人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题(含答案)

1、第二章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1 .下列说法正确的是()A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L B.1 mol H +的质量是1 gC.1 L 1 mol/L 盐酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩尔质量是64 g2 .在三个密闭容器中分别充入 Ne H、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p (H2) > p (Ne) > p (O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne) >p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的

2、体积V(Q) >V(Ne)>V(H)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H)>m(Ne)>m(O)3 .已知反应3X+Y=2Z+帅，Z和 W勺摩尔质量之比为21 ： 10,当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW)则Y和W的相对分子质量之比为()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是()A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molQ转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5 .从海水中提取下列物质，可以

3、不涉及化学变化的是()A.镁B.氯化钠C.澳D.钾6 .已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H数目为0.02NaB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6M7 .密度为g/cm3的溶液VmL含有相对分子质量为 M的溶质mg其物质的量浓度为cmol/L , 质量分数为%则下列表达式正确的是（）n VowA. m-10001000 P B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c= VM8 .分别用10mL1mol

4、/LAgN3液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 硫酸 化学纯（CP） （500mL品名：硫酸化学式：HSO相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 9: 2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L10 . M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

5、A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子数为 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NC. 25c时pH= 13的NaQH§液中含有 QH的数目为0.1NaD. 1 mol Na与氧气完全反应得到NaQ与NaQ的混合物时失去的电子数一定为 N11 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CQ2-B.加入氯化钢溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸钢溶7既无沉淀也无气体再加AgNQ容液立即出现白色沉淀，一

6、定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L , SQ2-的物质的量浓度为0.8 mol/L ,则此溶液中Na'的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi门海就干爆的湿润的仃色布条有色布条13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl浓度相等的是()水蒸气。请回答下列问题:A. 50mL2mo卜 L1KC1Q 溶液B. 75mLimol L1CaCl2溶液C. 50m

7、Limo卜 L 1KCI 溶液D. 75mLimol L 1AlCl 3溶液14.某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有回答下列问题:(1)装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是(填化学式)(2)装置B中仪器C的名称是，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂15.某小组利用如图所示装置制备少量 NCL已知：NCb可由Cl2与NHCl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NC13为黄色油状液体，熔点为-40 C,沸点为71C；极易爆炸，自然爆炸点为95c(1)该实验

8、的主要目的是(2)与实验目的直接相关的实验现象是浓磷酸气体X-(3)装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为(4)装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaO咽体 C .碱石灰 d .无水CaCb(5)查阅资料可知，电解pH<5的NHCl溶液也可制得NCb,则电解池中产生NCb的电极为(填“阴极或"阳极)，该电极的电极反应式为 。三、推断题16. A E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。(1)固体A的名称为,单质B的常见用途有： (任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程式 B- CZ D

9、(3)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 < (写反应方程式)17. A B G D E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为 氧气的来源。(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO,会出现的现象是 ，有关反应的化学方程式为 (3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是 ,有关反应的离子方程式为 。18. 某工业废水中仅含表中的离子中的 5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的 物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu 2+ Fe3+ Al 3+ Fe 2+阴离子Cl CQ2- NO3 SO42 SiO 32甲同学欲探究

10、废水的组成，进行了如下实验：I.用铝丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。H.取少量溶液，加入KSCN§液无明显变化。田.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然 澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向田中所得的溶液中加入 BaCb溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 将田中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L (精确到千分位)。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是 另取100mL原溶液，加入足量的NaOHS液，

11、充分反应后过滤，洗涤，灼烧至包重，得到的 固体质量为 g四、计算题19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1) 0.25 mol CH 4在标准状况下的体积为 L, 0.25 mol CH 4中含有个氢原子。(2)相同质量的CO和CO,它们所含的原子数之比为 ,标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO的体积之比为 o(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该 金属元素的相对原子质量为。(4)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 (设 M为阿伏加德罗常数的值)。(5)标准状况下有0.112 L水 0

12、.5Na个HCl分子25.6 g SO气体 0.2 mol氨气(NH) 2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为 。(6) 6.72 L CO标准X况)与一定量的FeQ恰好完全反应(生成Fe与CO)后，生成Fe的质量为 g。(7)某温度时，一定量的元素 A的气态氢化物AH,在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了 75%,则AH分解反应的化学方程式(8) V mL Fe(SQ)3溶液中，含有Fe3+ m g,取出V/2mL该溶液稀释至4V mL则溶液中SO2-的物质的量浓度为 。 (用含有m、 V 的式子表示)20.将铜与FeQ的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol

13、- L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余周体的质量为 6.40g 。请计算：(1) 混合物中铜的物质的量为 mol。(2) 反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为 g。1. B2. B3. B4. C5. B6. A7. D8. B9. CIO. D11. C12. A13. B14.探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究 C%能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色15. KMnOJE KClQ、Ca(ClO)2等阳极 3Cl +NH+-6e=NC3+4H蒸储烧瓶 NH 4cl+3Cl2=NC3+4HCl71 95 c d16.过氧化钠；制作高压钠灯,Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂,制备钠的化合物,制备某些金属等(任写一条)； 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hd ; 2Na 2O2 + 2CO2 = 2NazCO + O2； Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O; NaClO + H 2O + CQ = NaHCO+ HClO。17. Na Na 2CO Na 2Q NaHCO3 析出晶体 Na 2CO+ H2O+ CO=2NaHC3O CaCl 2溶 液 CO 32- +