安徽省芜湖市2021届高三上学期期末考试(一模)理综化学试题

1、安徽省芜湖市【最新】高三上学期期末考试(一模)理综化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池与原电池的原理相同B.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的2.设此为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 11 g由和皿组成的超重水中，含有的中子数目为5、B.常温下，1.0 LpH=13的82(0田二溶液中含有的0丁数目为0. 1 NAC.标准状况下.11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为此D.常温下.56 g铁片投入足量浓H；S

2、0：中生成“个S0二分子3.下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应,然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大,化学反应速率越快B向稀H2s04催化水解后的麦芽糖溶 液中直接加入新制Cu(OH”悬浊液有砖红 色沉淀 生成水解产物有还原性C将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CC凡振荡，静置下层溶液显紫红色Fe的氧化性比b强D常温下，向饱和Na2c03溶液中加少 量BaSCh粉末，过滤，向洗净的沉淀 中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明Kp(BaCC)3)nmB. m、n、q一定是非金属元素C.离子半径：qnpD.

3、m与q形成的二元化合物一定是共价化合物7. 常温下，向20mL0,lmol,LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体枳的变化如图所示。则下列说法正确的是A.常温下，O.lmokC氨水中NHjHQ的电离常数K约为1x10-58. a、b之间的点一定满足，c（NH：）c（Cljc（H+）c（OHj9. c 点溶液中 c（NH；） = c（C）10. d点代表两溶液恰好完全反应二、原理综合题8.硫代硫酸钠（Na,S：。,）是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 （Na:S:03 5HoO）。1 .（查阅资料）硫代硫酸钠（Na：S：Oj易溶于水，在中性或碱性

4、环境中稳定，受热、遇酸易分解。Na：SQ5H：0是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl：溶液混合无沉淀生成。向Na：COs和Na:S混合溶液中通入SO：可制得Na:S:03 （反应方程式为：2NaiS + NaO, + 4SO_3NMSjCh + COJ，所得产品常含有少量 Na：SOs 和 Na：S（h。n.（制备产品）实验装置如图所示：尾气处理（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶C中加入Na：C0口 Na：S的混舍溶液，再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生S0：,请写出b中发生反应的化学 方程式o待和Na：COs完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经（填

5、操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO二不能过量，原因是III.（测定产品纯度）称取10g产品（Na2sA-5H=0）,配成250mL溶液，取25mL,以淀粉作指示剂，用0. 1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s产+1=工（V-十2r （忽略Na：S0J 与L反应）。（3）滴定至终点的现象为：o（4）重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面 位置如右下图所示，则x=_1nL,产品的纯度为o实验序号消耗0,1000 mol L-1碘的标准溶液体枳119.98(220.02|3； - T起始 终点19

6、IV.(探究与反思) (5)为验证产品中含有N%SO,和Na,SOi该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀HNO八稀压SO卜稀盐酸、蒸馅水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴 加足量BaC12溶液，有白色沉淀生成，一，则可确定产品中含有Na二SO,和Na,SO,。9.三氧化二银(Ni,Oj是一种重要的化学材料。工业上利用含锲废料(银、铁、钙、镁合盒为主)制取草酸银(NiGOj.再高温煨烧草酸锲制取三氧化二锲。(己知草酸的钙、镁、银盐均难溶干水。)工艺流程如图所示:请回答下列问题：(1)操作I为一。加入庄0二发生的主要反应的离子方程式为:加入碳酸钠溶液调 节pH至4.0 5.0,

7、其目的为。若加入NHiF时滤液中c(Mg,)二0.02 mol/L,设溶液体枳不变，使灌液中Ca=*恰好沉 淀完全，即溶液中c(C)=lXl(Tmo：L/L，判断此时是否有MgF：沉淀生成并加以解释： 一o (已知 CaF：、Mg1的己分别为 2. 5X10=、7.4X3”)(3)草酸锲高温燃烧，可制得NiQ,同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为一。(4)工业上还可用电解法制取N1A，用NaOH溶液调W NiCL溶液的pH至7. 5,加入适量 Na2s04后用惰性电极电解。电解过程中产生的CL在弱碱性条件下生成C10 %再把二 价银氧化为三价锲。C10-氧化Ni(0H)c生成 W 的离子方

8、程式为。以A1和Ni203 为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni二0,转化为NiSH),该 电池反应的化学方程式是一.(5) Ni9j还可用于制备合成叁的催化剂ConNLeFeO。在其他条件相同时合成纨的相 对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co。NF两种离子中催化效果 更好的是 O10.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH1。写出CO与H:反应生成CH,和H：0的热化学方程式已知：0)9)+406)H；(g)+C0：(g) AH=-41kJ-mor1C(s)+2H:(g) CH

9、(g) AH=-73kJ mol 12C0(g)C(s)+C0:(g) AH=-171kJ- mol-1(2)天然气中的压S杂质常用氨水吸收，产物为NHHS。一定条件下向NHFS溶液中 通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。(3)天然气的一个重要用途是制取H=,其原理为:CO3(g)4-CHXg) 2C0(g) +2H=(g) o 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0. ImolL 的CH,与CO在一定条件下发生反应, 测得C4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强H P式填“大于”或“小于”):压强为巴时，在Y点：vGE)v(逆)(填“大于”、“小 于”或“

10、等于)。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K二。(计算结果保留两位有效数字)世度凡厉前度图2(4)以二氧化钛表而覆盖CuAlO为催化剂，可以将CHi和CO：直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。为了提高该反应中CH：的转化率，可以采取的措施是。H.氮、磷、(冲(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)写出基态As原子的核外电子排布式。(22丛、P%、As%熔沸点由高到低的顺序为。(3)水合胧(N2HrHzO)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肿的 原理为：CO(N

11、H2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCL,该反应中所涉及的第二 周期元素第一电离能大小顺序是。晶体N2H4 H2O中各种微粒间的作用力不涉及(填字母)。a：离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.范德华力(4)NO3-的VSEPR模型是，H3AsO3分子中As的杂化方式为。(5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖 端技术。它的熔点为1238C,密度为pg cm4，其晶胞结构如图所示。GaAs为一晶 体，晶胞结构与NaCl晶胞一(填“相同”或“不同”)。Ga和As的摩尔质量分别为 MGagmol和MAsg-mol

12、1,原子半径分别为rspm和3pm,阿伏加德罗常数值为Na, 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体枳的百分率为一。12.(化学一选修5：有机化学基础)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利 胆药柳胺酚。急a回黑啕响犯0OH柳胺畸回答下列问题：(1)F的化学名称，由E和F生成柳胺酚的反应类型是。(2)写出由A生成B反应所需的试剂写出由B生成C的化学方程式。(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是0a.可发生水解反应b.不发生硝化反应c. 1 mol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应d.可与澳发生取代反应(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式苯环上有2种不同化学环境的氢原子：能发生

13、银镜反应：能与FeCL发生显色反（6） 4-甲氧基乙酰苯胺(HCO-Q-NHCOCH3）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲够（H3co）与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH?CH0 CHaCOOH优化刑CHCHQH浓H/0 CH3coOCHQh木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. D【解析】A、太阳能电池应用的是光电效应，原电池是化学电池，两者原理不相同，选项A 错误：B、铝在人体内积累过多会产生衰老加快，对人的记忆力有不良影响，所以铝制餐具 不能长期使用，选项B错误：C、从海水中提取镁单质的过程

14、中，氢氧化钙制备是利用碳酸 钙分解生成的氧化钙溶于水得到，氢氧化镁沉淀过程发生的反应都不是氧化还原反应，电解 熔融氯化镁是氧化还原反应，从海水中提取镁单质的过程中涉及氧化还原反应，和非氧化还 原反应，选项C错误；D、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，选项D正确。答案选D。2. B【解析】A、超重水的相对分子质量为22, Imol超重水含12moi中子，则UgTzO的中子数目为6Na， 选项A错误；B.常温下，L0LpH=13的Ba(OH)二溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L, 1L该 溶液中含有O.lmol氢氧根离子，含有的0H-数目为O.INa，选项B正确：C、每个乙烯分子 中有6对共用电子对

15、，故标准状况下.11.2 L乙烯，即0.5mol,含有共用电子对的数目为 3V,选项C错误；D.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D 错误。答案选B。3. C【解析】A、将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量硫酸铜溶液，锌置换出铜，铜与锌、稀硫酸形 成微电池，加快锌与硫酸的反应，气泡产生速率加快，而不是浓度引起的速率加快，选项A 错误：B、向稀硫酸催化水解后的麦芽糖溶液中加氢氧化钠中和至碱性，再加入新制氢氧化 铜悬浊液，有砖红色沉淀产生，说明水解产生有还原性，选项B错误：C、下层溶液为紫红 色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化1为碘，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大

16、于 氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+b,选项C正确：D、由于溶液中硫酸根的浓度很低， 而CO?-的浓度很高，所以使得平衡向生成BaCCh的方向移动，无法说明Ksp(BaS04)一定大 于Ksp(BaCO3),选项D错误。答案选.C。4. C【解析】A.b的一氯代物有四种，A错误；B.a、c结构不相似，不能互为同系物，B错误; C.b中甲基的碳原子为四而体结构，3个氢原子中有2个氢原子与其他原子不共而，C错误: D.b、c不能与澳水反应，D错误，答案选C。答案第I页，总7页木卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。5. B【解析】A、b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，

17、则b是电池的正极，选项 A错误:B、a为负极，负极上一氧化碳和氢气被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为:CO+CO尸 -2e=2C03, Hc+CO,2- -2e=H=0+C03,选项B正确:C、根据选项A的分析,a为电池的负极,b 为电池的负极，电子由经外电路由负极a流向正极b,选项C错误：D、电极a反应为：CO+COf -2e=2CQ:, H;+COf -2e=H:O+CO:, b 极反应为 O：+CO：+4e-=2CO；-,则 a、b 两极消耗的气体的物 质的量之比是2： 1,选项D错误；答案选B。点睛：本题考查电解池原理，应从几步入手：1、看电极，判断电极本身是否参与反应；2、 看溶液

18、，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒：3、 看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳） 离子膜的方向和产物。6. A【解析】in、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，i产与p2+具有相同的电子层结构，可知 n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17,则可知m、q的最外层电子 数之和为17-5-2=10, m的原子序数小于N,则m为C, q为S元素，或m为B, q为。元 素，A.NH,存在氢键，沸点比HC1、BH,、H：S、CHJ匀高，选项A错误：B.m、n、q 一定是非 金属元素，选项B正确；C,

19、离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排 布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确：D. m为C, q为S元素，或m为B, q 为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案 选从点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断 元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。m、n、p、q为原子序数依次增大的短周 期主族元素，I产与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子 最外层电子数之和为17,则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10, m的原子序数小 于N,则m为C, q

20、为S元素，或m为B, q为C1元素，结合对应单质、化合物的性质以及 元素周期律解答该题。7. A【分析】NH3-HQ电离出OH-抑制水的电离：向经水中滴加HC1,反应生成NH,Cl, NH+的水解促 进水的电离，随着HQ的不断滴入，水电离的c (H+)逐渐增大：当纨水与HC1恰好完全反 应时恰好生成NH4。，此时水电离的c (H+)达到最大(图中c点)；继续加入HC1,盐酸电 离的H+抑制水的电离，水电离的c (H+)又逐渐减小；据此分析。【详解】A.常温下，O.lmol/L的级水溶液中水电离的c(H+)=10-mol/L,经水溶液中H*全部来自水电IO*离，则溶液中 c(H+)=10-mol

21、/L, c(OH )=moI/L=10-3mol/L, K产= L=IO-11c(NHH2O)1 O7 y 1 ()-3-_ mol/L=l x 105mol/L,所以A选项是正确的；0.1B.a、b之间的任意一点，水电离的c ()lxlO-rmol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH ), 结合电荷守恒得c(0 )10-7moi/L, c(OH )10-7mol/L,结合电荷守恒得：c(NH4*)7.4xioi,= Ksp(MgF) CO、CO： ClO+2Ni(OH)：=Cl+Ni2O+2H：O Al+3NiO(OH)+NaOH+HO=NaAlO：+3Ni(OH)2Co八【解析】(1)

22、分析工艺流程图可知，含锲废料(银、铁、钙、镁合金为主)，要使之变成离子，应该 加酸溶解金属，再除去不溶物，所以操作I为加酸溶解，过滤；加双氧水的目的是氧化Fe2 +生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2Hq：加入碳酸钠溶液的作用是 调节 pH,促进铁离子水解，沉淀完全；(2) Ksp(CaF：)=c QL )c:(F)=lX 10-5mol/Lx c:(F-)=2. 5X10-i：, c= (F-) =2. 5 X10-T; c (Mg) =0. 02 mol/L, Q(MgF;)=c (Mg： )c:(F-)=0. 02 mol/LX2. 5X 10-7=5

23、. OX 10-97. 4X 10-11= Ksp(MgF:),故有沉淀生成；(3)草酸锲(NiC2O4-2H2O)在热空气中干燥脱水后生成Nie?。，Nie?。再发生氧化还原反应，Ni由 +2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，因为生成了混合气体，则另一气体为CO2, 所以反应生成NiaCh、CO、CO2,故该混合气体的主要成分为CO、CO2： (4) CIO-具有 氧化性，。由+1价降低到-1价，Ni由十2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平 C1O Ni(OH)2、Cl NizCh的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，得到的离子方程式 为CIO+2Ni(OH)2=Cr+Ni2O

24、3+2H2O；以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一 种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2, Ni的化合价由+3价降低到+2价,则正极 反应为3NiO(OH)+3e-+3H2O=3Ni(OH)2+3OH负极是Al失电子生成NaAlO2,负极电极 反应为AL3e-+40H-=A102-+2H。正、负极相加得电池的总反应，则该电池反应的化学方 程式是 Al+3NiO(OH)+NaOH+Hq=NaAK)2+3Ni(OH)2： (5)由图可知，随 n 值越大，合成 皴的相对初始速率越大，而n增大，0)2+的比例增大，故4s24P3NH3AsH3PH3 NOC ac

25、平而三角形 sp2 原子 相同的X 100%.3 ( Mad Mas)【解析】（1）As为33号元素，基态原子核外电子排布式Is22s22P63cP。4s24P3或Ar3d】。4s24P3： （2） 由于NH3分子间存在氢键，故NH，的熔沸点最高，由于As%的相对分子质量大于PH3,故 AsFh的熔沸点高于PH3,因此熔沸点由高到低的顺序为NH3AsH，PH3： （3）反应 CO（NH;）:+ 2Na0H+NaC10=Na03+N此-H：O+NaCl 中所涉及的第二周期元素有 C、N、0, C、N、 0属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大 而增大，但第

26、VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序是N0C：晶体NJL-H2 为分子晶体，分子内部存在共价键，与分子间存在氢犍和分子间作用力（范德华力），便不 涉及离子键和金属键：答案选ac： （4）N0；中N原子的价层电子对数为=3,则为sp，杂 化，没有孤电子对，所以N0；的VSEPR模型、离子立体构型为平而三角形；根据RAsO,分子 中中心原子As的价层电子对数为3,所以As原子的杂化方式为sp：杂化；（5）根据GaAs的 熔点为1238C,密度为P g-cm%其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以GaAs为原子晶体： 根据晶胞结构可知晶胞中Ga和As的个数均是4个，晶胞结构与NaCl晶胞相同；晶胞的体4x（Mr