攀枝花市2020高三第三次统一考试

1、攀枝花市2020高三第三次统一考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12N-14 O-16 F-19 Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-757 .化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污8 .盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D.生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料8.螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。丙- 3 卜列

2、说法中正确的是A.甲、乙、丙都属于螺环化合物B.丙是环氧乙烷（A）的同系物C.甲、乙互为同分异构体D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面9.设Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.由H218O与D216O组成 的2.0g物质中所含中子、电子数均为 NaB. 0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为C. 0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3Na0.2NaD. 25 C,将0.1 mol CH 3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO 数小于 0.1Na10.电解合成1, 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确.的

3、是CuCIClCHjCHJ CuCU液相反回 7直流电源H： +* NaOH常子交换膜X对HQ N：口蒋交换膜YCICH.CH.a “ cud液相反应CuCl(s)直流电源口- NaOH离子交换膜XNaC1离子交换膜A.该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl (s) + Cl-e-= CuCl2B.液相反应为 CH2=CH2 + 2CuCl2 = CICH2CH2CI + 2CuCl (s)C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为 CH 2=CH 2 + 2NaCl + 2H 2O 里避 ClCH 2CH 2CI + 2NaOH + H 2 T11. W、X、Y、Z为短周

4、期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是 X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序为：YZXWB. W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中，与 Y形成的化合物最不稳定C. W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点D. W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性12 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀气体X 一定作氧化剂BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀结合H +的能力:

5、AIO2 CO32C向盛启CU2。的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底后红色沉淀氧化性：H + Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入 2滴0.1mol/LAlCl 3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者用白色沉淀KspAl(OH) 3KspMg(OH) 213. 25 C,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸 H2R溶液，所得滴定曲线如下图所示(设所得溶液体积等于两种溶液体积之和)。下列说法正确的是的水A.若只滴定到第一反应终点，可用酚酬:做指示剂B.图中Y点对应的溶液中：c(Na+) + c(H+)

6、 = 2c(HR-) + c(OH-)C.图中Z点对应的溶液中 c(Na+)约为0.067mol/L , R “碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 (2)加入Na2s溶液的主要目的是 。 解率大于1%D.若 pK = -lgK, 2HR R2- +H2R 达平衡时 pK= 5.1926.(13分)确(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业TeO2及铁、铅、铜的化合物电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的硫，经预处理后的阳极泥中含 等，通过以下流程得到:NaOH N&S NHNOiHCl SO.预瞟的i甲-甲-西-T肛-南-扁_嫩普F滤渣I 滤渣2已知：1.TeO2是两性氧化物，微溶于水，

7、可溶于强酸或强碱。2.部分难溶物的Ksp如下表:化合物Fe(OH) 2Pb(OH)2Cu(OH) 2FeSPbSCuSKsp8X 10 161.2 X 10 151.3X 10 204X 10 191X 10 286X 10 36回答下列问题:(3) “沉确”发生反应的化学方程式为 。(4) “酸溶”后，将 SO2通入溶液中进行“还原”得到粗硫，该反应的化学方程式是 。(5)电解法提纯粗硫时， 以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为 。电解过程中阴极的电极反应式为。(6)常温下，向0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸， 当溶液pH=5时，溶液中c(TeO32 ) ： c(H2

8、TeO3) =。(已知：H2TeO3 的 Ka1=1.0X 10 3 Ka2= 2.0X10 8)27. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用C1O2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：Ha产群稚ABC已知：(1)硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为C1O2。(2) C1O2沸点为9.9C,可溶于水，有毒，气体中C1O2浓度较高时易发生爆炸。(3)饱和NaClO2溶液在温度低于 38c时析出晶体 NaC1O2?3H2。，在温度高于 38c时析出晶体NaClO2,高于60c时分解生成 NaClO3和

9、NaCl。回答下列问题：(1)实验前用浓硫酸与 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 -(3)装置A中，若氧化产物为 CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是 。(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.; b. ; c.用3860c的热水洗涤；d.在低于60oC的真空中蒸发，干燥。(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClOz,装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(7) NaClO2纯度测定：

10、称取所得 NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸储水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O2一的还原产物为 C)，将所得混合液配成 250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa 2s2O3标准液滴定(I2 + 2S2O32 =2I +S4O62 ),以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得Na2s2。3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中 NaClO2的质量分数为 28. (15分)氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。508kJ/mo1。100 C)。Ti-H-Fe 双(1)已

11、知：N2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) H=-92kJ/mol , N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g巡则 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的活化能为 kJ/mol(2)我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区与Fe区温差可超过反应眄程温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“图一卜列说法中正确的是A .为N N的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应(3)以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)+CO

12、2(g)CO(NH 2)2(1) +H2O(g)。工业生产时,需要原料气带有水蒸气，图二中曲线I、n、出表示在不同水碳,r nH2O,nNH3、j比nCO2时，COz的平衡转化率与氨碳比nCO2之间的关系。曲线I、n、出对应的水碳比最大的是,判断依据是图二, 7 ,测得M点氨气的平衡转化率为 40%,则xi =。(4)将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于 800 C)急剧冷却到100 c以下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成N02(g)。2N0(g) + 02(g)l-2N0 2(g)的反应历程分两步：I. 2N0(g) - -N2

13、O2(g)(反应快，瞬间达到平衡)AH1V0vi 正=ki 正 c2(N0) vi 逆=ki 逆 c(N2O2)口. N2O2(g) + 02(g)2NO2(g)(反应慢)AH2V0 丫2正=k2 正 C(N 2O2)C(O2) V2 逆=k2 逆 C2(N0 2) 其中ki、k2是速率常数，随温度上升而增大。则:一定温度下，反应 2N0(g) + 02(g), 2N02(g)达到平衡状态， 用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式 K=,根据速率方 析，升高温度该总反应速率减小的原因是 。由实验数据得到 V2正c(02)的关系可用如图三表示。当X点升高到度时，反应重新达到平衡，则

14、可能变为相应的点为(填字母)。35.【化学选修3;物质结构与性质】(i5分)B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：(i)基态Ga原子的核外电子排布式是 ，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓 图为。(2)在第四周期中，与基态 As原子核外未成对电子数目相同的元素为 。(3) NF3的立体构型为 。N2F2分子中各原子都满足 8电子结构，分子中b键和兀键的个数比 为,氮原子的杂化轨道类型为 。(4) B、Al、Ga单质的熔点依次为 2300C, 660, 29.8 C,解释熔点产生差异的原因 。(5)由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、

15、F的原子个数比为i : i : 8,其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为 c(6) GaAs晶体结构如右图所示。i i 3 3 3 33 i i图中As原子的坐标参数为(i,i,-),(3-,-,3),(-,i,-),4 4 4 4 4 44 4 4o, # ,已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为a cm, Na为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g/cm3（填写表达式）。36.【化学选修5;有机化学基础】（15分）食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线如下：CWCHjCHt人 Hj/Hl尸什 11 CHiClVWi II

16、-%1 笔也 5Gl1 严JeOCHiCHuABD11口沁 CUWH S _IJI回答卜列问题：(1) B的名称是 。反应的类型属于 。A rrKK-iH.FGHQI/“ILEIj 风二七V G（2） E中官能团名称是。（3） F的结构简式为（4）与反应相似，人产物是。（5） R是G的同分异构体。R可能的结构简式为_。若C与乙二醇（uhch ）发生缩聚反应生成高聚物 H,则H的结构CUOHOm （甲基环丙基酮）被 CF3COOOH （三氟过氧乙酸）氧化生成的主要R能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为9: 6 ： 1,O（6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由 Jst

17、（无机试剂任选）。. LM胤制备CCr的合成路线。- 9 攀枝花市2020届高三“三统”理科综合化学参考答案2020.047. B 8. C9. A10. C 11. D 12. B 13. D26 （共13分）（1） TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O （2 分）（2） 将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。（2分）（3） Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeOzJ + 2NH 3 + H2O （2 分）（4） 2SO2 + TeCl4 + 4H 2O 2H2SO4+ Te + 4HCl （2 分）（5） 粗硫 （1 分）TeO32 + 3H2

18、O + 4e Te + 6OH （2 分）（6） 0.2 （2 分）27 （共15分）（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）（2）降低C1O2的浓度（或减小 C1O2的体积分数），防止爆炸（2分）（3） 6:1 （2 分）（4） 2c1。2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O （2 分）（5） a.控制在3860c之间蒸发浓缩；（1分）b.趁热过滤；（1分）（6） 2clO2 + 2NaOH NaClO 2 + NaClO 3 + H2O （2 分）（7）溶液由蓝色变无色，且 30秒内不褪色（1分） 81.45% （2分）28 （共15