当物质可实 现如图中所示的 所有反响假设中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四种物质的推断中，合理的是 AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BH2SO4 BaOH2 Na2SO4 BaCl2CHCl BaOH2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【解答】解：根据题意可知，各种会反响的物质都生成了硫酸钡， 酸碱反响生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供 了钡离子，可以排除 A、C， 酸和乙盐反响也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子， 乙盐中肯定有钡离子，可以排除 A、D，

27、碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定 有硫酸根离子，排除 A、D，应选：B。13候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的贡 献。他创造的候氏制碱法大大进步了原料的利用率。其工业流程大致如下：以下有关该流程的说法中错误的选项是A该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质 B该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵 C该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出 D该流程中“其它指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质【解答】解：A、由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、 二氧化碳、氯化钠等，应选项说法正确

28、。 B、该流程除了制得产品纯碱之外，剩余溶液中含有大量的氯化铵，可做氮肥， 应选项说法正确。 C、该流程中使用氯化钠的饱和溶液，钠离子浓度高，有利于碳酸氢钠固体的析 出，应选项说法正确。 D、该流程中“其它指示可循环利用的物质是二氧化碳，应选项说法错误。 应选：D。14“侯氏制碱法是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续消费纯碱与氯化 铵的结合制碱工艺。消费原理：NaCl饱和溶液+NH3+CO2+H2O=NaHCO3固体+NH4Cl主要消费流程如下图：以下表达不正确的选项是A该过程操作 1 的名称是过滤 B该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度 C该过程涉及的物质中元素的

29、化合价不发生改变D图中反响 2 的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解答】解：A、过滤是将固体和液体别分开来的一种操作，因此操作 1 的名称 是过滤，故说法正确。 B、该温度下碳酸氢钠先析出，说明该温度下碳酸氢铵的溶解度小于氯化铵的溶 解度，故说法错误。 C、该过程涉及两个化学反应，一个是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反响生成氯 化铵和碳酸氢钠，一个是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反响 中各元素的化合价都不发生改变，故说法正确。D、图中反应 2 是碳酸氢钠分解生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故说法正确。 应选

30、：B。15著名的“侯氏制碱法的为我国的化学工业做出了宏大的奉献有关表达正确 的是ANaHCO3 是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有 NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来进步食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸收【解答】解：A、碳酸氢钠的俗称小苏打，应选项说法错误。 B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是 NH4Cl 和 NaCl，应选项说法错误。 C、固体物质的溶解度受温度影响较大，配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高 食盐的溶解度，应选项说法错误。 D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反响物浓度大，反响速率 快，应选项说法正确。应选：

31、D。16“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之到达饱和，再通入二氧化碳气体， 析出 NaHCO3 固体，以下有关表达正确的选项是 A先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反响进展B析出 NaHCO3 晶体后，溶液为 NaHCO3 的不饱和溶液 C该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl 大 D析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质【解答】解：A、先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的 溶解度，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反响物浓度大，反

32、响 速率快，应选项说法正确。B、析出 NaHCO3 晶体后，溶液为 NaHCO3 的饱和溶液，应选项说法错误。 C、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出， 该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl 的小，应选项说法错误。 D、析出的晶体后剩余溶液是 NH4Cl 和 NaHCO3 的混合溶液，溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3，应选项说法错误。应选：A。17以下排序正确的选项是 A地壳中的元素含量： B硫元素的化合价： C物质的溶解性： D 铁 元 素 的 质 量 分 数 ：【解答】解：A、地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低

33、的排序为：氧、 硅、铝、铁，选项中排列错误，应选项错误。B、氢元素显+1 价，氧元素显2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硫中硫显+4 价，硫化氢中硫显2 价；根据单质元素的化合价为零，可知硫中硫元素化合价为 0，选项中排列错误，应选项错误。 C、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，物质的溶解性是按 由强到弱排列的，应选项正确。D、根据铁和钢定义可知，生铁一般含铁 90%95%，生铁是炼钢或熟铁锻铁 的原料，钢是生铁在除去碳、硅、磷等杂质后得到的，所以钢的含铁量比生铁还 高，Fe2O3 中铁元素质量分数 70%，所以钢的含铁最高，应选项错误。应选：C。18以下是

34、部分盐的溶解性表20SO4CO32根据以上信息无法获得的启示是A实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳B硝酸盐都能溶解在水中CBa2+ 和 SO不能大量共同存在一杯溶液中D碳酸钡是一种有毒的盐【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反响生成的硫酸 钙，从表格中可知是微溶于水的，会阻止反响的进展，故 A 正确； B、根据表格可以看出，硝酸盐都是易溶于水的，故 B 正确； C、根据表格可以看出，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，故可知钡 离子和硫酸根离子不能共存，故 C 正确； D、根据酸碱盐的溶解性表，不能判断物质是否具有毒性，故 D 错误； 应选：D。19以下物质能溶于水的是

35、AAgCl BFeOH3CKNO3DBaSO4【解答】解：A、氯化银不溶于水，故 A 错误；B、氢氧化铁不溶于水，故 B 错误； C、硝酸钾易溶于水，故 C 正确； D、硫酸钡不溶于水，故 D 错误； 应选：C。20以下各组物质中，均属于难溶于水的一组物质是ACuS04 BaS04 MgS04BBaC03 CaC03 Na2C03CAgClK2C03 AgN03DCuOH2 FeOH3 MgOH2【解答】解：A、CuS04 和 MgS04 都易溶于水，故 A 不符合题意；B、Na2C03 易溶于水，故 B 不符合题意；C、K2C03 和 AgN03 都易溶于水，故 C 不符合题意； D、三种物

36、质均难溶于水，故 D 符合题意； 应选：D。二填空题共 10 小题21已知 Ba2+被人体吸收会引起中毒，BaSO是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称“钡餐，服用“钡餐不会引起中毒，其原因是 硫酸钡不溶于水和盐酸 假设服用了 BaCO3，那么会引起中毒，中毒原 因是 碳酸钡与胃液中的盐酸反响生成易溶于水的氯化钡 ，化学方程式为 BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 在 Na2CO3、CuSO4、MgSO4 这些物质中，可用 作解毒剂的是 MgSO4 【解答】解：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒，碳酸钡能与胃液中 的盐酸反响生成易溶于水的氯化

37、钡，从而引起中毒，解毒就是使可溶性的钡离子 转化生成不溶与水和酸的钡离子，碳酸钠与氯化钡反响生成的碳酸钡能继续与盐 酸反响生成易溶于水的氯化钡，硫酸铜中含有的铜离子有毒，应选用的解毒剂是 硫酸镁，故填：硫酸钡不溶于水和盐酸，碳酸钡与胃液中的盐酸反响生成易溶于 水的氯化钡，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，MgSO422现有 Na2CO3、CuSO4 和 CaOH2 三种化合物，其中常用于改进酸性土壤的是 CaOH2 ，可用来验证酒精中是否含有水的是 CuSO4 ，家庭中蒸馒 头常会用到的是 Na2CO3 【解答】解：氢氧化钙具有碱性，常用于改进酸性土壤，硫酸铜能与水反响生成 蓝色

38、硫酸铜晶体，可用于检验水的存在，碳酸钠具有碱性，能与面团发酵产生的 酸反应生成二氧化碳，从而除去酸味，所以本题答案为：CaOH2，CuSO4， Na2CO323现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是 盐酸 ， 能用于改进酸性土壤的是 熟石灰 【解答】解：盐酸能与金属氧化物反响，可用于除铁锈，熟石灰具有碱性，常用 于改进酸性土壤，所以此题答案为：盐酸，熟石灰24房山的石窝盛产一种白色大理石，人称“汉白玉 1 大 理 石 在 生 活 中 主 要 用 于 建 筑 材 料 ， 其 主 要 成 分 的 化 学 式 为CaCO3 2张华同学的家中铺有一种大理石地板，一次打扫卫生时，他

39、不小心将厕所 清洁剂洒在了地板上，立即产生了大量气泡，她从清洁剂的说明书中理解到其中 含有盐酸，引发上述现象的化学反响方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；3张华根据化学课所学知识，又将少量清洁剂倒在洗手池中水龙头流水留下 的 锈 迹 上 ， 结 果 锈 迹 立 即 被 洗 去 了 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；4石灰石与大理石的主要成分相同，在高温煅烧时可得到生石灰和植物光合 作用需要的物质，此过程用化学方程式表示为 CaCO3 CaO+CO2 【解答】解：1大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，故填：

40、建筑材 料，CaCO3； 2 碳 酸 钙 能 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 以 及 二 氧 化 碳 ， 故 填 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；3氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO225我市许多区、县的地下贮藏着大量的碳酸钙，由碳酸钙构成的地貌特点是溶 洞、钟乳石等奇观多，其原因是当遇到溶有二氧化碳的水时，碳酸钙会反响生成 可溶性碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32：而溶于水中碳酸氢钙在一定 条件又分解生成碳酸钙而沉积形成不

41、同奇观请答复以下问题：1这些区、县的天然水中一定含较多的 CaHCO32 ；这种水属于 硬水选填硬水、软水，用水壶烧这种水会形成 水垢 ；2这些区、县的工业消费中，石灰厂、水泥厂较多，原因是 有充足的生产 原料CaCO3 ；有些地方还盛产建筑、装饰用的材料，俗名叫 大理石 ， 它与钟乳石的化学成分一样【解答】解：1由题意，当遇到溶有二氧化碳的水时，碳酸钙会反响生成可溶 性碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32而溶于水中，那么这些区、县的天然水 中一定含较多的 CaHCO32；这种水含有较多的钙离子，属于硬水；碳酸氢钙 在加热条件下分解生成碳酸钙，用水壶烧这种水会形成水垢2工业生产中

42、，石灰厂、水泥厂的主要原料之一是石灰石，这些区、县有充 足的消费原料，故石灰厂、水泥厂较多 有些地方还盛产建筑、装饰用的材料，俗名叫大理石，其主要成分是碳酸钙，与 钟乳石的化学成分一样 故答案为：1CaHCO32；硬水；水垢；2有充足的生产原料CaCO3； 大理石26酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具如表列出了“部分酸、碱、盐 在 20时的溶解性我能利用此表完成以下任务：CO3SO4Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶1查：BaOH2 的溶解性 溶 2写化学式：一种酸 HCl ；一种不溶于水的盐 CaCO3 3判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反响及其理由是 否；因为互

43、换 成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反响的条件 4写铝与表中一种盐反响的化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu ；表 中物质写一个中和反响的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解答】解：1查找 BaOH2 的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写 着“溶，即 BaOH2 不溶于水故填：溶；2酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、 碳酸铜，故填：HCl；CaCO3；3氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应 不会发生，故填：否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反响 的条件；4铝与表中的一种盐硫

44、酸铜发生了反响生成硫酸铝和铜，反响的方程式是：2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu；稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反响，反响的 化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O ，故填：2Al+3CuSO4=Al2 SO4 3+3Cu ； HCl+NaOH=NaCl+H2O27酸、碱和盐的溶解性表室温是化学学习的重要工具下表列出了部分酸、 碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息答复以下问题OHClCO32SO42NO3+H溶、挥溶、挥溶溶、挥+Na溶溶溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ba2+溶溶不不溶Ca2+微溶不微溶1写出硫酸钠的化学式 Na2SO4 ；2只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的 溶解性 不同；3在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有 挥发 性；4判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，假设能反响，写出化学方程式及 反应现象，假设不能，说明理由 2NaOH+CuNO32=CuOH2+2NaNO3；生 成蓝色沉淀 【解答】解：1钠显+1 价，硫酸根显2 价，硫酸钠的化学式是 Na2SO4；故 填：Na2SO4；2碳酸钡不溶于水，氯化钙溶于水，只用水就能区分碳酸钡和氯化钙，故填： 溶解性；3浓硝酸具有挥发性，在实验室里浓硝酸要密封保存，故填：挥发；4 氢