氧化还原反应典型题

1、氧化还原反应典型题一、选择题1 .下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D.四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应【答案】B2 .有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【答案】A3 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为还原反应B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反

2、应不一定是氧化还原反应【答案】C4 .下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高钮酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化钮加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【答案】D5 .下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB2KC1O3MnO点燃2KC1+3O2T2HClCCaO+H20=Ca（OH2D.H2+Cl2【答案】D6 .下列各类反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C7 .氧化还

3、原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.4NH3+502C.2NaHC03【答案】A8.下列叙述中正确的是（）A.金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.金属原子失电子越多，其还原性越强D.元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原9 .下列微粒只具有氧化性的是（）2+3+A、FeB、FeC、COD、Cu【答案】B10 .黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2忤3CO2t,其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C【答案】C11 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Fe3+Fe2

4、+B.Zn-Zn2+C.H2一H2OD.CugCuCl2【答案】A催化剂4NO+6H2OB.4Fe（OH2+O2+2H2O=4Fe（OH3Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br212 .在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TC.MnO2+4HCl（浓MnCl2+2H2O+C12TD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O13 .下列反应中氯元素全部被还原的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca（OH2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2OC.MnO2+4

5、HC1（浓MnCl2+2H2O+C12TD.2NaCl+2H2O2NaOH+C121H2T【答案】A【详解】氯元素全部被还原，即反应物中的氯元素全部得电子，化合价全降低。14 .下列反应中，水只作还原剂的是（）A.CaO+H2O=Ca（OH2B.C+H2O=CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C15 .在3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中，NO2（）A.是还原剂B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B16 .下列反应中化合物作还原剂的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.C12+2NaBr

6、=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HClD.C+H2O=CO+H2【答案】B17 .氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH2+2H2t其中水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作氧化剂又作还原剂【详解】C18 .关于反应MnO2+4HC1（浓=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中，正确的是（A.氧化剂：MnO2,氧化产物是：MnCl2B.还原剂：MnO2,还原产物是：MnCl2C.氧化剂：MnO2,氧化产物是：Cl2D.还原剂：HCl还原产物：C12【答案】C19 .在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H20中，电子转移总数是（）A

7、.6B.5C.4D.3【答案】B20 .在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3H205应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（A.6:1B.1:6C.1:3D.1:5【答案】D21 .在K37ClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3H如中（）A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B.被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C.K37C1O3只有一部分发生还原反应D.反应完成后37C1存在于KCl【答案】B22 .在SiO2+3CSiC+2COT反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A.36：30B.60：36C.2：1D.1：2【答案】D23 .在SO2+

8、2H2s=2H2O+3S中氧化产物和还原产物物质的量之比为（）A.2:3B.2:1C.1:2D.3:2【答案】B24 .在化学反应2KC1O3A2KC1+3O2计，电子转移的总数是（）A.2B.6C.12D.5【答案】C25 .在4Zn+10HNO3=4Zn（NO32+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（）A.1：9B.9：1C.4：2D.2:4【答案】A26 .在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是（A、5:8B、3:5C、5:4D、5:3【答案】D27 .3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应

9、中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A.1：6B.3：1C.1：3D.6：1【答案】C28 .工业上常利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A.该反应属于氧化还原反应B.该反应中NH3表现了强氧化性C.生成1molN2有6mol电子转移D.若管道漏气遇氨就会产生白烟【答案】B29 .根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B.

10、还原性：SO2>HI>FeCl2>HClC.2Fe+3I2=2FeI3D.6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3【答案】B30 .Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu（NO32,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是（A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3【答案】B31 .在反应3Cl2+6NaOH【答案】A32 .在一定条件下，分别以高钮酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1：1：1B.4：3：2C.2：3：1D.2：2：1【答案】D33 .把SO2通入F

11、e（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A.SO2B.ClC.Fe3+D.NO3一【答案】D二、填空题34 .、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，具化学方程式为：SiO2+2CSi+2COSi+2C125NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化剂和还原剂分别是（）A.Cl2和Cl2B.Cl2和NaOHC.NaOH和Cl2D.NaClO3和NaCIS

12、iCl4SiCIA4+2H2Si+4HCI。回答下列问题：(1)上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)(2)反应和属于。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)下列描述正确的是。A.氧化还原反应都是置换反应B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C.化合反应全部都是氧化还原反应D.复分解反应全部都是氧化还原反应【答案】10、(1)。(2)C。(3)B。(每空2分)35.已知反应SO3+H2O=H2SO4;Cl2+H2O=HCl+HClO;2F2+2H2O=4HF+O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2,根据上述反应，试回答：上述反应中不属于氧化还原反应的有H20被氧化的是，被还原的是是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。【答案】35、36、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂(1)氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO(2)二氧化氮通入水中：3N02+H2O=2HNO3+NO(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O(4)