物质结构与性质分子的立体构型(第3课时)

1、选修3物质结构与性质第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论简介配合物理论简介为什么C11SO45电。晶体是蓝色而无水C11SO4是白色? 实验探究21向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管固体溶液颜色天蓝色天蓝色无色Jr卑a水溶解固体, 观察实验现象井魂写 下表CuSO4 CuCI2«2H2O CuBr 白色 绿色无色需子：Na+ CP K + SO42 lilt： Cu(H2O)4配合物理论简介 O + 2H xH：O： H1、在强酸溶液电需的过程中，为0能与H+结 合形成40+,请用电子式表示H与0形成为0的 过程，比较为0和0+的电子式，讨论为00 H+J

2、t如何形成0+ ?H：O： H H配合物理论简介、配位键(1) 定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的 原子之间 形成的 共价键, 即 “电子对绐子一接受键”(2)(3)(4)一方提供琉电子对 配位键的形成条钥 .珏I 一方提供空轨道配位键的表示方法Ab H-O-H1-配位键的键参数同其他相同瓯子形成的共价键键参数完全相同配合物理论简介2、请根据40+的形成提出Cu(H2O)42+ Cu2+与HzO结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。h2oiCu24?.h2oH2O-di-OH2.H2624201配合物理论简介2、配合物（1）定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对

3、的 分子或两子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，葡称配合物（配宵子（2） 配合物的组成读作：硫酸四水合铜中心配离子体实验探究22 （取实盼2-1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的支化并说明你的推断依据，写出相关的两子方程式天蓝色I蓝色深蓝色+乙醇一深蓝色1溶液 1沉淀溶液静置一晶体否有其他电子给予体?配合物理论简介+Cu(NH3) 4 SO4eH2OH20-* Cuoh2 Cu (OH) 2L h26_配合物理论简介YY老 Fe3+/t如何检验的？厂厂11成配合物 ' 的离子不能大>>Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3 配位数可为 1一6配合物理论

4、简介卷见的中心离手过渡金瓜原子或离子常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN- SCN- 配位数 一般中心两子所结合的配体个数2、有FW+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3CH4 Cl _ co CN- CO2 微粒可以作为中心离子的是Fe2+Cu2+ zn?+ Ag+可以作为配体的是NHv Cl -CN- CO实验探究2一4向实验22深蓝色溶液中滴加琬酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么Cu20H2 < Cu2NH3 < H+NH3配合物理论简介(3) 配合物的性质配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配易形成配合物配合物理论简介血红素(Fe2+ )结构示意 图配合物理论简介(4) 配合物的应用叶绿素a在生命体中的应用酶锌的配合物含锌酶有80多种C配合物与生物固氮固d在生产生活中的应用、维生素B厂秸配合物 b在医药中的应用抗痛药物"主水溶金 H AuCI4 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3 A1F6 热水瓶胆镀银(5)配合物的命名(1)配离子(从左向右，配位数一配体T合T 中心原子或中心离子T化合物)(2)配合物T类似于酸、碱、盐练习：K3Fe(CN)6六馥合铁(III