《化学键化学反应与能量》限时练习1

1、化学反应与能量限时练习（时间： 90 分钟）一、选择题1研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中 错误 的是（ ）。A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的 过程C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定2人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键。 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

2、。A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中不含共价键C.构成单质的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在阳离子和阴离子之间的吸引作用3化学反应的实质是（）。A.原子的重新组合B.有新物质生成C.有热量产生D.旧化学键的断裂和新化学键的形成4 .化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba（OH）2 8HO与NHCl的 反应需要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）。A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温

3、的反应就是放热反应5 .以下反应不能用于实验室制氯气的是（）。A. 2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+C12 T +8H2OB. KC1Q+6HC1（浓尸KC1+3C1 2 T +3H2OC. 4HC1+Q2H2O+2C2TD. MnO+4HC1（浓）MnC12+CLT+2HO6 .下列哪一组元素的原子间易形成离子键（）。原子abcdefgM层电子数1234567A. a 和 c B . a 和 f C . d 和 g D . b 和 g7.反应2SO+Q2SO经一段时间后，SQ的浓度增加了 0.4 mol L-1,在这段时间内 用Q表示的反应速率为0.04 mol L-1

4、 s-1,则这段时间为（）。A 0.1s B 2.5sC 5sD 10s8下列关于可逆反应的叙述正确的是（）。A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B. 2H2O2H+O与2Ha+O2睦O互为可逆反应C.对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D 外界条件对可逆反应正、逆反应速率影响的方向是一致的， 但影响的程度不一定相9下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（）。A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原10.已知2H+Q2HO关于该反应的下列说法 错误的是（）。A.该反应是一个放热反应B.

5、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C.水分解为氢气和氧气需要吸收能量D.断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量、选择题11关于能源的开发和节约，你认为下列哪个观点是错误 的 （）。A.根据能量守恒定律，担心能量枯竭实在是杞人忧天的表现B.能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油、煤、天然气等是一种短期的盲 目行为C.能源的开发和利用，必须要同时考虑对环境的影响D.通过核聚变和平利用核能是目前开发新能源的一项有效途径12硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O2SO3 的说法中正确的是（ ）。A.只要选择适宜的条件，SQ和O就能全部

6、转化为SOB.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的Q后，SO中18O含量减少，SQ中18O含量增多D.在工业合成SO时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H 2O（g） ，下列叙述正确的是（）。A.达到化学平稳时，4u正（O） =5u逆（NO）B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是： 2u正（NH） =3u正（HO）

7、14据 报道， 锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O=2ZnQ原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（ ）。A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn2+2e=ZnC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸15 X、 Y、 Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有 Z 析出，X 与 Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）。A . X>Y>Z B , X>Z>Y C , Y>X>ZD , Y>Z>X16 尿酸是人体的一种代谢产物，

8、关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+HOUr+HO;Ur+Na+=NaUr。第一次关节炎发作 的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）。A.反应是吸热反应B.热敷不能使关节炎的症状减轻C. NaUr易溶于水D.关节炎发病时关节滑液的 pH降低三、填空题（本题包括3 小题，共 28 分）21（ 9 分）按要求填写下列空白：NaClKOHNHClQHClHe几种物质中，含有离子键的是 ，含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是22. (9分)在一定温度下，容器内某一反应中M N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，请回

9、答下列问题:(1) 反应的化学方程式为： 。(2) 时刻，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。(3) t2时，正反应速率 (填“>”、"=或)逆反应速率。(4) ti时，N的浓度是M浓度的 倍23. (10分)在ix 105Pa和298K时，将imol气态AB分子分离成气态 A原子和B 原子所需要的能量称为键能(kJ mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中 有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子Nb分子NH分子键能（KJ mol-1）436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298K时，取1mol氮气和3

10、mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q,则Q为。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q, Q与Q比较，正确的是()。A. Q>QB. Q<QC. Q=Q如此选择的理由：。四、实验题24.下图是实验室制取 Cl2并以Cl 2为原料进行特定反应的实验:(1) A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式:(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K,让C12充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。C12通过C瓶后进入D, D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO 和HCl,写出D装置中反应的化学方程式： ;装置C的作 用是。(3) D处反应完毕后，关闭旋塞 K,移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量C12产生，此是 B中的现象是 , B的作用是。参考答案一、选择题1-5 . C A D C B 6-10. D C D D D二、选择题11-16 . A D B D C D三、填空题21. 22. (1) M2N (2) t3(3) >(4) 223.