2021届高考化学(江苏专用)一轮课后限时集训19化学反应中的热效应Word版含解析

1、化学反应中的热效应（建议用时：35分钟）1. （2019海淀区模拟）过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示。下列说 法正确的是（）A .催化剂可以改变H2O2分解反应的始变B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C 催化剂不能改变反应路径D . H 2。2分解是吸热反应答案 B2. (2019玉山一中月考)全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑 战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” B “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C 如图，甲烷经一氯甲

2、烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用答案B3. (2019开封一模)根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点燃烧热/(kJ mol 1)金刚石无色，透明固体?395.4石墨灰黑，不透明固体?393.5A.由表中信息可得如图所示的图像B.由表中信息知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH = +1.9 kJ mol1C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) AH = 393.5 kJ mol1答案D4. (2019池州模拟)下

3、列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知 NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2OQ) AH = 57.3 kJ mol1, 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ的热量B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol1,则 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应的 AH =+ (2X 283.0)kJ mol 1C. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=

4、2H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 1B A 项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ ； C 项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的AH应为一 285.8X2kJ mol,。 教师用书独具（2019辽宁五校联考）下列示意图表示正确的是（）A. A 图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) AHi = + 26.7 kJ mol 反应的能量变化B B 图表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为 20 C,将物质的量浓度相等、体积分别为 VI、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图 C(已知：

5、Vi + V2 = 60 mL)D.已知稳定性顺序：B<A<C ,某反应由两步反应 A、 BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图 D(Ei、E3表示两反应的活化能)D A图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，而题给反应 为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时的反应热， B项错误；H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为 1 ： 2时， 二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20 mL、 NaOH溶液为40 mL, C项错误；稳定性：B<A<C ,根据物质的能量越低越稳定， 知物

6、质的总能量：B>A>C ,故分步反应：A，.-B为吸热反应，BC为放 热反应，总反应A、'C为放热反应，D项正确。5.化学反应的AH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si-OSi-ClH -HH -ClSi-SiSi-C键能/(kJ mol 1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g)里邈=Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热AH为()A . +412 kJ mol 1B. 412 kJ mol 1C. + 236 kJ mol 1D. -236 kJ mol 1C Si是原子晶体，1个Si原子

7、与周围的4个Si形成4个SiSi,所以1 molSi的共价键有2 mol,即1 mol Si中含有2 mol SiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的 AH =4E(SiCl) + 2E(HH) 2E(SiSi) 4E(H Cl) = (4X 360 +2X436 2X 176 4X431) kJ m01T = + 236 kJ moL。6.已知： C(s) + O2(g)=CO2(g) AHi = 394 kJ mol11H2(g)+2O2(g)=H2O(g) AH2= 242 kJ mol 1 2c2H2（g）+ 5O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（g）AH3= 2 510 kJ

8、mol 1 2c(s)+ H2(g)=C2H2(g) AH4下列说法正确的是()A.反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B.由反应可知1 mol气态水分解所放出的热量为 242 kJC.反应表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式1D. AH4=2AH1+ AH2-2AH3D 1 mol C参与反应，放出的热量为394 kJ,转移电子为4 mol,故放出 197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误； 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为 1,且生成物应为稳定的 化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误。7. (2019试

9、题调研)已知： CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) AHi; C(s)+ O2(g)=CO2(g)3 2 ； 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH 3; 2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l) +2H2O(l) AH4； 2c(s)+ 2H2(g) + O2(g)=CH 3COOH(l)AH 5。下列关于上述反应的始变的判断正确的是()A. AH1>0,32<0B. H5 = 2AH2+ AH3- AHiC. AH3>0,4|5<0D. AH4= AH1-2AH3B 根据题给热化学方程式知，反应 、反应和反应

10、都是放热反应，故 AHi<0, AH2<0, AH3<0, A、C项错误；由X 2+得反应，故AH5=2AH2 + AH3- Hi, B项正确；由X2可得反应，则AH4=2ZH3AHi, D项错8过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO 2与1 mol CO恰好反应生成CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图。图1图2试写出NO2和CO反应的热化学方程式： 该反应的活化能是 kJ mol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为，_该反应的活化能为 kJ

11、 mol1o(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g) + CO2(g)=NO2(g) + CO(g)的能量变 化示意图。则图中 E3 =kJ mol 1, E4=kJ mol 1 o解析(1)图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ moL。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。 (2) 可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)E3 即该反应的活化能，等于E2 ， E4 是反应物与生成物的能量之差，即反应热。答案 (1)NO2(g) CO(g)=NO(g) CO2(g)AH = 234 kJ mol 1 134(2)NO(g)

12、+ CO2(g)=NO2(g) + CO(g)AH = + 234 kJ mol 1 368(3)368 2349. (1)(2016 全国卷 H,节选)202(g)+ N2(g)=N2O4(l)AHi N2(g) 2H2(g)=N2H4(l)H3 O2(g) + 2H2(g)=2H2O(g) 2N2H4(l) N204(l)=3N2(g) 4H20(g)AH4= 1 048.9 kJ mol 1上述反应热效应之间的关系式为AH 4=o(2)(2016全国卷m ,节选)已知下列反应：S02(g)+ 20H (aq)=S02 (aq) + H20(l)H 1ClO (aq) + SO3 (aq)

13、=SO4 (aq) + Cl (aq) AH 2CaSO4(s)=Ca2 (aq) + SO2 (aq) AH3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l) Cl(aq)的41=o解析(1)根据盖斯定律得=2X2X，即AH4=2AH3-2H2-H1(2)将题给三个热化学方程式分别标号为 ，根据盖斯定律，由 得目标反应的AH= AH1+AH233。答案(1)2 H3-2H2- AH1(2) 2H1+ 22- AH310. (2019试题调研)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示 ()A. S（单余s）=S（E交,s） AH = + 0.33

14、 kJ mol 1B .正交硫燃烧的热化学方程式：S（正交，s）+O2（g）=SO2（g） AH = 296.83 kJ mol 1C 相同物质的量的气态正交硫燃烧放出的能量低于固态正交硫燃烧放出的能量D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJB A 项，观察图像，固态单斜硫完全燃烧放出的热量与固态正交硫完全燃烧放出的热量的差值即为固态单斜硫转化为固态正交硫时放出的热量：出=297.16 kJ mo1 ( 296.83 kJ mol=1) = 0.33 kJ mor1,错误；C 项，气态正交 硫所具有的能量高于固态正交

15、硫所具有的能量，所以相同物质的量的气态正交硫燃烧放出的能量高于固态正交硫燃烧放出的能量，错误；D项，表示断裂1 molS(单余s)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量，比形成 1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,错误。11 .我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2 制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成 H*的能量变化，图2表示反应历程， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是()图1图2A. S-In/S表面更容易生成 HB. ST与K + (H2O)n粒子间的静电作用促进了 H2O的活化C. CO2经

16、两步转化生成HCOOD. H* + OH ；H2 + *+OH相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2C 根据图1, S-In/S表面生成H*的活化能最低，因此更容易生成 H*, A项 正确；根据图2,可知S2与K + (H2O)n粒子间的静电作用促进了 H2O的活化，B 项正确；根据图2, CO2生成HCOO -的步骤为：CO2-CO2-HCOO*-HCOO -,1经过三步转化，C项错误；H +OH-2H2+ +OH-为放热过程，具相对能量一 一 . . . . , . . . . ,. . 一 .一 一一 一一 . . . 、 * - -变化越小，放出热量越少，越不易使反应物分子活化，

17、因此越有利于抑制H复合成H2, D项正确。教师用书独具(2019山西名校联考)(1)在化工生产过程中，少量 CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用 SO2将CO氧化，SO2被还原为So已知：zCTx 八，、1_ TC(s)+2O2(g)=CO(g) AHi=-126.4 kJ mol 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) 4l2= 393.5 kJ mol 1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) AH3= 296.8 kJ mol 1则SO2氧化CO的热化学方程式为 (2)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下 图所示的催化循环实现。其中，反应

18、为 2HCl(g) + CuO(s)=H2O(g) + CuCl2(s) AHi反应生成1 mol Cl 2的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为应热用AHi和AH 2表小)。(3)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：CH4(g) + H2O(g)=CO(g)+3H2(g),该反应的 AH = + 206 kJ mol 解析(1)由盖斯定律可知，待求反应式可通过反应2 X2 X得到，进而求出待求反应的 AH。1(2)反应的热化学万程式为 CuCl2(s)+202(g)=Cu0(s) + Cl2(g) AH20一、，一、1故总反应 2HCl(g) +202(g)=H20(

19、g) + Cl2(g) AH= 21+ AH20(3)由得 C0 2(g) + 3H 20(g)=20 2(g) + C0(g) + 3H 2(g)AH = + 206kJ mol 1 ( 802) kJ mo厂1 = + 1 008 kJ mol一 1。(4)根据盖斯定律可知：八-3-cmCH30H(l) + 202(g)=C02(g) + 2H20(l)的 3 = ( 38) + 3X ( 193)2X93 kJ m01T答案(1)S02(g) + 2C0(g)=S(s)+ 2C02(g)AH = 237.4 kJ mol 1 (2)2HCl(g) + 2O2(g)=H2O(g) + Cl

20、2(g)AH= AH1+ AH2已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) AH = 802 kJ mol 1,写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式 (4)已知： CH 30H(g) + H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)3 = + 93 kJ mol 1;1一 CH30H(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH = 193 kJ mol 1; CH 30H(g)=CH 30H(l)AH = 38 kJ mol 1。则表示CH 30H(l)燃烧热的热化学方程式为 0八 一3一-八(4)CH 30H(l) +2O2(g)=CO2(

21、g) + 2H2O(l)AH = 727 kJ mol 112. (2019湖南四校联考)C0和NO是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发 生反应 I : 2C0(g) +2NO(g)l=，N2(g) + 2CO2(g)。(1)汽车行驶时，N2和02在电火花作用下产生N0 ,各物质所含化学键键能数 据如下表：物质N202NO化学键键能/(kJ mol 1)946498632相同条件下，N2、02、N0三种物质中最稳定的是 ;反应N2(g) +O2(g)=2NO(g)的反应热 AH =。(2)工业上可通过 C0和H2化合制备甲醇，反应的化学方程式为C0 +2H2 CH 30H。1已知： C0(g)+202(g)=C02(g) AH = 283 kJ mol 1.,、1H2(g)+202(g)=H20(g) AH = 242 kJ mol 13 CH30H(g)+202(g)