2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课时练

1、第 2 节水的电离和溶液的酸碱性、选择题1. （2018 届四川自贡一诊）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）。序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液r 醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）vc（OH）C. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH:D.ViL与V2L混合，若混合后溶液 pH= 7 贝 UViV2. （2018 届浙江温州中学月考）中和相同体积、相同 pH 的 HSC4、HCl 和 CHCOO 三种稀 溶液，所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积为V、W和则（）。A. V匕V3B .V3VaVC. V3

2、V=V2D .VVa=V33.常温下，将 pH= 11 的 X、Y 两种碱溶液，分别从A. 稀释前，X、Y 中溶质碱的物质的量浓度相等B. 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C.同浓度盐酸分别与 X、Y 这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X） V（Y）D. 若a 9，则 X 和 Y 都为弱碱溶液4. 下列说法正确的是（）。A.常温下，pH= 9 的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH）= 1X10 moljTB.温度相同时，在弱酸溶液和1 mL 稀释至 100 mL,其 pH 与溶液体积 （V） 的变化关系如下图所示,2强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C. 将 pH= 4

3、的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积 pH 相同的 H2SC4和 HCI 溶液，消耗 NaOH 的物质的量为 2：15. 关于常温下 pH= 3 的 CH3COOH 溶液，下列叙述不正确 的是（）。A.c（H+） =C（CH3COO） +C（OH）B. 加入少量 CHCOON 固体后，C(CHCOO)降低C. 该溶液中由水电离出的C(H )是 1.0X10 molLD. 与等体积 pH= 11 的 NaOH 溶液混合后溶液显酸性6.(2018 届湖南岳阳一中月考)25C时加水稀释 10 mL pH = 11 的氨水，下列判断正确 的是()。A. 原氨水的浓度为 10_1

4、2 3molL_1B. 溶液中瓷减小C(NH H2O jC. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入 10 mL pH = 3 的盐酸充分反应后混合液的pH 肯定大于 77. (2018 届浙江名校协作体联考)向 10.0 mL 0.10 molL氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如下图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正 确的是()。A.NM间一定存在c(Cl_) c(NH；) c(OH_) c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0 mLC. pH= 7 溶液中有c(NH) =c(Cl_) =c(H+) =c(OH)D.P点处的溶

5、液中存在:2c(NH) + 2c(NH3 2。) =c(Cl_)二、非选择题8.1.在 25C时，有一 pH= 12 的 NaOH 溶液 100 mL,欲使它的 pH 降为 11:(1) 如果加入蒸馏水，就加入 _ mL。(2) 如果加入 pH= 10 的 NaOH 溶液，应加入 _ mL。(3) 如果加入 0.008 molLHCl 溶液，应加入 _ mL。n.在 25C时，有 pH 为a的盐酸和 pH 为b的 NaOH 溶液等体积混合：(1) 若a+b= 14,则溶液呈 _性。(2) 若a+b= 13,则溶液呈 _性。(3) 若a+b 14,则溶液呈 _性。9. (2018 届北京昌平期末

6、)室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL,分别加 水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示：10.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”， 下同)，溶液中c(Na+)_c(CH3COO)。(填“ ”“=”或“ c(NH)b.N点c(NH；) +c(Na+) = 2c(SO4_)c.Q点c(NH4) +C(NHSH2O)=c(Na+)第 2 节水的电离和溶液的酸碱性1.B 解析：中分别加入适量醋酸钠晶体，中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减

7、小， 则溶液的pH 都增大，故 A 正确；醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质，pH= 3 的醋酸溶液浓度大于 pH= 10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+) c(OH_)，故 B 错误；室温下，碱溶液 pH 大于酸溶液；加水稀释促进弱电解 质电离，所以稀释 10 倍后 pH:，故 C 正确；VL和V2L溶液混合后， 若 pH= 7,氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1V2,故 D 正确。2.C 解析：等体积、等 pH 的 HSQ 溶液、HCI 溶液中，c(H+)相同，滴加等浓度的氢 氧化钠溶液将它们恰好中和，消耗氢氧化钠

8、溶液的体积相等，即V=Va；而 CHCOOH弱酸，等 pH 时，醋酸的浓度大于 HCI、HSQ,滴加等浓度的氢氧化钠溶液将三者恰好中和，中和 过程中弱酸会继续电离产生更多的，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH 溶液的体积关系为 V)V= V；。3.D 解析：由图可知，开始的 pH 相同，两种碱溶液稀释相同体积后 pH 不同，说明碱 性强弱一定不同，物质的量浓度不相等， A 错误；由于稀释后 Y 比 X 的 pH 数值大，所以稀 释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性弱，B 错误；两种碱溶液体积不相等，所以分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积不能确定，C 项错误

9、；若为强碱，则稀释后的 pH 为 9,所以若a9，则 X、Y 都是弱碱，D 项正确。14_,10_1_5_144.B 解析：水电离出的c(OH)=c(H+)=百三 molL_= 1X10_molL_, A 错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B 正确；加水稀释醋酸溶液时，溶液中 浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中c(OH_)增大，C错误；等体积等 pH 的硫酸和盐酸，H+的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D错误。5.B 解析：根据电荷守恒，c(H+) =c(CH3COO) +C(OH)，故 A 正确；CHCOOH=CHCOO+ J,加入醋酸

10、钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CHsCOO)增大，故 B 错误；溶液中_IKw10_11_1I_c(OH_) =|=_r= 10_molL_,水电离出的c(H ) =c(OH),故 C 正确；醋酸是弱酸，C(H )10醋酸的浓度大于 NaOH 的浓度，因此反应后溶液中溶质为CHCOOH CHCOON, CHCOOK 离程度大于 CHCOO 的水解程度，溶液显酸性，故 D 正确。6.D 解析：A 项，NHHaO 是弱碱，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于 10_3mol L_1, A 错误；B 项，加水稀释促进电离，n(NH；)增大，n(NfTaO)减小，B 错误；C 项，加5水稀释促进电离，但

11、C(OH)、C(NH)降低，Kw=C(OH)C(H+) ,Kw不变，C(OH)减小，C(H+)增大，C 错误；D 项，HCI 是强酸，等体积混合，NH H20 过量，溶液显碱性，D 正确。7.D 解析：N- M间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在C(NH) c(CI)c(OH)C(H+) , A 错误；如果M点对应的盐酸的体积是10 mL,那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的 pHC(H+) =C(OH), C错误；P点根据物料守恒有 2C(NH；) + 2C(NH3H2O)=C(CI), D 正确。8.1.(1)900(2)1000(3)100n.(1)中酸碱解析：I.(1)pH

12、 = 12 的 NaOH 溶液中，c(OH)= 0.01 molL1, pH= 11 的 NaOH 溶液中，C(OH )= 0.001 molL，设加入水的体积是V1,0.01 molLX0.1 L = 0.00 1 molL一 1!0.01 molLX0.1 LX(0.1 +VL ,V1=0001 mol.L- 0.1 L = 0.9 L = 900 mL。(2)pH = 12 的 NaOH一一 1一一 1溶液中c(OH ) = 0.01 molL, pH= 10 的 NaOH 溶液中c(OH ) = 0.0001 molL，设加入一 1一 1pH= 10 的 NaOH 溶液的体积是V0.0

13、1 molLX0.1 L + 0.000 1 molLX匕=0.001n.pH=a的盐酸中c(H+) = 10_amolL_1, pH=b的 NaOH 溶液中c(OH ) = 10b_14mol L_1，两溶液等体积混合后：(1)若a+b= 14,c(H+) =c(OH)，溶液呈中性。(2)若a+b= 13,c(H+) c(OH)，溶液呈酸性。(3)若a+b 14,c(H+)vc(OH)，溶液呈碱性。一 39.(1)10 (2) (3)HA 为强酸，HA=H+ A,加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小 幅度大，pH增大幅度大；HB 为弱酸，存在 HB H+ B一，加水稀释

14、时，电离程度增大，n(H+)增大，C(H+)减小幅度小，pH 增大幅度小10. (1)碱性 (2)酸性 (4)解析：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CHCOON，醋酸根离子水解显碱性，则C(H+)c(CHsCOO)。(2)醋酸为 弱电解质，pH= 3 的醋酸和 pH= 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性； 则c(H+) c(OH)，溶液中存在：c(CHsCOO) +c(OH)=c(Na+) +c(H+)，则c(Na+)vc(CHCOO_)。(3)将物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c(CHsCOO)+c(OH)=c(Na+

15、) +c(H+)，已知c(CWCOO) =c(Na+)，贝Uc(OH)=c(H+)，所以溶液呈中 性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合， 反应后生成 CHCOON,为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。(4)将mmol L_1的醋酸溶液和nmol L_1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH= 7,当m= n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH= 7,则醋酸的浓度应该稍大一些，即m n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c(H+)vc(OH)。11.(1)NH4HSO=NH+H+ sO一(或 HSO=H +SO_) (2)M(3)ab解析：(2)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SQ 的混合物，(NH)2SO 水解，促进水的电离，Q点溶质为一水合氨、硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点。(3)M点溶质为硫酸钠和(NH)2SQ 的混合物，铵根离子水解，c(Na+) c(NH) , a 正确；N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NHt) +c(