中考真题-2019年湖北省武汉市化学中考真题

1、2019年湖北省武汉市初中毕业、升学考试化学（满分100分，考试时间90分钟）、选择题：本大题共 23小题，每小题2分，共46分.不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内.1.下列物质中属于纯净物的是（A.液态氧B.）洁净的空气C 、汽水D.水泥砂浆2 .下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子C.原子核由电子和质了构成3 .下列化学用语正确的是（B.不同元素的本质区别是电子数不同D.墙内开花墙外香说明分了在不断运动）+4A.四个氢原子：H4B.二氧化碳中碳元素的化合价：C.硫酸根离子so-24.下列说法正确的是（D.氯原子的结构示意图）A.活性炭吸附可以降低水的硬度B.焚烧废弃

2、塑料可以减少污染C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D.必需元素摄入过量有利于人体健康5 .水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂，下图所示实验中都用到水，有关说法正确的是（）A.上图所示实验过程中均发生了化学变化B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D.图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红6 .某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢俊（化学式为NHH2PO）。已知23.0g磷酸二氢钱加热完全分解得到固体物质、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质既不能燃烧也不能支持燃烧

3、。下列说法错误的是（）A.磷酸二氢钱属于复合肥料B.用磷酸二氢钱灭火既可降低温度，又可隔绝空气C.固体物质属于氧化物D.该反应中固体物质与氨气的分子个数比为217 .实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知 氢氧化镁受热易分解， 反应的化学方程式为：ranMg（OH）2MgO+H2O,碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误 的是（）*固体曲量年V t，工 -T/. 工厂面科H圈，EWA.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体中钙

4、元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为 CaCO和MgOC.图中ab间任点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为 CaCQ MgO Mg（OH）D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO的质量为（12.0- ）g8.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到 滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）A.滤渣中最多有三种物质8 .若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9 .多角度认识物质及其变化，

5、能帮助我们更全面了解物质世界。其他成加,，%:A红谡一工卜图12（1）图1为空气成分的示意图，物质 B的化学式为。（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图所示。红磷燃烧反应的化学方程式 为,该反应属于 （填基本反应类型）。10. NO和Cl的溶解度曲线如图所示：（1） 13c时，NO的溶解度为。（2）将13c时Cl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为 20.0%的Cl溶液，需加水g （精确到0.1g ）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的 仪器有烧杯、量筒、（ 填标号）。A.托盘天平 B .药匙 C .胶头滴管 D .玻璃棒（3）现有12c时NO的饱和溶液mg和Cl

6、的饱和溶液mgo不考虑水的蒸发， 下列关系 一定成立的是 （填标号）。A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到tJC,析出NO的质量大于析出 Cl的质量 C.分别升温至t3C,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持12c不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等11 .有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钢中的一种或几种。某兴趣小组为 探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成.噌箭节前炉幅 丁丁丁注 中班的建羲LJTE55FI丁甘主（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 （3）原固体中一定不

7、含有的物质是 。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCL(4)试剂是。(5)滤液C中除含Fe(NQ)3外，一定还含有的溶质是 。12 .某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按 图所示装置进行实验(装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢 氧化钠的混合物)。部分实验步骤如下：I .称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。II .连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。m.再次连接好装置

8、，继续实验。通入co,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入 CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表硬质玻璃管硬质玻璃管和样品步骤II硬质玻璃 管和剩余固体步骤步骤出硬质玻璃 管和剩余固体质量mm2m3m4请回答下列问题(1)步骤出丙处酒精灯的作用是 。(2)步骤出硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。(3)样品中氧化铁的质量分数为 (用m、m、假、m的代数式表示)。若步骤出中氧化铁没有完 全反应，样品中水的质量分数测量结果将 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。(4)有关样品，下列说法正确的是 (填字母标号)。A.

9、样品中氢元素的质量为1/9(m 2-m3)B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为ms-miC.样品中铁单质的质量为m-miD.样品中氧元素的质量为mm413.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下氯酸钾洋品工a 5g充分加热后剩余固体比北二氧化镭空泠却生成氧气丸0请回答下列问题11) a = 。(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。参考答案一、选择题：本大题共 23小题，每小题2分，共46分.不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内.1. . A【解析】液氧属于纯净物中的单质；洁净的空气中有氮气和氧气等物质，属于混

10、合物；汽水中有碳酸和水等， 属于混合物；水泥砂浆中有水泥、沙子等，属于混合物。2. D【解析】 原子是化学变化中的最小粒子而不是分子；不同种元素之间的本质区别是质子数不同；原子核由质子 和中子构成；墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。3. B【解析】四个氢原子为 4H;由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在 后；硫酸根离子：SO2- ；由结构示意图判断：质子数=17电子数=18,为阴离子。4. C【解析】活性炭吸附不能减少可溶性钙、镁化合物的含量，不可以降低水的硬度；将废弃塑料焚烧，会产生大 量有毒气体，污染环境；

11、在钢铁表面刷油漆能防止铁与水和氧气接触，可以防止钢铁锈蚀；对于人体的必需元 素，应适当摄入，并不是量越多越好。5. C【解析】氢氧化钠溶于水过程中，没有生成新物质，属于物理变化；电解水中氢、氧元素的化合价均发生了改变，但b管内的气体体积小，是氧气具有助燃性；CQ+H2O HbCG,气体减少，瓶子变瘪，生成碳酸呈酸性pH小于7;生石灰与水发生反应生成的氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝。6. D【解析】磷酸二氢俊中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；磷酸二氢钱受热分解时吸收大量的热，能使温度降 到着火点以下；生成的二氧化碳能覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气；磷酸二氢钱分解时，磷酸二氢

12、钱、水、氨 气的化学计量数比为 名：54： 34 = 2 : 3: 2,故可写出化学方程式：2NHHPO工+3H2O+2NHT ,根据反应前1151817后原子的种类和个数不变，推断为P2Q,属于氧化物；由方程式知，固体物质与氨气的分子个数比为12。7. B【解析】a点水垢还没有开始反应，是由碳酸钙（盐）和氢氧化镁（碱）组成；a到b,氢氧化镁分解，设氢氧化镁的质量为，则 Mg（OH）MgO+ HO581812.9g-12g=0.9g一 一一. 一 .一.10g X-40- X 100%58:18=0.9g ,=2.9g ,则碳酸钙的质量为 12.9g-2.9g=10g ”点时钙兀素的含量为：

13、噜X100% =33.3%,g当钙元素的质量分数为 36.0%时，碳酸钙肯定发生了分解反应，所以一定还含有氧化钙；ab间表示氢氧化镁开始分解，但没有完全反应，剩余固体成分为CaC MgO和Mg（OH; c点固体是由氧化镁和碳酸钙组成，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等，所以充分反 应生成CO的质量也为（12.0- ）g 。8. D【解析】滤渣中最多可能有铜、铁和多余的锌和氧化铜四种物质；若滤液呈无色，则滤液中一定没有硫酸铜和 硫酸亚铁，则滤渣中一定的铜和铁，有铁就没有硫酸，则滤液中只有硫酸锌一种溶质；氧化铜与稀硫酸反应生 成硫酸铜和水，锌与

14、稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，这4个反应都会导致溶液质量增加，而可能发生反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可能能导致溶液质量减小，但减小的质量 比氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水增加的质量小，所以滤液的质量一定大于原混合溶液的质量；若滤液中 含有硫酸铜，则一定没有比铜活泼的金属锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜。二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9. (1) Q (2) 4P + 5O22P2 O5化合反应点燃【解析】(1)由于空气中氧气的体积分数是21%由图

15、1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学式为 Q;(2)红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为:点燃4P + 5O22P2 Q,该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。10. (1) 63.9g(2) 30.0 CD (3) AC【解析】(1)由甲的溶解度曲线可查出：13c时，NO的溶解度为63.9g; (2)由溶解度曲线可知，在13c时Cl的溶解度是40g,则13c时Cl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是 20g,设加入水的质量是，则20g= (70.0g+ ) X20%解得：=30.0g ;查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

16、；(3)由于在12c时NO和Cl溶解度相同，则12c两饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1C,析出晶体的质量无法比较；由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3C,所得溶液中溶质的质量分数相等；由于溶液质量的大小不确定，保持12c不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较。11. (1) CO(2) MgSO+ Ba(NO)2 = BaSOj +Mg(NQ) 2 (3) NaSQ(4) Ba(NO3) 2(5) HNQ、NaNMg(NO)2、Ba(NQ)2【解题过程】(1)固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳

17、；(2)无色溶液加硝酸铁溶液无现象，说明无色溶液中不含有氢氧化钠、氢氧化银，加入过量的硫酸镁有白色沉淀产生，说明无色溶液中含有硝酸钢，硝酸钢与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgSO+ Ba(NO3)2 = BaSOj +Mg(NO) 2； (3)无色溶液中含有硝酸银，说明无色溶液中不含硫酸钠，因为硝酸钢和硫酸钠不能共存于溶液中，所以原固体中一定没有硫酸钠；(4)检验氯离子，需要加 AgNO,防止硫酸根离子产生干扰，所以加入过量的硝酸根除去过量的硫酸镁，故为 Ba(NQ)2溶液；(5)滤液C中除含Fe(NQ)3外，一定还含有碳酸钠与硝酸生成的硝酸钠，过量 的硝酸，硝酸钢与硫酸镁反

18、应生成的硝酸镁，过量的Ba(NQ)2溶液。12. (1)去除 CO尾气 (2) 3CO+ FeO2Fe+3CO2 (3) 10Jm3-m ? X100% 不变 (4) AB 3(m2-m 1)【解析】(1)装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；(2)步骤出硬质玻璃管中氧化铁高温和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+ Fe O32Fe + 3CO2； (3) 一氧化碳与氧化铁反应减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为：(m3 - m4)+56f x 100% = 130(m3- m4);样品的质量为 n2-m1；则样品中氧化铁的质量分数为：10(m3-m ? )100% 步骤出中氧化铁没有完全反应 对样3(m2-m 1)品中水的质量分数测量没有