高考化学一轮复习 专题十二 12.39 物质结构与性质课件 苏教版选修3-苏教版高三选修3化学课件

1、专题十二专题十二 物质结构与性质物质结构与性质(选修选修3)第第39讲原子结构与元素的性质讲原子结构与元素的性质考纲展示考纲展示KAOGANGZHANSHI1.了解原子核外电子的排布原理及了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常能级分布，能用电子排布式表示常见元素见元素(136号号)原子核外电子、价原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用了解元素电离能的含义，并能用其来说明元素的某些性质。其来说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其

2、简单应用。会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。性质与电负性的关系。能量能量 能量能量 能量能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f) s s、p s、p、d 电子层电子层(n)能级能级最多容纳电子数最多容纳电子数序数序数符号符号符号符号原子轨道数原子轨道数各能级各能级各电子层各电子层一一K1s122二二L2s1282p36三三M3s12183p363d510四四N4s12324p364d5104f714n2n21s22s22p63s23p4 Ne3s23p4 3s23p4 低能级低能级 较高能级

3、较高能级 较高能级较高能级 低能级低能级 吸收吸收 释放释放 1s22s22p63s23p63d84s2(或或Ar3d84s2) 2 3d104s24p2 2 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或或Ar3d104s24p3) 1s22s22p63s23p63d10(或或Ar3d10) 1s22s22p63s23p5(或或Ne3s23p5) 3p 1s22s22p63s1(或或Ne3s1) C A FeFe3原子原子(或离子或离子)结结构示意图构示意图电子排布式电子排布式电子排布图电子排布图C或或O Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2

4、 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1 2 2p 2 3 He2s1 10 1s22s22p6 11 3 Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6 4 19 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 主族主族AAAAAAA排布特排布特点点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5

5、分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布元素性质特点元素性质特点s区区A族、族、A族族ns12除氢外都是活除氢外都是活泼金属元素；泼金属元素；通常是最外层通常是最外层电子参与反应电子参与反应p区区A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)通常是最外层通常是最外层电子参与反应电子参与反应d区区B族族B族、族、族族(除镧除镧系、锕系外系、锕系外)(n1)d19ns12(除钯外除钯外)d轨道可以不同轨道可以不同程度地参与化程度地参与化学键的形成学键的形成ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元

6、素化镧系元素化学性质相近，学性质相近，锕系元素化学锕系元素化学性质相近性质相近越大越大 越小越小 减小减小 增大增大 最低能量最低能量 I1 kJ mol1 最小最小 最大最大 从左至右逐渐增大从左至右逐渐增大 逐渐减小逐渐减小 大大 容易容易 越强越强 弱弱 n 判断核外电判断核外电子的分层排子的分层排布情况布情况多电子原子中，元素的各级电离能多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化变时，电子层数就可能发生变化判断原子的判断原子的核外电子排核外电子排布特点布特点同周期元素从左向右，元素的第一同周期元素从左向右，元素

7、的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反全充满状态时，第一电离能就会反常的大常的大吸引键合电子吸引键合电子 吸引键合电子吸引键合电子 强强 4.0 小于小于1.8 大于大于1.8 增大增大 减小减小 铜失去的是全充满的铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是电子，镍失去的是4s1电子电子 OGeZn 大于大于 小于小于 Ar HONCNa Cl D 元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600B A D 元素元素符号符号

8、LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负电负性值性值1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外电原子核外电子排布子排布电子层数相同，最外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，层电子数逐渐增多，17(第一周期第一周期12)最外层电子数相同，最外层电子数相同，电子层数递增电子层数递增原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0族除外族除外)逐渐增大逐渐增大元素主要化元素主要化合价合价最高正价由最高正价由17，最低负价由，最低负价由41最高正价主族序数最高正价主族序数(O、F除外除外)，

9、非金属，非金属最低负价主族序数最低负价主族序数8原子得、失电子能原子得、失电子能力力得电子能力逐渐增得电子能力逐渐增强，失电子能力逐强，失电子能力逐渐减弱渐减弱得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增，失电子能力逐渐增强强元素的第一电离能元素的第一电离能第一电离能呈增大第一电离能呈增大的趋势的趋势第一电离能逐渐减小第一电离能逐渐减小元素的电负性元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐增大电负性逐渐减小电负性逐渐减小元素金属性、非金元素金属性、非金属性属性金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱单质氧化性、还原单质氧化性、还原性性氧化性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，还氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强原性逐渐增强最高价氧化物对应最高价氧化物对应