2019_2020学年新教材高中化学课后作业10氯气的实验室制法氯离子的检验新人教版必修

1、课后作业（十）基础巩固一、氯气的制备1 .下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气溶于水： CI2+HOJ + Cl +HC1O8 .氯气和烧碱作用：CI2+OHI =2Cl + H2OC.浓盐酸制取氯气：MnO + 2H+ +2Cl=Cl2f + Mri + + H2OD. CO通入澄清石灰水：CO+ Ca2+OhH =CaCQ + H2O解析B、C、D电荷不守恒，同时 B、C D不符合质量守恒定律。答案A2 .在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化镒粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中用向上排空气

2、法收集氯气A.B,C.D.解析制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性， 防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化镒粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所 以正确操作顺序为，故C正确。答案C3 .实验室用浓盐酸与足量的二氧化镒反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了 7.3 gHCl,理论上可收集到的氯气的质量 （）A.等于 3.55 gB. /、于 3.55 gC.大于3.55 gD.约等于7.1 g解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x,则4HC

3、l（浓）+ MnQ=MnCb+ Cl 2 T + 2H2。4X36.5 g 71 g4 .3 g xx=3.55 g。答案A4.某课外活动小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 A1C13（易引华），其中不能达到相应实验目的的是（）一总酸钾A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集 AlCl 3D.用装置丁处理丙中排出的尾气解析C12能被碱石灰吸收，故不能用于干燥C12。答案B二、C的检验5.在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解， 有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有 （）A. Cl、

4、SOB. Cl、NOC. Cl、COD. Cl、OH解析加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl,原溶液含Cl ;将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为 co,说明原溶液中含 cO，答案C6 .自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用 这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。 在下列化学试剂中，可以用于鉴另J这种自来水和纯净水的是（）A.酚酗:溶液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析用C12消毒后的自来水，由于发生反应：012+H2O印+C+HC1O,

5、所以用AgNO检验生成的01,若有白色沉淀生成，说明为自来水。答案D7 .现有盐酸、NaCl溶液、NaOFH和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A. AgNO溶液B.酚儆溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水解析盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案08 .氯仿（0H0I3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质0002（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是（）A.水B. AgNO溶液0.W。好液D. KI溶液解析氯仿氧化后生成 0O02（光气）和H

6、0I,因此，用AgNO溶液检验H0I中0I的存 在即可判断氯仿是否变质。答案B能力提升9 .如图所示仪器可用于实验室制备少量无水Fe0l3,仪器连接顺序正确的是（A. a bcde f ghB. a e d c b h i g0. a d e c b h i gD. a cb d ehi f解析装置连接顺序：制氯气、除杂 （H0I、水蒸气）、反应制备Fe0l3、尾气处理、注 意洗气瓶中导管应“长进短出”。答案B10 .某同学用以下装置制备并检验0I2的性质。下列说法正确的是 （）8A.B.C.D.CIj排1*1Nd二L景色打蕊的油能干快的打色布塞卜湿制的仃色布条图I:若 MnO过量，则浓盐酸可

7、全部消耗完图n ：仅证明新制氯水具有酸性图出：产生了棕黄色的雾图IV:湿润的有色布条褪色MnO氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性,B项错误；铜丝在 Cl 2中燃烧，生成棕黄解析MnO和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小,不与稀盐酸反应，即使 MnO过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图n不仅能证明新制色的烟，C项错误。答案D11 .下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.B.C.D.俄 IICI甲用装置甲制取氯气用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCL - 4H2O解析A项，二氧

8、化镒和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误;项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO HCl反应能生成CO,引入新的杂质气体,所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误;正确;项，二氧化镒不溶于水， 氯化镒易溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤,D项，若蒸干氯化镒溶液可能得不到MnC2 - 4H2O,错误。答案C(Cu + Cl2=CuCl2)。图12 .实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜中A B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下 列各小题空白。® &TJ.件仪

9、器及装置用(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是 接。(2)装置的作用是;装置的作用是。(3)实验开始时，应首先检验装置的 ,实验结束时，应先熄灭 处的酒 精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为 解析制取纯净的无水 CuCl2,应由Cu和纯净的C12加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得 C12,再经洗去 C12中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的 Cl 2污染环境。答案(1) CB(2)除去C12中的水蒸气 除去C12中的

10、HCl气体气密性 (4)Mn6 + 4HCl(浓)=MnC2+C12T + 2H2O13 .图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：饱和 纸情酸I改盯 和何小"包淀竹、MV'lH食盐水 色布茎色布条-kiME溶液溶渣 日 C 口 E F 心 H参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称,仪器b的名称,写出装置A中反应的化学方程式(2)在装置 D中可观察到的现象是 ,装置 E中可观察到的现象是 ，装置 F 中可观察到的现象是 。(3)装置B的作用为 ,装置C的作用为 ,装置H的作用为 ,写出装置H 的化学方程式 。 解析 (1) 由装置图可知，仪器a 的名称是分液漏斗，仪

11、器b 的名称是圆底烧瓶，装置A中的化学反应方程式为MnO+ 4HC1(浓尸=©2个+ MnCb+2H2Q (2)Cl 2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HC1O有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色。 (3) 装置 B 中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去C12中的HCl,装置C中盛放的是浓硫酸，它的作用是除去H2O,装置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl 2，防止污染环境，发生反应的化学方程式为Cl2 2NaOH=NaClNaClO H2O。答案分液漏斗圆底烧瓶MnO+ 4HC1(浓)=Cl2f + MnCb+2H2O

12、(2) 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色湿润的淀粉 KI 试纸变蓝(3)除去 Cl2 中的 HCl 除去 Cl2中的 H2O 吸收多余 Cl2 Cl2+ 2NaOH=NaC- NaClO+ H2O14 有一包白色固体， 它可能含有KCl 、 K2CO3、 KNO3 中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向溶液中滴加AgNO3 溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1) 白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。(2) 写出上述实验中有关反应的离子方程式：解析由产生白色沉淀知，可能含有(CO和KCl中的一种或两种。由沉淀