氧化还原反应课件

1、一、鼠化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应2Cu+O2=2CuOCaO4H?0sCa(OH)2分解反应2H2O2H/O21CaCO兽:CaO+CO2t置换反应FeCuSO4-Cu*FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4H2T复分解反应NaCI+AgNO3=NaNO3AgCljCaCO32HCI=CaCI2H20*CO2|优支.根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。不能反映化学反应的本质不能包含所有化学反应。例：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（二）氧化还原反应+1H +OCU4还原产物+2°例：CuO+H2失氧化合价降低得到电子氧化

2、性氧化剂被还原还原反应（二）辄化还原反应,1%概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）练习：下列化学反应中，哪些II于气化还原反应？为什么？1、Cu+Cl2=CuCI22、Zn+H2SO4=ZnSO4+出t3、CaCO3+2HCI=CaCI24-H2O+CO214、Cl2+H20=HCI+HCIO2、巧记相关概念：段氧化性、组化剂、还原反应、还原产物A还原性、还原剂、氟化反应、氧化产物3、元素化合价 (1)本质： A.化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价：得到电子或共用电子对偏向呈负价. B,化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子(或共

3、用电子对)的数目。 C、化合价的变动；得到电子，化合价降低； 失去电子，化合价升高.3、元素化合价 (2)规律： A、在化合物中，正负化合价的代数和为零； B.单质中，元素的化合价为零. C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价.因为在反应中只能失去电子。 D、非金属元素(除0、F外)在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价. E、辄、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 人显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性34. H化逐原良成易四种基*奏型的关京，一氧化还原反应一 这个圆之外的区域

4、 表示什么反应？恩洛：有单庭参加的反应一定星氧包白原乐后？L.请杷符合要求的化学反应方程式的编号用人在线已(1)既属于分解反应又是气化还原反应的是I).(2)届于化介反应fn.不不是化还原反应的是E.(M)膜属于化合反应.乂是辄化还原反应的B)属于分解反应.(F不是K化还朦反应的是A二仁)不属于叫种味本反应类型的钝化还原反应的是I-2A.2NaIIC()N“8+H()4-CO；t点慰B.2N?i+C1=2NalC. Zn十CuSOiZnS()4+CuD. 2KMn()iK；!Mn()|Mn<)：+<fE. Ca()+C。CaC3pj源F. 4Fe工+HO：=2Fe.(k+8S()2

5、解析一&匕化a种乩、反应的K*二至万元市化合的上否改变S第二裸时判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物.还原剂和还原产物。0420LFe+CuCL=FeCL+Cu(是)CuCL是氧化剂，Fe是还原剂Feci?是氧化产物，Cu是还原产物+4+5+22.3NO2+HQ=2HNO3+NO(是)NO?既是细化剂又是还原剂：是氧化产物.NO是还原产物-1+13. 2cL+2Ca(OH),=CaCL+Ca(CIO),+2HQ(是)ci,既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO),是细化产物，CuCI,是还原产物4. Cl2+2Na=2NaCl2,火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎

6、黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：+500-20+42KNO3+3C+S=K2S+N2t+3CO2t其中被氧化的元素是2被还原的元素是N、S氧化剂是KNOaS,还原剂是氧化产物是C。？，还原产物K卢、N-。3、在3s+6K0H=2K2S+K2so3+3%。中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A.2:l B. 1:2C.3：lD. 1:34、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的(CA. HC1-C12B.H2S-S02CiFe2O3-FeD.CaO-Ca(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是(B)A,C12+H2O=HC1+HC10B. 2H20+

7、2Na=2NaOH+H2tCCaO+H20=Ca(OH)2D.2F2+2H20=4HF+025、常见的氧化剂与还原剂:常见氧化剂：活泼的非金属单质B2、F2s5、12、。3(2)含高价元素的含氧酸HNO3>浓H2SO4、HC1O(3)含高价元素的盐KMnOvKC1O,、KNO)(4)某些氧化物Mu。?、S03、Na2O2>H2O高价金属阳离子Fe3jCu25、常见的氧化剂与还原剂：常见还原剂：活泼的金属单质K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等某些非金属单质C、Si、h2、s（3）元素处于低价态物质CO.HI、HBr、H2SmSO2、NH3及亚硫酸盐、浓HC1等tt«：

8、在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物厦（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如，ci2>H202.Fe2sorH2sO3等既有氧化性有又还原性。6、氧化还原反应的表示方法:质及参加反应葡答物质间的氧化还原关系。步骤，标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。（发生价态变化的原子个数X有价态变化元素的一个原子转移电子数，“I”可省去）；将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。例：失去3X2 G化合於升高,被氧化K曰Fe2O3+3C。县里2地+3C0得到2x3转化合价降低，被还原失去2项

9、化合价升高,被氧化IiZn+2HC1-ZnCl2+H2得到短化合价降低:被还原5、氧化还原反应的表示(D、双线桥法得到5e；也令侪障低，械还原,xGIKC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2OIf，失去5e.化合价升商，皱气化-依习:工、Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O6、氧化还原反应的表示方法:(2)单线桥法：表示的是电子转移的情况,反映了化学反应的本质。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价;箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。在桥线上注明电子转移的数目O注意：只写数目，不标“得”或“失”e6e-.例：2Fe+3coa2/Zn4-2HCl=ZnCl2+H25、

10、氧化还原反应的表示(2)、单线桥法5e451-10KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O依习:1、Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2、3Cu+8HNO式桶)=3Cu(NO»2+2NOt4-4H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t双线桥法单线桥法第三锦时6、配平方法： 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键，准确判断化合价。 方德一和金价升*收; 步骤；标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNC>3（稀）>Cu（NO3）24-NOt+H

11、2OM：IsAl+H2SO4=AI2（SO4）3-FH2f2、MnO2+HCI（浓）=MnCI2+Cl2t+H2O3、K2Cr2O7+HCI（浓）=KQ+CrCI3十Cl2t十H206、配平方法:方依二，健体也斗放.例3；P4+CuSO4+力0=Cu3P+H3PO4+H2SO4佳姓4、S+Ca（OH）2=CaSx+CaS2O3+Hz0（2x+2、3、2、1、3）5、As2s3+HNO3+H20=H2SO4H3AsO4-i-NOt（3、28、4、9、6、28）6、配平方法：方依三：领项也# 一般缺水、酸、碱（田、0H）例4；C+H2s。4+K2c。7=co2+K2SO4+Cr2（SO4）3+ 徐

12、习6、KCIO3+HQ（浓）=KCI+CIO2t+5f+7、H2O2+Cr2（SO4）3+=K2so4+K2CrO4+H2010、Fe+ HNO3 = H4SQ4+ Fe(NO3)3+ NO 1 + H2O6、配平方法： 方依西：牛衲和金价让 例5；NH4NO3-N2t4-02t+H20 2214憔d8、NH4NO3N21+HNO3+H2054296、配平方法： 方/上,氯表林碳法() 方诚火，假裁化含竹H(0饰收) 例6、Fe3c+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4 +Cr2(SO4)3+CO2f+H20 傣电/9、P4S3+HNO3+力。=H3PO4+H2SO4+NO

13、f6、配平方法; 方依七：代出武（极“工”依）（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”） 例7、P40+Cl2=POCI3+P2CI5 42146徐合佐11、S+C+KNO3=K2s+&+C0212、Fe2O3+NH4CI=Fe+FeCI3+N2f+H20第四锦时7、氧化性和还原性强弱比较CU根据金属活动顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK-Ca2*Mg"AP*Zr2*Fe2*Sn2+Pb2+(H*)Cus*Hg2*Ag*PtAl其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动顺序判断F2 CI2

14、n 12 S氧化性逐渐成弱还原性逐渐增强(3)极超氧化还原产物到好已知：Fe+S=FeS2Fe+3CI2=2FeCI3IU匕性：Cl2>s(4)根舞反应/3月新 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强. 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化剂的氧化性越强。 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。(5)根据反应进行的方向列断II氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物I氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原制>还原产物如：MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2t+2H20氧化性：MnO2>C12还原性：HC1>MnCI

15、2工、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+%+H?0=2HI+H2SO4：2FeCI34-2HI=2FeCI2+2HCI+I23FeCI2+4HNO3=2FeCI3+NOf-2H20+Fe(NO3)3A. I'>Fe2*>H2SO3>NOB. B.Fe2+>I->H2SO3>NOC. H2som>T>W+>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-2、已知、Fe2十、SO?、Cl-和Hz"均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：cr<Fe2+<H?0,<

16、I<S02,则下列反应不能发生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe24-+SO42-+4H+B. S0?+I2+2H?O=2HI+H2s0”C. H2O2+H2SO4=S02+02+2H2。D. 2Fe2+I2=2Fe3+2r3、已知HSeOa+2SOr+H,O=Sc+2H,SOj结合所学的知识判断下列强翦关素正确的是7）A、还原性:TcO、>ScOSO、B、氧化性ilbOcSeO/SO?c、还原性:Ds酸性:H2Se0?>H；SO38、氧化还原反废规律：CU电子守恒规律：得失电子粕答规律化合价升高的原子个数x化合价升高值二化合价降低的原子个数X化合价降低值例已知

17、网0；一+352一十14H'=2乂"十3$1十7七0,则M2。；中M的化合价为多少？方法一，电子守恒答案46方法二：电荷守恒（2）价总规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性,中间价态既有辄化性，又有还原性;同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“晃*燕，K今义”（称之为归中反应），在双线桥中林君假,同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如S。?与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥.应用：判断电子转移的方向和数目判断各原子的来源例2、H2S+H2so/浓）=$1+$。2个+2H2。例3、KCIQ+6HCI（浓）=KQ+3Cl2T+3H2。第33：1、在H+、MgZ+、F

18、e2+、Fe3+.S»、I，S中，只有箱化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是2、在下列反应中，A.2F2+2H20=4HF4O2fB.2Na+2H2O=2NaOH+H2tC. CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2。=2%t42t其中水是轴化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂，又是还原剂的是,水既不是辄化剂，又不是还原剂的是（填序号）(3)雄5律一反应的先后如律间一条件下，通强论先及应。例4、铜锌合金放入稀盐酸中；练习，将少量C%通入Fei?或FeBr?溶液中。(4)性质强痛规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原刻>还原产扬反疫物产物皮用：比貌性质强弱

19、判断兼些反应能否发生O依习:1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为+2,且X2与单质R不反应：X2+Z=X+Z2丸Y+ZH=Y24+Z这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为(A)A、R14->X2+>Z2+>Y2+B、X2>R2+>Y2+>Z2+C、V2+>Z2+>R2+>X2+D、Z2+>X2+>R2+>Y2,2、己知还原性CI-vFeHvHKhvI-vSO?,判断下列反应不能发生的是()A.2FeA4-+SO2+2H2()=SO42-+4H+2Fe-4-B.!2+SO,+2H,(>=H2SO4+2HIC.H2()2+2H+SO42-=SO,4-C),+2H2OD. 2FP+2I-=2Fe24十U练习3、R,O/l离子在一定条件下能把、111H离子氧化为ZnO离子，若反应后“。尸离子变成ROJ