初中化学用语(全)资料讲解

1、初中化学用语总结、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质(1)金属单质，如：(2)非金属固体：H2氢气Na钠Cu铜C碳N2氮气Mg镁Zn锌S硫O2氧气Al铝Ag银P磷O3臭氧K钾Ba银(3)稀有气体：Cl 2氯气Ca钙Pt钳He氨气Mn镒Hg汞Ne速气Fe铁Au金Ar 僦气、化合物理J子一OH(氢氧根离子)一NO3(硝酸根离子)一Cl(氯离子)SO42(硫酸根离子)CO32(碳酸根离子)2OH+H2O 水HNO3硝酸HCl盐酸H2SO4硫酸H2CO3碳酸H2O水NH4+NH3 H2O氨水NH4NO3硝酸镂NH4Cl氯化镂(NH4)2SO4硫酸镂(NH4)2CO3碳酸镂K+KOH氢氧

2、化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3 碳酸钾K2O氧化钾Na +NaOH氢氧化钠NaNO3 硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Na2O氧化钠Ba2+Ba(OH)2氢氧化钢Ba(NO3)2硝酸钢BaCl2氯化钢BaSO4硫酸钢BaCO3 碳酸钢BaO氧化钢Ca2+Ca(OH)2 氢氧化钙Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙CaO氧化钙Mg 2+Mg(OH) 2氢氧化镁Mg(NO 3)2硝酸镁MgCl 2氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁MgO氧化镁Al 3+Al(OH) 3氢氧化铝Al(NO 3)3硝酸铝

3、AlCl 3氯化铝Al 2(SO4)3硫酸铝此物质不存在Al 2O3氧化铝Zn2+Zn(OH) 2 氢氧化锌Zn(NO 3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌ZnO氧化锌Fe 2+Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(NO3)2 硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁FeO氧化亚铁Fe 3+Fe(OH)3氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁此物质不存在Fe2O3氧化铁Cu 2+Cu(OH)2 氢氧化铜Cu(NO 3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4 硫酸铜CuCO3 碳酸铜CuO氧化铜Ag +此物质不存在AgNO3

4、硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag 2CO3碳酸银Ag 2O氧化银、化学反应一、(1) 3个碳原子 ; (2) 2个硫酸根离子 ; (3)臭氧分子 ;(4)人体中含量最多的物质 ; (5)氧化铝中铝元素的化合价 ;(6)空气中含量最多的元素 ; (7)氯离子; (8)氧化镁; (9)2个氮原子 ;(10)碳酸根离子 。 ( 11) n个水分子 二、2N2；5Na ;3个铝离子 ;氧化钙中钙元素为 +2价盐酸 三个磷原子 二个亚铁离子铁锈的主要成分 天然气的主要成分是 (1)2个汞原子 ;(2)氧化铝中铝元素显+3价;(3)2个硝酸根离子 ;(4) 4个镁离子 ;(5)石灰浆的主要成分

5、;(6)铁在氧气中燃烧的产物 ;(7)地壳中含量第二位的元素是 ;(8)导致温室效应的气体主要是 。三、(1)氧元素 ； (2)四氧化三铁 ;(3)氢氧化钾 ;(4)3N ; (5) CQ2 ; (6)氯化钢的化学式 ;四、写化学式(1)最轻的气体是 ; (2)在空气中体积分数最大的气体是 ;(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是 ;放出的气体是 ;(4) 2个磷原子 ;(5)氢氧根离子 ;(6)生活中常做调味品的盐 ;(7)最简单的有机物 。(一)、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化氢氨气氯化镂 HCl NH3NH 4cl2、红磷燃烧：磷氧气点燃五氧化二磷4P5O2点燃cc c2

6、P2O53、硫的燃烧：硫氧气点燃二氧化硫Sc点燃CC O2_SO24、铁在氧气中燃烧：铁氧气点燃四氧化三铁3Fe2O2=工燃L C =Fe3O45、镁的燃烧：镁氧气点燃氧化镁2Mgc其O2-又燃c= 2MgO6、铝的燃烧：铝氧气点燃氧化铝4Al一上3O2=“然一±=2Al 2O37、铜在空气中加热：铜氧气加热氧化铜2Cuo2=上 2CuO8、氢气的燃烧：氢气 氧气点燃水2H2 O2点燃出c 2H 2O9、木炭燃烧：碳氧气点燃二氧化碳C O点燃2CO210、碳在不足里羊1气中燃烧:碳氧气点燃一一氧化碳2Cc点燃ccc O22CO11、一氧化碳的燃烧一,氧化碳氧气点燃二二氧化碳2CO一点

7、燃 一 一O2_2CO212、13、二氧化碳溶于水生石灰遇水反应二氧化碳水碳酸氧化钙水氢氧化钙coaH严3CaO+H2OCa(OH)2（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解：氧化汞加热 工 汞氧气2HgO=2Hg O22、过氧化氢催化分解：过氧化氢二氧化镒水氧气2H 202Mn2O 2H 2O O23、高镒酸钾加热分解：2KMfl为 与勺丽力+恤。2+。2 T, 力口热 ，1 -高镒酸钾镒酸钾二氧化镒氧气4、氯酸钾与二氧化镒混合加热： 二口氯果酸一氧r 水口用等?kci 435 r通申通电5、电解水：水氧气氢气2H2O-2H2O26、碳酸分解：碳酸 水 二氧化碳HCCH?ID+ CQ2

8、 T7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：碱式碳酸铜加热氧化铜二氧化碳水2c S-'U + CoJ+Hz。诵由诵由8、电解熔融氧化铝制铝：氧化铝铝 氧气2Al2O3 _ 4Al 3O29、碳酸钙高温分解：碳酸钙氧化钙 二氧化碳 CaCO3EcaO CO2（三）、置换反应：“单质+化合物 =化合物+单质A+BC = AC+B1、氢气还原氧化铜:氢气 氧化铜 加热 水 铜 H?+CuQ兰工1、氯化钾与硝酸银反应：氯化钾硝酸银 硝酸钾2、盐酸与硝酸银反应：盐酸硝酸银 硝酸氯化银3、氧化铜与硫酸反应：氧化铜硫酸硫酸铜水4、氧化镁与硫酸反应：氧化镁硫酸硫酸镁水5、氧化铁与盐酸反应：氧化铁盐酸氯化铁水6

9、、盐酸与氢氧化钠反应：盐酸氢氧化钠氯化钠7、硫酸与氢氧化钠反应:硫酸氢氧化钠硫酸钠水氯化银丁|-：-|HC1 十 AgN%-HNO? + AgCH LCuO + H2SO4=CuSO4MgO+ H2SO4=MgSO4 +H?QFe 必 + GHCl- 2FeCl5 + 3H2OHQ + NaOH=MaCl -+ 3HaQ水 一.：.一.卜一2、碳还原氧化铜：碳 氧化铜 局温 二氧化碳 铜C+ 2CU雪。工T+CU金属活动顺序： K Cx用 Mm A】瓦可儿巴（H） Cu Hg酶Ft Au 、金屈活动性由强到弱3、镁与稀盐酸反应：镁盐酸氯化镁氢气4、铝与稀盐酸反应：铝盐酸氯化铝氢气5、锌与稀盐酸

10、反应：锌盐酸氯化锌氢气6、铁与稀盐酸反应：铁盐酸氯化亚铁 氢气加 + 2HCL=MgCb 十 Ha T 2 可 + SHC1 - 2 Ale卜 + 3H Zn + 2HCl=ZnCl3 +H3 TFeQHCI -/必上心12/、诔与怖蜿畋反悭：诔 怖蜿畋 蜿畋诔 氧fMg+ H/04（稀）=MgSQ4 + H2 T8、锌与稀硫酸反应：锌 稀硫酸 硫酸锌 氢气Zn4HEC%稀）=右1$口4 + 口2 T9、铝与稀硫酸反应： 铝 稀硫酸 硫酸铝 氢气 210、铁与稀硫酸反应：铁 稀硫酸 硫酸亚铁 氢气AU 3H2SC4(W)- A13<SO4)3 Fe + H3SO4( )FeSOj +H3

11、 T+啊11、铝与硫酸铜反应：铝 硫酸铜 硫酸铝 铜12、铁与硫酸铜反应：铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜13、铁与氯化铜反应：铁 氯化铜 氯化亚铁 铜2Al + 3CuSO4 = A12(SO4 上 Fe+CuSO4 =FeS04 + Cn Fc+ CuCl FeCl? + Cu3 +3Cu（四）、复分解反应:8、硝酸与氢氧化铜反应Pt, Pd2CO 2NO2CO2 N2C02 十 Ca(QH)2=CdCO止 H20Cag 4-2HC1 - CaCl3 +H：O + C5T一一点燃一一一CH4 2O2=CO2 2H2O局温Fe2O3 CO2Fe 3CO2加热CuO COCu CO210、碳酸氢俊与氢

12、氧化钙混合:碳酸氢钱氢氧化钙碳酸钙水氨气硝酸氢氧化铜 硝酸铜水2HM5 -+ Ca(OH)2 - Ca(NO3)2 + 犯口9、氯化钢与硫酸反应：氯化银硫酸 硫酸银1clz十H3SCI4. BaSO4 L + 2HC19、氯化钢与碳酸钠反应：氯化银 碳酸钠 碳酸钢 氯化钠 Badj + Na2c *BaCUg l + 2MaCl10、氢氧化钠硫酸铜反应：氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化铜 硫酸铜2Na0H + CvSO 4 - CMOH）w I -+ Na声。411、氢氧化钙与氯化铁反应：氢氧化钙 氯化铁 氢氧化铁 氯化钙3Ca（0H）: + 2FeC1? 一 2曲（OH +3CaC!3（五）、其他反

13、应：1、汽车尾气催化转换：一氧化碳一氧化氮粕、铝二氧化碳氮气2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊） 二氧化碳氢氧化钙 碳酸钙水3、大理石与盐酸反应：碳酸钙盐酸 氯化钙水二氧化碳4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：甲烷氧气点燃二氧化碳水5、一氧化碳还原氧化铁：高潟氧化铁一氧化碳铁二氧化碳6、一氧化碳还原氧化铜：氧化铜一氧化碳 加热铜二氧化碳NH4HCO3 +Ca(OH)2-CaCO +现。”町 T11、硫酸俊与氢氧化钠溶液混合加热：硫酸镂 氢氧化钠硫酸钠 水 氨气（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+ H2O+ NH3 H2O 酶 .7、葡萄糖在酶作用下的反应：匍匐糖氧气 二氧化碳水

14、一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)： CO 2盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体： CuSO 4 5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH) 2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H 50H(1

15、6)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH 3COOH (CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3 H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4KMnO 4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色

16、Cu2(OH) 2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄 色，其余溶液一般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色 J: CaCO3、BaCO 3 (溶于酸) AgCl、BaSO 4(也 不溶于稀HNO 3)等碱：蓝色 J: Cu(OH) 2红褐色J： Fe(OH)3白色J：其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体

17、。7、有毒的，气体：CO液体：CH 30H固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天 蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、俊根的物质都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有 BaSO 4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe (OH) 2)注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2 CaCO 3 BaCO 3 Ag2 CO 3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱