化学反应原理2010年—2015年山东高考题汇编

1、化学反应原理2010年2015年山东高考题汇编 1(2015年)室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)2(2014年)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增

2、大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)3.(2013年)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变4(2013年)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN

3、点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5(2012年)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6、(2011年)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

4、（ ）A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=77、(2011年)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8、(2010年)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C应用盖斯定律，

5、可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9(2015年) (15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物

6、和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。10(2015年)（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（

7、）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol11

8、(2014年)（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（C

9、H3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 12(2014年)（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）

10、为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 13(2013年)（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2

11、Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 14(2013年)（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+

12、S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数

13、Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。15. (2012年) (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液

14、中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。16. (2012年) (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2

15、(g)+3N2(g)+4H2O(g) (l)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均

16、反应速率v(N2O4)= molL1s1。17. (2011年)（14分）研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应SO2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJmol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容

17、器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。18. (2011年)（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式

18、为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320C左右，电池反应为2Na+xS=NaSx ,正极的电极反应式为 。M（由NaO和AIO制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）19、(2010年)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH

19、2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示02 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反

20、应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不移动”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 _。20、(2010年)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好

21、向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。化学反应原理2010年2015年山东高考题汇编参考答案1.【答案】D 2. 答案：D 3. 答案：B4. 答案：C解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较

22、小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5.B 6.B 7.C 8.C9. 【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；

23、电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03

24、mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程10. 【答案】（1）2/(yx)；30；c；加热 减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol111. 答案：（1）K12/ K2（2）2.510-2；75%；不变；升高温度（3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c解析：设已知的两个反应为,则2得4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) ， 因此化学平衡常数为K12/ K2；（2）生成ClNO的

25、物质的量为7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，反应Cl2的物质 的量为0.075mol，剩余Cl2的物质的量为0.025mol；反应的NO的物质的量为0.15mol，NO的转化率为75%;恒压条件下体系的体积减小， 因此将恒 下的平衡状态压缩体积可达到恒压下的平衡状态， 压缩平衡正向移动， 恒压下反应物的转化率增加；温度不变， 化学平衡常数不变，反应放热， 升高温度， 化学平衡逆向移动， 平衡常数减小。（3） 由酸的电离常数知， CH3COO的水解程度大大NO2， 因此c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO); 由于CH3COO的水解程度大， B溶液的碱

26、性强， 因此向溶液A中加适量NaOH 和向溶液B中加适量水可使A、B两溶液的pH相等。12. 1）负；4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+）解析： （1）钢制品为镀件， 电镀时作阴极， 连接电源的负极；电镀时阴极发生还原反应， 由氯原子守恒知 ， Al2Cl72与AlCl4的计量数比为4：7，阴极得到铝单质， 因此Al2Cl72得电子生成铝, 同时生成AlCl4，电极反应为4Al2Cl723e= AlAlCl4, 若电解AlCl3水溶液， H在阴极得

27、到电子， 生成H2 ；（2） Al和NaOH溶液反应， 还原产物是H2， 转移6mol电子， 生成H2的物质的量为3mol；(3) 引发铝热反应需要加入KClO3和Mg， 每条5燃烧放出大量的热， KClO3分解放出O2，有助于铝热反应的发生；反应后由于有铁单质生成， 因此有Fe2O3固体， 溶解时， 由于发生2Fe3Fe=3Fe2, 所以滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3 .13. 答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。 解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3

28、与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。14. 答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010

29、-12，增大解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2。I2是可以循环使用的物质.(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-12,当加入少量I2时，溶液酸性增强，H+增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。15. 答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMn

30、O4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O16. 答案：(1)N2O4 (2)吸热 (3) a，d；不变；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 17、（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72（2）41.8B2.67或（3）c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)减小2S2+2H2O+O2=2S+4OH19、(1)c (2)0.1molLmin1；64 b (3)向右；b (4)80%20、(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2； b2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+；因为Al3

31、和HCO3相互促进水解：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2。(3) N 牺牲阳极阴极保护法元素化合物1（2015年）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22（2015年）下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、

32、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华3（2015年）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O24（2014年）下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3C