2019年-上海二模-化学-专题资料--白色固体题和答案

1、2019 年上海市中考化学25. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。（1）（ 7 分）甲的实验如下表所示：在 中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由 。_（2）（ 2 分）乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 。_（3）（ 2 分）丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为 。_201

2、9 年上海市宝山区中考化学二模25（ 11 分）某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。小刚实验】 操作 I 为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 气体 A 为 ，生成白色沉淀 B 的化学方程式为 小刚实验结束后得到的固体成分的结论为【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。操作现象结论 取固体样品于足量水有碳酸钠、氢氧化钠中， 。 取步骤的溶液， 滴加足量稀硝酸和少量硝酸银溶液。产生白色沉淀有氯化钠2019 年上海市崇明区中考化学二模26（4 分）某白色固体可能含有 BaCl 2（溶液显中性） 、NaOH 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几

3、种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。初步探究：实验设计如图所示。初步结论】原白色固体中一定有的物质是。M 溶液中的溶质一定有定没有氯化钡。【交流讨论】甲同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能 说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。继续探究：无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠？【实验探究】实验现象 实验目的白色沉淀清液变红色 证明溶液 M 中有氢氧化钠实验步骤A 取溶液 M 于试管中， 加入，振荡，静置B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。通过实验，小组同学完成了本次探究活动。2019 年上海市长宁区中考化学二模26 某废液

4、M 可能含有 NaCl 、NaOH 、Na2CO3、Na 2SO4 中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。资料信息】物质NaClNaOHNa 2CO3Na 2SO4常温下溶液的 pH1311探究过程】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量废液无色酚酞变红色有同学认为废液 M中一定含有试管中，滴加无色酚酞试液。NaOH 。请你对该结论作出判断并说明理由步骤二：重新取适量废液 M有气泡产生， 产生的气废液 M 中一定含有。判断于试管中，滴加足量的稀盐体能使澄清石灰水变依据是用化学方程式表示）酸。浑浊步骤三：再重新取适量废液M 于试管中， 先滴加过量的有白色沉淀稀硝酸，再滴加过量的由步骤三、步骤

5、四可知： 废液 M 中溶液，静置。定有步骤四：取步骤三中的上层有白色沉淀清液，滴加过量的溶液。实验反思】步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是2019 年上海市虹口区中考化学二模25（9 分）某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行如下实验。由步骤 II 观察到的现象可知，原白色固体中a一定有碳酸钠 b 。一定有氢氧化钠c一定有碳酸钠和氢氧化钠d 至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种气体 C 是 ，溶液 D 的颜色是 。 白色沉淀 E 的化学式是 。 上述实验不能确定的成分是 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进：方法一：步骤 III 前，先向红色溶液

6、 B 中加入过量硝酸钡溶液 （硝酸钡溶液呈中性） ，通 过观察 得出结论。方法二：称量沉淀 E 的质量计算原固体中 的质量，称量 的质量计算原固 体中 的质量，再通过计算得出结论。2019 年上海市黄浦区中考化学二模25 （11 分）为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。（装置气密性良好，杂质不参与反应）步骤 I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总 质量。步骤 II ：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为 止。步骤 III ：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克；装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克

7、。（ 1）盐酸中的溶质是（填写名称）。（ 2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。装置乙吸收的二氧化碳为 摩尔。3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量。（根据化学方程式列式计算）4 ）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为（选填编号）。a.5% b.7% c.10%5 ）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是（选填偏大”“偏小”或“无”），理由是 。2019 年上海市静安区中考化学二模26（6 分）现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或 多种物质组成。为确定其成分进行了如下实验：（已知Ag 2SO4 微溶于水，常温下AgOH 极不稳定，易分解为棕褐

8、色难溶于水的氧化银固体）1）通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是（2）生成蓝色沉淀 D 的化学方程式是，生成白色沉淀 C 的化学方程式是滤液 A 中一定含有的溶质是 。3 ）步骤 X 是为确定其成分，边滴边振（选填编2019 年上海市普陀区中考化学二模25 一包白色固体粉末，可能含有CaO 、Ca（OH ）2 中的一种或二种。取样品进行如下实验。（ 1）悬浊液中除水外，含有的物质化学式是，该悬浊液称呼为（2）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，荡。实验过程试管中产生的现象依次为 （请选择并依次填写下列序号）。a红色，浑浊b 无色，澄清c红色，澄清d 白色，

9、浑浊（ 3 ）上述实验后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是号）。a镁粉b 氯化钙溶液c氢氧化钠溶液 d 硝酸银溶液（4）分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可 能是 。2019 年上海市松江区中考化学二模26（8 分）固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学为探究其成分做了以下实验如图一：（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。 操作的名称 取固体 A 于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上 述实验分析，固体样品 M 中一定有 。 为进一步探究该固体样品 M 成分，进行如下实验：甲同学取少量溶液 B

10、于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中 （选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。乙同学取少量溶液 B 于试管中， ，产生白色沉淀，证明固体 M 中有氯化 钠。2019 年上海市杨浦区中考化学二模35（ 6 分）某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10% 的 BaCl 2 溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。1 ）20.8gBaCl 2 溶被中所含溶质的质量为g。2 ）通过计算，判断该钾肥中 K2CO3 的质量分数是否符合图的包装说明？ （写出计算过程）2019 年上海市中考化

11、学25. （1 ）【答案】；白； ；问题：沾到湿润的 试纸上；理由：湿润的 试纸会稀释溶液【解析】解：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝 酸，反应的化学方程式： ；向 中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；向 中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝 酸钠，实验过程如下所示：该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的 试纸上；理由：湿润的 试纸会稀释溶液， 会导致测定的酸碱性溶液不正确。25. （2 ）【答案】过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸【解析】解：乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶

12、液、过量稀硫酸，因为这样 可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。25. （ 3 ）【答案】过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸【解析】解：丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为 这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。2019 年上海市宝山区中考化学二模25 【解答】 解：【小刚实验】 由实验的过程可知，将固体加入水中的操作为溶解，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒； 碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸 钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca （OH ）2+CO 2CaCO3+H2O；由上述实验过程可知，固体中一定含

13、有碳酸钠。 由于碳酸钠显碱性，也能使酚酞变成红色，在实验过程中若加入了氯化钡，不能证明 是否含有氯化钠，所以，刚实验结束后得到的固体成分的结论为一定含有碳酸钠，可能 含有氢氧化钠和氯化钠；【小敏实验】由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，要证明含有氢氧化钠，应先加入足量的硝酸钡将碳酸钠除去，再加入酚酞试液，在除去碳酸钠时为了不干扰氯化钠的鉴定，不能加入氯化钡，所以完成实验如下：操作现象结论取固体样品于足量水中，加有碳酸钠、氢氧化钠入足量的硝酸钡溶液和酚酞试产生了白色沉淀；液。溶液变成了红色取步骤的溶液，滴加足量产生白色沉淀有氯化钠稀硝酸和少量硝酸银溶液。故答为：【小刚实验】 溶解；玻璃棒； 二氧化碳，

14、 Ca（OH ）2+CO 2CaCO 3+H 2O ； 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠和氯化钠小敏实验】见上表。2019 年上海市崇明区中考化学二模【解答】 解：【初步结论】 （1 ）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M ；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉定没淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na 2CO3，一有硫酸钠，氢氧化钠可能有，也可能没有；故答案为：BaCl 2、Na 2CO3；（ 2）无色溶液 M 加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明 M 中一 定没有氯化钡，一定有 NaCl 、

15、NaOH ，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀 和氯化钠；故答案为： NaCl 、 NaOH ；【实验探究】 A 取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白 色沉淀生成，证明溶液 M 中有碳酸钠并被除尽； B取实验 A 所得上层清液于试管中， 加入无色酚酞试液，无色变红色，猜想一正确；故答案为：足量 BaCl 2 溶液；除去 Na 2CO3，排除干扰；故答案为： BaCl2、Na2CO3；NaCl 、NaOH ；足量 BaCl 2溶液；除去 Na 2CO3，排除干扰。2019 年上海市长宁区中考化学二模26 【解答】 解：步骤一：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试

16、液变红色，所以该结 论不正确；故填：不正确，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；步骤二：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以重新取适量废液 M 于试 管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，此现象说 明含有碳酸钠；故填： Na 2CO3；Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2；步骤三：步骤三：再重新取适量废液 M 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量 的硝酸钡溶液，静置，若产生白色沉淀，说明其中含有硫酸钠；步骤四：取步骤三中的上层清液，滴加过量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明其中 含有氯化钠；故填： Ba （NO 3）2；AgN

17、O 3；Na2SO4、NaCl ；【实验反思】步骤三中滴加的硝酸钡溶液一定要过量，这是为了检验并除尽溶液中的Na 2SO4，防止其干扰 NaCl 的检验；故填：检验并除尽溶液中的Na 2SO4，防止其干扰 NaCl 的检验。2019 年上海市虹口区中考化学二模25 【分析】 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；【解答】 解：由步骤 II 观察到的现象可知溶液变红色，说明溶液显碱性，原白色固体中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种。故填：

18、d 。 气体 C是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳，溶液D 显酸性，不能使酚酞试液变色，因此是无色溶液。故填：二氧化碳；无色。 白色沉淀 E是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银，氯化银的化学式是 AgCl 。故填： AgCl 。 上述实验不能确定的成分是氢氧化钠；方法一：步骤 III 前，先向红色溶液 B 中加入过量硝酸钡溶液 （硝酸钡溶液呈中性） ，通 过观察溶液是否褪色得出结论，如果溶液褪色，说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液 不褪色，说明溶液中含有氢氧化钠。方法二：称量沉淀 E的质量计算原固体中氯化钠的质量，称量溶液B和溶液 D 的质量计算原固体中碳酸钠的质量，再通过计算得出结论。故填：氢氧

19、化钠；溶液是否褪色；氯化钠；溶液B 和溶液 D ；碳酸钠。2019 年上海市黄浦区中考化学二模25 【解答】 解：1 ）盐酸是氯化氢气体溶解于水得到的，所以溶质的名称是 氯化氢。2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式是2NaOH+CO 2Na2CO3+H 2O 装置乙吸收的二氧化碳的物质的量为0.05mol 。（ 3）设该石灰石样品中碳酸钙物质的量为x。消耗的 HCl 的物质的量为 yCaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 20.05molx0.05moly 0.1mol4 ）测得装置甲及其盛放的药品增重了 37.8 克；装置乙及其盛放的药品增重了 2.2

20、 克，即加入的盐酸浓溶液的质量为 37.8g+2.2g 40g ，假如消耗完全反应，则所用稀盐酸的质量分数为×100% 9% ，所以实验中所加的盐酸溶质质量分数应该大于 9% ，所以可能为 10% 故选： c（ 5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是偏大（选填“偏大”“偏小”或“无”） ，理由是 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入 CO2 的质量，从而 CaCO3 质量偏大。故答案为：（ 1 ）氯化氢（2）2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O 0.05（ 3 ） 0.05mol ； （ 4 ）c 。（5）偏大； 盐酸浓度过高，易挥发被乙

21、装置吸收，在计算时被计入CO 2 的质量，从而CaCO 3 质量偏大。2019 年上海市静安区中考化学二模26 【解答】 解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，Ag2SO4微溶于水，常温下 AgOH 极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水后会生成蓝色沉淀D ，所以样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜，滤液 B 中加入硝酸银，生成白色沉淀 C，所以 B 中一定含有氯离子，样品中一定含有氯化钠，所以加入的 X 是为了除去 A 中的硫酸根离子，所以 X 是硝酸钡，（1）通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是硝酸钠；（ 2

22、）生成蓝色沉淀 D 的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化 学方程式是： 2NaOH+CuSO 4Cu（OH ）2+Na 2SO4，生成白色沉淀 C的反应是氯化 钠和硝 酸银 反应生 成氯化银沉淀 和硝酸 钠，化学方程 式是： NaCl+AgNO 3 NaNO 3 +AgCl ，滤液 A 中一定含有的溶质是硫酸钠、氯化钠；（ 3）步骤 X 是加入足量的硝酸钡。故答案为：（ 1）硝酸钠；（2）2NaOH+CuSO 4Cu（OH ）2+Na 2SO4，NaCl+AgNO 3NaNO 3+AgCl ，硫 酸钠、氯化钠；（3）加入足量的硝酸钡。2019 年上海市普陀区中考化学二模25 【解答】 解：（ 1）由于氢氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，故样品加入适量的水后形成悬浊液，该悬浊液的成分是没有溶解的氢氧化钙，化学式为Ca（OH ）2，俗称石灰乳；（ 2 ）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，由于氢氧化钙溶液呈碱性，故酚酞会变 红，溶液浑浊，滴加盐酸，氢氧化钙不断被消耗，最终氢氧化钙完全被消耗，溶液红色 褪去，溶液变为澄清；故实验过程试管中产生的现象依次为 acb ；（3）判断溶液中盐酸是否过量，则可选用能与盐酸反应且