九年级化学--金属的化学性质练习(含答案)

1、九年级化学-金属的化学性质练习（含答案）夯实基础1 .下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是 （） CuCl2 FeCl2 MgC2 FeCLA.B .C.D .2 .有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应； 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以 上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 （）A. X Y Z B.XZYC. Y Z X D.ZYX3 .下列说法正确的是（）A. Zn不能置换出稀硫酸中的氢B. Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg Fe中金属活动性最强的是

2、 AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4 .将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两 种金属的是（）A. Zn、NaCl、CuC2（过量）B. Fe（过量）、Cu（N02、AgNOC. Fe（过量）、KNQ CuCbD. Cu（过量）、FeCb、HCl5 .英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：烧渣 + 4）+ 酸=嘴渣 + 酸+d金属盐“可燃空气”用所学化学知识判断，下列说法正确的是（）A. “可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C. “

3、可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应6.已知2Fe(NO%+ Cu=2Fe(NO? +Cu(NQ2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一 定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关 说法正确的是()A.滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜7 .托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分 数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入

4、 5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A.偏向左边B .偏向右边C.仍然平衡D .无法判断8 .根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zd Fe (H) Cu Hg Ag 金牖话动性由一到弱,图 K15 1(1)上述金属中活动性最强的是 。(2)按年代最早被广泛使用的金属是。(3)已知： X+ HSO=XSa 代 T ; Y+ 2ZNO= Y(NO) 2 + 2Z;Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是(填字母)。A. Cu> Hg> Ag B. Fe、Cu> Ag C Mg Zn、Fe能力提升1 .将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶

5、液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()S留需引植bf/s- 问 时.L/S间 时图 K15 22 .分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO)2、Cu(N2和AgNO的混合溶液中，充 分反应后过滤。以下是在不同情况下有关滤渣或滤液成分的说法，错误的是()A.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag> Cu> Fe,可能含有Zn8 .当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu,可能含有Fe, 一定不含ZnC.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NQ)2、Fe(NO)2, 一定不含AgNQ Cu(NO)2D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含

6、有Ag,可能含Cu, 一定不含Fe和Zn9 .某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 (填化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有。(4)反应后得到滤液的质量 (填“小于” “大于”或“等于")反应前所取废液样 品的质量。10 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BC12溶液中可发生

7、反应：A+ BCl2=AC2+ B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为 与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Bf+ 2NaCl;Br2+2NaI=L+ 2NaBr。(2)Cl 2、B2、I 2单质的活泼性由强到弱的顺序为(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是。a. Cl2+2KI=2KCl+ 12b. 2NaCl+ I2=2NaI+C12T(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比 Cl2、Br2和12都弱，请任写一个化学方程式证明该结论：11 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其

8、具有良好的延展性和 (2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 (3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与5%勺盐酸反应锌粉产生 气泡快b铁粉和铁片分别与15%勺盐酸反 应铁粉产生 气泡快c铁片分别与5%勺盐酸和15%勺盐 酸反应15%勺盐酸产生气泡快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:a. b. c. 0(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (填离子符号)。12 某化

9、学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是 生成一种蓝色沉淀。同学们对此非常好奇并进行了实验探究。提出问题金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？查阅资料钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱 性。实验探究实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸储水的试管中，点燃生成 的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有 生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 实验总结 实验一中发生反应的化学方程式为 ； 实验二中发生反应的化学方程式为 。_实验拓展兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观

10、察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是| 夯实基础 |1 B 解析 铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应，CuCl2 不能由金属和盐酸直接反应制得； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 不会生成氯化铁； 镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgC2能由金属和盐酸直接反应制得。2 B 解析 X 在常温下就能与氧气反应，Y、 Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明 X 最活泼；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而Y没有变化，说明 Z>Ag>Y三种金属的?S动性顺序为X>Z>Y3 D4 C 解析 本题考查的是金属的化学性质， 活泼金属能把不活泼金属从其

11、盐溶液中置换出来。 A 项金属锌能够把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜一种金属；B项铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最后留下三种金属；C项铁能够置换出铜，铁是过量的，最后留下铜和铁；D项不发生反应，最后留下铜一种金属。5 C 解析 金属与酸反应生成盐和氢气，铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气； “可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气，氢气不溶于水， 可用排水法收集； 铜在金属活动性顺序中位于氢的后面， 不能与稀硫酸、 稀盐酸反应； 金属与酸的反应属于置换反应，不属于复分解反应。6 B 解析 向滤出的固体中加入稀盐酸， 无气泡产生， 说

12、明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜， 而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁， 因此， 得到的滤液中一定含有 硝酸亚铁，一定不含硝酸铁，可能含有硝酸铜。7 C 解析 由题意可知， 充分反应后， 两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的， 盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡。8 (1)Mg (2)Cu (3)B| 能力提升 |1. D 解析 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、 硝酸银的混合溶液中， 锌会先置换出硝酸 银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应； 每 65份质量的锌会置换出 216份质量的银， 会置换出 56份质量

13、的铁， 所以溶液的质量是 先减小，然后增大，最后不变；锌是先置换出银，再置换出铁的，所以铁不是从一开始就生成的；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的；每65 份质量的锌会置换出 216份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变。2. C 解析金属活动性顺序是 Zn>Fe>Cu>Ag,将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO)2、Cu(NG)2和AgNO的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全 反应后， 锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 当硝酸铜完全反应后， 锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若滤液中只含一

14、种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu> Fe,可能含有Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有 Ag、Cu,可能含有Fe, 一定 不含Zn；若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有 Zn(NO)2、Fe(NQ)2, 一定不含 AgNQ可能含有Cu(N02；若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag,可能 含有Cu, 一定不含Fe和Zn。3. (1)Ag 、 Cu (2)Mg(NO3) 2 Cu(NO3) 2(3)Mg(NO3)2、 Cu(NO3) 2 AgNO3 (4) 小于 解析 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶

15、液反应，当硝酸银溶液完全反应后， 剩余的镁粉才与硝酸铜溶液反应， 当镁粉完全反应后， 铜粉再与硝酸银溶液反应。 (1) 若滤渣中有镁粉，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应，则滤渣中有镁(Mg)、银(Ag)、铜(Cu)。(2)若滤渣中有铜粉，说明镁粉已完全反应，有铜粉存在，溶液中硝酸银也已完全反应，硝酸铜可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁Mg(NO3)2 ，可能含有硝酸铜Cu(NO3) 2 。 (3) 若滤渣中没有铜粉， 说明镁粉和铜粉均完全反应， 硝酸银可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银。 (4) 镁原子质量比银原子、铜原子质量小，铜原子质量比银原子质量小

16、，镁分别置换硝酸银、硝酸铜溶液后，溶液质量均减小，铜置换硝酸银溶液后溶液质量也是减小的，因此，不论是上述哪种情况，反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。4. (1)A>B>C (2)Cl 2>B2>I2 (3)a (4)I 2 Na2S=2NaI S解析(1)根据题意，A B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，可知 A B的金属活动性比C强; 根据将A投入BC12溶液中可发生反应：A+ BCb=AC2+ B,可知A的金属活动性比B强，所以 A B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为 A>B>Co (2)由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶 液中置换出来，说明C

17、12的活泼性大于B2； Br2能把I2从NaI溶液中置换出来，说明Br2的活 泼性大于I2；由此可知Cl2、B2、I 2非金属活泼性由强到弱的顺序是 C12>B2>I2。(3)Cl 2的活 泼性大于I2,反应Cl2+2KI=2KCl+ 12可以发生，反应2NaCl+ 12=2NaI+ Cl2 T不能发生。 要想证明硫单质的活泼性比CI2、Br2和I2都弱，只要证明硫单质的活泼性比12弱即可，化 学方程式为I 2 Na2S=2NaI S。5. (1)导电性 (2)氧化铝(或Al 2O)(3)a. 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快c.酸

18、的浓度，酸的浓度越大反应越快Zn+ 2AgN®=Zn(N0 2+2Ag Zn2 、 Cu2 解析 (1) 铜可用来制作导线， 是因为其具有良好的延展性和导电性。 (2) 在空气中， 铝 表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。 (3) 实验 a： 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应，锌粉产生气泡的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；实验b:铁粉和铁片分别与15%勺盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大，铁粉 产生气泡快，说明金属与酸的接触面积越大反应越快；实验 c：铁片分别与5%勺盐酸和15%勺 盐酸反应，15%的盐酸产生气泡快，说明金属与酸反应，酸的浓度越大反应速率越快。(4) 锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+ 2AgN(3=Zn(N)