安徽省淮北市2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题.

1、淮北市2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题满分100分，分为第1卷（客观题）和第卷（主观题）相对原子质量（原予量）：H l C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 S32 Fe56 Cu 64第I卷（选择题 共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料2实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是A液溴需用少量水液封 BNaOH固体

2、最好盛放在塑料瓶中CFeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉 D浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA B常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NA C0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA D12克碳单质中所含的共价键数为2NA4 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、S032- B无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、N03- C新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- D磷酸溶液中：B

3、a2+、Mg2+、C032-、Br-5下列离子方程式书写正确的是 A向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- BFeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ CNaHC03溶液呈碱性：HC03- +H20C032-+H3O+ DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H20=Al02-+4NH4+2H2O6利用反应：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na制备NaBH4。下列说法不正确的是ANaBH4的电子式为 B该反应在无水环境中进行CNaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成D1 molNaBH4与水

4、充分反应可生成标况下44.8LH27下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红气体呈碱性B铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色铁粉被氧化成Fe3+C向Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液沉淀变成白色QcMg(OH)2<Ksp Mg(OH) 2 D将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、Nal溶液中，再分别滴加CC14，振荡静置下层分别为无色和紫红色氧化性：Br2>Fe3+>I28短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A离子半径的大小顺序为r(Q-)>r

5、（W2-）>r(Z3+)>r（Y2-） BX、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 CY氢化物的沸点比W氢化物的沸点高 DX、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应9下列有关概念和原理的说法正确的是 A酸和碱反应只能生成盐和水 B，此过程为化学变化 C金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化 DNa2O2的水溶液能导电，所以Na202是电解质10. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是A该装置是原电池BGaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强C电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂DCu催化剂表面的反应是CO

6、2+8H+8e-=CH4+2H2011下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A实验事制氢气时，加入少量NaN03固体，不影响反应速率B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大12. 下列对实验室突发事件的处理，合理的是A日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可B金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火C钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒D烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗13. 1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)N03，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其

7、熔点为12。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A常温下能导电 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D能与NaOH反应产生NH314. 已知反应：2NO2(红棕色)N204（无色） H<O。将一定量的N02充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比，c(N02)、c(N204)均减小Cd焦：v（正）<v（逆）D若在c点将温度降低，其透光率将增大15. 常温下，用O.lOmol·L-lNaOH溶液，分别滴定40.OOmL浓度均为0.lOmol·L-lCH3COOH

8、溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中： c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)B醋酸的滴定终点是C滴定CH3COOH过程中不可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)D滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点16. 在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N205(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。达到平衡时，n(N203)为0.02mol,n(02)为0.14mol,则c(N20)为A.0.07mol&

9、#183;L-1 B.0.06 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.03 mol·L-1第II卷（非选择题，共52分）17(10分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。（1）二氧化硫及制品有_性，是造纸、印染常用的脱色剂。（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了_性，能_氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式_。（4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+h1（紫外光）SO2+，SO2+S02十h2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，

10、从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于_变化，SO2+表示二氧化硫的_态。(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式：_。18.（12分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)700轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_。(2)浸取过程中主要反应的化学方程式_。(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_。检验MgCl2·6NH3已完全分解的方法为_。(4)流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是

11、煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_。(5) MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2.写出该反应的化学方程式_。19.（12分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。(1)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)已知键能数据如下表：该反应的H为_kJ/mol；在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则08s内C2H6的平均反应速率为_mol/(L·min)，请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_

12、。若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2，C2H6的转化率将_（填“减小”、“增大”、“不变”）。(2)氯乙烷制取乙烯C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) H >0。其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是_。如下图所示，该反应的速率常数K和温度T满足线性方程，则该反应的活化能Ea为_kJ/mol。20（14分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种稳定的还原剂，其制备流程如下： (1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_（填离子符号）。(2)铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中

13、应采取的措施_。(3)铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是_。几种物质的溶解度(g /100 gH2O)(4)利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是_（用化学方程式及必要的文字说明）。(5)将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再_至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量_洗涤晶体23次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为_（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。12345678910CDBCBDBACA111213141516DDABAD17（14分）每空2分（1）漂白性（2）还原性 ，抑制（3）SO2 +2CO S +2CO2（4）物理，激发（5）2SO2 +2e= S2O42-18（12分）每空2分（1）MgCO3 MgO+CO2（2）MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（其它合理答案也给分）。（3）NH3 前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）（4）MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl2·6H2O最终得到的是MgO（5）MgCl2 + H2O2 +2 NH3·H2O = MgO2