2020-2021中考化学培优(含解析)之探究题附答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 .实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指 导下，小红和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向 其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生 小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlQ）和一种氧化物。NaAlO2易溶

2、于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为 溶液。（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是 。（用化学方程式表示）（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝 和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产 生氢气增加管道内气压，利于疏通。实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管 处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现 的现象为 （填字母序号）。管道疏通剂油脂和毛发 等流程物A产生大量气体B弯管内

3、温度升高C堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酗：溶液变红废液中后氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是 ，小红把酚血:改用 （填药品）进行实 验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并 且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O ABCNaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酗:试液变红硫酸铜溶液等【解析】【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧

4、化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。【详解】实验一：铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管 中，向其中插入没有打磨的 铝片开始无明显现象，后产生气 泡，铝片逐渐溶解小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液分析实验得出结论氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlQ）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应，用pH试纸

5、测定其pH,溶液的pH=13,故溶液为氢氧化钠溶液。交流反思实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O o实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。实验三：NaAlQ易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酗:试液变红，小红把酚血:改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确

6、保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【点睛】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酗:溶液变 红色。2 .某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有N&CO、NaCl)中Na2CO的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化 如图，试计算：0 5 L 1(5加入稀盐酸的质量.g(1)其产生 g二氧化碳。(2)该纯碱样品中 NaCO的质量分数。(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】(1) 1.76; (2) 84.8%; (3) 10%【解析】(1)根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳

7、为 1.76g;设混合物中碳酸钠的 质量为X,生成氯化钠的质量为 Y Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T 106117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 11744=y/1.76gX=4.24gy=4.68g(2)碳酸钠的质量分数为：4.24g/5gx 100%=84.8%(3)溶液中氯化钠的质量为：4.68g+ (5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g X 100%=10%3 .利用下列实验来探究CO1气体的制取和性质。(1) A、B、C三套发生装置都可用于

8、实验室制取气体。实验室制取C。4的化学方程式是 ；收集F。；!可选用的装置是 （填序号），检验 。工收集满的方法是 。利用B装置制取C。；时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。与A装置相比，利用 C装置制取CO4的优点是。（2）某化学兴趣小组对二口2的性质进行了探究。实验步骤如下：步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满CO,三个注射器内各装有 85mL液体。步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤3:利用 数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6

9、所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线 1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：。曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ,导致CD段气压快速变小的操作是 c 对比曲线1与曲线3,能得出的结论是 （填序号）。a.C。?能溶于水bfO?能与水发生反应c.C。?能与NaOH溶液发生反应【答案】试管 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ f D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火 焰熄灭，则集满 锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用CQ+Ca（OH=

10、CaCQ J +H2OCQ溶于水振荡 ac【解析】【详解】（1）图中仪器a的名称是：试管。实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取C2,其化学方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CC2可选用的装置是 D：,检验CC2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火 焰熄灭，则集满。利用B装置制取CQ时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。与A装置相比，C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随

11、时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CQ的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速 率的作用。（2）实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二 氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CQ+Ca（OH?=CaCO J +H2O。曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CQ溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操

12、作是：振荡。不管是曲线1还是曲线3,开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和 水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体 积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线 3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1,说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3,能得出的结论是：aco

13、【点睛】本题的难点是对比曲线 1与曲线3,能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能 得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反 应，从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应，需要 补充证明有碳酸生成的实验。4 .在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条 表面有 产生，反应的化学方程式是 .（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现 了异常现象，试管中出现了白色沉淀.（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的 原因.试管（

14、盛有同体积同浓度的盐酸）镁条长度1cm2 cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至 20 C）无少量较多很多（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关.（追问）白色沉淀是什么物质？（查阅资料）20c时，100g水中最多能溶解氯化镁 54.8g.镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 （用化学方程式表示）.（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A加入足量盐 酸,白色沉淀猜想一不止确，

15、但这种白色沉淀能溶 于盐酸B加入足量水白色沉淀猜想二不止确C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2+、继续滴加几 滴硝酸银溶 液出现大量白色沉淀（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成.【答案】气泡 Mg+H2SO MgSO4+H2 T 镁条长度Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 T 没有气泡产生消失不消失 Ag+【解析】【详解】题干镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+H2SO MgSO

16、4+H2 T ;做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 T ；实验验证2A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失；B、20c时，100g水中最多能溶解氯化镁 54.8g,易溶于水，由实验结论，猜想二不正确， 则加入足量水，白色沉淀不消失；G加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝

17、酸银溶 液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则 原白色沉淀中含有的离子是： Mg2+、Ag+。5.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸钱、碳酸氢氨中的一种或几种物质， 为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：(1)(实验探究一)取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产 生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式(2)(实验探究二)另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题：_茄入适量的硝酸银白色沉淀F谟港加入

18、适量的稀盐酸*加入适量的硝酸钢.一浴崎漕A无气而生溶榭1步艘【白色沉淀E是一白色沉淀E步骤II步疆川小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸俊，一定没有碳酸氢俊.小强认为这个结论不正确，他的理由 .为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是【答案】蓝 NH4HCQ+Ca(OH=CaCO+NH3 T +2H2O 或(NH4)2SQ+Ca(OH)2=CaSO+2NH3 T +2H2O 硫酸钢 步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检 验将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，俊态氮肥遇碱放出氨气，可能

19、发生该反应的化学方程式是 NH4HCO3+Ca （OH） 2=CaCO+NH3T +2H2O 或（NH4） 2SQ+Ca（OH） 2=CaSO+2NH3 T +2H2O；（2）硝酸银和硫酸钱反应生成硫酸钢沉淀和硝酸俊，白色沉淀E是硫酸钢；步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸.故填：步骤 I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸.6. 2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可

20、能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化 氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）6N5国料样品无水氯化钙BC D E实验过程中，在装置 C中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的 化学方程式是。（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为 g,该塑料样品的组成元素

21、是。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是 。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNQ=AgClJ +HNO3 0.3g碳、氢、氯 排出装置中的空气，以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】设计实验氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3。分析与结论根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B中氢元2 一一一 1_ .素的质量为1.8g =

22、0.2g , C中氢元素的质量为3.65g =0.1g ,氯元素的质量为1836.535.5123.65g =3.55g , E中碳元素的质量为 8.8g =2.4g ,故样品中氢、氯、碳元素的36.544总质量为0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ,故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。反思评价电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结 果。7.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含 量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去) 进行实验。BCD已知：该装置气密性良好

23、，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质碱石灰是CaO与NaOH勺固体混合物加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCONaCG+H2O+COT探究过程如下：I.称量样品和已装入相关药品的装置C D的质量，分别为： m m、m2;n.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热m.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却W.再次称量装置 C D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题(1)装置A中碱石灰的作用是(2)装置C中所装药品为(3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)装置E的作用(5)依据实验

24、所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 (填“偏大” “偏 小”或“准确”)，理由是 。【答案】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳浓硫酸 2NaOH+CQNazCQ+WO防止空气中的二氧化碳进入 D装置中4200m4 m2) % 偏大；加热样品前没有把装置中的空气11m排出。 加热样品前没有把装置中的空气排出【解析】【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧 化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化

25、钙，固体氢氧化 钠能吸收空气中的水蒸气，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。装置A中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；A(2)根据化学方程式 2NaHCONaCQ+H2O+CQT可知，从B装置中导出的气体是水 蒸气和二氧化碳的混合物，装置D中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置C用来吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性。，装置 C中所装药品为浓硫酸；(3)装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+C Na2CQ+H2O ；(4)装置D中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中，造成实验结果的不准确；(5)设：碳酸氢钠质量为x,

26、 ANaHCO.+C 6 T16S44某ffU-W168 x44 m4 m242(m4-m2)x= 一1142 ,该样品中小苏打的质量分数一(m4 m2)4200( m4 m2)= 11_ x 100%= %。11m m(6)由于装置内的二氧化碳和水蒸气的干扰没有排除，所以造成结果偏大。在反应开始前 从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C和D的质量。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论。8.高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CQ2Na2CQ

27、+O2, 2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2 T。于是她用如图所的装置来制取 CQ并验证其与Na2O2的反应。石灰石足量的饱和 塞一碳酸氢钠溶淹ABCD（1）装置B的作用是。（2）反应一段时间后，装置 E中收集到的气体主要是 ;反应后装置固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：（猜想与假设）猜想一 Na2CO3猜想二 Na2CO3 和 Na2O2猜想三Na2CQ和NaOH你认为还可能是（设计实验）实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加入足量的水，振 荡固体完全溶解，样品中一定没有Na2O2取少量实验所得溶液于另一试管中，加 入过量的BaC2溶液，振荡有白色沉淀产生猜想三正确

28、取少量实验所得上层清液于另一试管中，加入溶液，振荡有白色沉淀产生（反思与评价）反应后装置 C硬质玻璃管中的固体含有 NaOH,原因可能是 。【答案】吸收氯化氢气体氧气 Na2O2、Na2CQ和NaOH不产生气泡 氯化镁 二氧化碳通过B装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠【解析】A装置为二氧化碳的发生装置，B装置为除杂装置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，C装置为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，注意气体进入C装置之前并没有干燥，因此气体中含有水分，C装置中还有副反应发生，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气，D装置为二氧化碳的吸收装置，最后E装置用排水法收集到氧气。因为装置 C有副反

29、应发生，就为C装置的固体成分探究提供了线索，利用各种物质的不同性质，选择合适的 试剂进行探究。最后的反思与交流则是对探究实验正确科学的态度的体现。【详解】(1)装置B的作用是吸收氯化氢气体。(2)反应一段时间后，装置 E中收集到的气体主要是氧气；猜想与假设猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是Na2CQ猜想二：过氧化钠过量时是 Na2CQ和Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CQ和NaOH过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CQ和NaOH。【设计实验】 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中 一定没有过氧化钠； 取少量实验

30、所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCb溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钢反应生成了白色沉淀碳酸钢；取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀， 是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加 入足量的水，振荡固体完全溶解，不产生气泡样品中一定没有 N32O2取少量实验所得溶液 于另一试管中，加入过量的 BaC2溶液，振荡有白色沉淀产生猜想三正确取少量实验所得上层 清液于另一试管中，加入氯 化镁溶液，振荡有白色沉淀产生反思与评价反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有 NaOH,原因可能是二

31、氧化碳通过 B装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠。【点睛】9.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏 宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）（提出问题1）该溶液是否变质？（实验探究1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中， 滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示）。（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含NazCQ猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。（查阅资料）氯化钢溶液呈中性。（实验探究2）实验步骤实验现象结论先取少量

32、该溶液放于试管中，加入过量氯化 钢溶液有生成猜想成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入-3滴酚酗:溶液2上层清液变红（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量(填大于”、小于”或等于”)。(4)(反思交流)在(实3探究2)中加入过量的氯化钢溶液的目的是什么？ 。【答案】气泡 CQ+2NaOH= Na2CC3+H2O NaOH、NazCOs白色沉淀二搅拌，使

33、反应充分进行大于将碳酸钠完全除去【解析】【详解】(1)提出问题1由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究 1如下：实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中， 滴加足量稀盐酸有气泡产生说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH= Na2CO+H2O.(2)提出问题2若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CQ；实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钢溶液呈中性，所以用过量的氯化 钢溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉

34、淀生成，上层清液变红，就说明氢 氧化钠是部分变质。所以实验如下：实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化 钢溶液有白色沉淀生成猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酗:溶液上层清液变红提出问题3,针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。根据实验流程和反应的方程式：CQ+2NaOH= Na2CQ+H2O、Ca(OH+Na2CC3CaCQj +2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢 氧化钠的质量。(4)反思交流在实验探究2探究是否含有含有氢氧化

35、钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完 全除去，碳酸钠能与氯化钢反应生成碳酸钢和中性的氯化钠，而氯化钢溶液呈中性，不会 干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钢溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定 氢氧化钠创造条件。【点睛】本题考查了久置的 NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并 注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物 时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酬:检验 氢氧化钠。10.乙快（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙快由碳化钙（块状固体，化

36、学式为CaQ）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO;猜想二： ;猜想三：Ca（OH2。他的依据是。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： O（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到,证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:。结论：白色固体是 Ca（OH）2o（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并 收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、

37、随时发生、随时停止，你选择的装置是A B C D E F2、写出乙快在空气中燃烧的化学方程式 。.氧化【答案】CaCO化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入碳气体或滴加碳酸钠溶液Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O或Ca OH 2+Na2co3 = CaCO3 +2NaOH G F 2c2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【分析】【详解】做出猜想对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：猜想一：CaO；猜想二：CaCQ；猜想三：Ca（OH）o猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变；交流反思经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能与

38、水反应转化为氢氧化钙；进行实验根据碳酸钙的性质（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察 到有气泡出现，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为Ca OH 2 +CO2=CaCO3 +H2O 或 Ca OH 2 +NazCO3=CaCO3 +2NaOH ；拓展应用1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为C、F;2、乙快在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为点燃2c2H2+5O2=4CO2+2H2O。11.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此，他们做（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）酸；碱；盐。（提出猜想）猜想I : NaOH溶液；猜想H : N&CQ溶液；猜想出：Na2SQ溶液；猜想1V : 溶液（任写一种）.设计并实验兴趣小组的同学为验证猜想n ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。实验方案实验一实验二实验三（分析与推理）完成 实验一 ”后，李成同学即认为 猜想I ”正确，张平同学认为 猜想I 不一定正确，他 的理由是。请写出实验三”中发生反应的化学