成武一中2016年高考化学二轮复习备考

1、成武一中高三化学二轮复习计划与备考成武一中高三化学组高三化学的第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月中旬开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，我们经过认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划与工作安排。一、二轮复习计划二轮复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念准、规律清，准确理解化字概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点，切实做到重视课本而不完全依赖课本。第二轮

2、复习我们将化学分为四大块：基本概念和基本理论，元素及化合物，有机化学，化学实验。具体安排如下：第二轮复习分五大部分十六个专题时间从3月16日至4月30日。（1）、基本概念部分、基本理论部分：专题一：物质的组成分类及化学用语。时间：3月16日-17日。负责人：张友存、李志梅专题二：化学计量及其应用。时间：3月18日-21日。负责人：王恩华、赵忠阁专题三：无机反应类型（氧化还原反应与离子反应）时间：3月22日-24日。负责人：李春平、王恩华专题四：物质结构元素周期律。时间：3月25日-28日。负责人：宋艳、陈传春专题五：化学反应与能量变化。时间：3月29日-31日。负责人：王良春、张友存专题六：化

3、学反应速率、化学平衡。时间：4月2日-4日。负责人：张帅、王良春专题七：电解质溶液、胶体。时间：4月5日-8日。负责人：陈传春、李春平（2）、元素及化合物：专题八：常见金属元素化合物。时间：4月11日-12日。负责人：李志梅、张帅专题九：常见非金属元素化合物。时间：4月13日-14日。负责人：赵忠阁、李志梅专题十：无机化学综合应用。时间：4月15日-18日。负责人：张友存、宋艳（3）、有机部分专题十一：有机物结构、组成、性质。时间：4月19日-20日。负责人：李志梅、陈传春专题十二：有机推断、有机含成题型应对策略。时间：4月21日-22日。负责人：王良春、张友存（4）、实验部分：专题十三：化学

4、实验基础知识。时间：4月25日-26日。负责人：李春平、王恩华专题十四：综合实验探究。时间：4月27日-29日。负责人：张帅、赵忠阁专题确立后，组织本专题知识内容时，不能简单重复一轮内容，而是要突出主干知识的整合，把握主干知识要做到两点：一是要抓住每一专题中的最基本原理及方法论；二是要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点，这样学生在复习本专题内容时，会很自然地用其所掌握的基本原理去联系现实进行分析，为后面热点专题复习打下基础。二、二轮复习的常规要求及建议认真钻研考试大纲，按考试大纲要求复习备考，把握要求、明确方向；其次，要把考试大纲与高考试题、教材、练习相结合，重在发现高考内容的必考点，把握

5、领会高考试题特点及其变化规律，把握命题趋向，增强备考的目的性，强调学科内的真正融合和学科间的交融。1、复习原则是：巩固（巩固一轮复习成果），完善（知识体系），综合（方法、规律、解题能力），提高（通过做题，提高能力）。实行“周考制”，要求阅卷不过夜，讲评不过节。2、复习方式是：划分专题，采取“专题测验模拟训练”并列的模式。3、复习要达到的目的：一是从全面基础复习转入重点复习，对各重点、难点进行提炼和掌握；二是将第一轮复习过的基础知识运用到实战考题中去，将已经掌握的知识转化为实际解题能力；三是要把握高考各题型的特点和规律，掌握解题方法，初步形成应试技巧。4、复习环节（1）专题设置：始终不忘答题规范

6、的指导和答题能力的培养。（2）集体备课：落实周一晚的教研活动。要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。（3）课堂教学：复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。模式：问题引入-构建知识网络-题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组）-方法思路归纳-随堂检测-课堂反思。习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。讲试题编制意图和特点，评学生审题和

7、理解能力；讲如何审题、如何表述、如何规范、如何采得分点、如何计算，评学生解题思路和方法的优劣。重视学生“想不到”问题的处理，解决“一听就会，一做就错”的矛盾。要归类讲解、究因精讲，要变式讲、讲正解、讲它解、讲误区、讲方法、讲规律。模式：免讲题目（直接展示答案）-略讲题目（学生讨论、教师点拨）-详讲题目（师生互动、以生为主）-变式训练-方法思路归纳-课堂反思。（4）检测反馈限时训练、综合训练相结合。(1)限时训练：理综化学的选择题为7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。(2)综合训

8、练：每周进行一次学科内综合训练。采用7+4模式，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：提高解题速度；提高阅读、审题能力；学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。（5）辅导到位特别做好优生的弱科推进：利用自习和课下对学生进行知识和心理的双向辅导，鼓励学生主动发现问题，勤学好问。讲课对准目标生，提高必问目标生，作业必查目标生，辅导必促目标生。普班学生要求盯住优生中化学学科弱科，作业要面批面改。三、应试能力培养及对策1、充分利用好每次考试找准学生薄弱环节，关键看学生在学科知识、解题方法、思维三个方面是否存在薄弱环节，予以弥补和纠正；反复抓规范答卷，做好“规范审

9、题、规范答题”指导；规定：每次考试要求印标准答案，但要求教师必须在讲评完毕后发给学生，绝不能在讲评过程中就发答案，这样防止教师和学生对答案产生依赖，造成讲的不渗透、学生不动笔、不记忆的后果。2、应试心理培养：要正确对待考前和考场紧张；不要带着“没准备好的心态”上考场；学会积极的心理暗示。3、答题技巧指导：二轮复习阶段，不是一轮复习的机械重复，将以方法、技巧为主线，不再重视知识结构的先后顺序，而是以提高同学们解决问题、分析问题的能力为目的。重新编织知识网络，探究解决问题的规律。让学生做到以下几点：主动将有关知识进行必要的拆分，加工重组。找出某个知识点会在那一系列题目中出现，用哪种方法可以解决这类

10、问题。分析题目时，由原来的注重知识点，渐渐地向探寻解题的思路、方法转变。从现在开始，解题规范化。俗话说：“不怕难题不得分，就怕每题都扣分。”所以大家务必将解题过程写得层次分明，结构完整。适当选做各地模拟试卷和往年高考题，逐渐弄清高考考查的范围和重点。进一步熟悉，熟练解决常见问题的一些基本方法和要求。弱电解质的电离 课堂探究案成武一中高三化学组【高考考点】1、弱电解质的电离平衡外界影响因素及电离平衡的应用。2、电离平衡常数的表达式以及计算。【高考再现】1、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，

11、C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )考资源A.为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3、在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离

12、常数Kb=_。【重点剖析】一、电离平衡【基础回顾】在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，改变条件，把相应的变化填入下表空格内改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加醋酸钠(s) 加少量NaOH(s)【能力提升】为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、pH试纸、蒸馏水、锌粒、酚酞、NaOH溶液等。（1）甲取出10ml0.10mol/L的

13、醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用含a的代数式表示b的取值范围）；（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”，下同） ；（3）丙取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。【思考】除去题干中涉及的几种方法以外，还可用什么其它方法达到实验目的？

14、提示：从醋酸本身、醋酸钠、醋酸和盐酸比较等几个角度来分析。【规律总结】【迁移应用】肾结石的主要成分及其相关数据如下表所示：主要成分Ksp含量形成条件CaC2O44.0×10-980%酸性或中性尿Ca3（PO4）22.0×10-299%碱性尿尿酸HUr微溶于水6%酸性尿 PH6.7时结石溶解知识简介：医学研究表明，若增加50%的尿量，可使结石发病率下降86%；尿酸是一种微溶于水的物质，在水溶液中发生电离：HUrH+Ur-。美国密歇根州大学教授对肾结石患者提出几点建议：多喝水，尤其在夏天；少喝牛奶，少进食豆制品、虾皮等食物，尤其在睡前；慎吃富含草酸食物，如菠菜；少进食鱼类、骨头

15、汤等食物试从平衡的角度解释教授的建议 ：二、电离平衡常数 【基础回顾】1、对于可逆反应：aA(g) + bB(s) cC(g) + dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 2、如CH3COOH CH3COO+H，电离平衡常数的表达式为： 3、水的离子积常数的数学表达式是Kw= 4、Fe(OH)3(S) Fe3+（aq）+3OH-（aq），溶度积常数的表达式为： 【探究】阅读以下三个表格，相互讨论探究，得出相应结论卤化氢生成反应的平衡常数（25）：化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H

16、22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25）：难溶物Ksp溶解度（g）难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.5×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Ag2CO38.1×10-123.2×10-3AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9几种常见弱酸的电离平衡常数（25）：弱酸电离方程

17、式KaCH3COOHCH3COOH CH3COO+HKa1=1.76×10-5H2CO3H2CO3 HCO3+HKa1=4.3×10-7HCO3- CO32+HKa2=5.6×10-11H3PO4H3PO4 H2PO4+HKa1=7.5×10-3H2PO4- HPO42+HKa2=6.2×10-8HPO42- PO43+HKa3=2.2×10-13【结论】【规律总结】【能力提升】1、接上表，若把、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的、之间存在着数量上的规律，此

18、规律是_，产生此规律的原因是 2、已知：25时，H2CO3 HCO3+H Ka1=4.3×10-7 HCO3- CO32+H Ka2=5.6×10-11 HClOClO-+ H Ka=2.95×10-8（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看做是酸，其中酸性由强到弱的顺序是 （2）请根据碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的总离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 【课堂小结】【课堂检测】1、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(C

19、H3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水2、（2008年宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D253、已知25时，电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度积常数KSP(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1C

20、aCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 mol·L1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生4、已知室温时,0.1mol/L的CH3COOH在水中有0.1%发生电离： 该溶液的pH= ； 升高温度,溶液的pH ；加水稀释，电离平衡向 方向移动；加入少量CH3COONa固体，溶液的pH ；此酸的电离平衡常数约为 ；由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍；若HB+CH3COONa =CH3COOH+NaB能进行，则Ka(HB)_Ka(CH3COOH)5、请你协助化

21、学兴趣小组的同学完成如下实验,并回答相关问题实验目的:比较等体积0.5 mol/L硫酸1 mol/L盐酸1 mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积实验用品:仪器(略)药品(除给定的三种酸溶液外,在NaMgFe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由)选择的金属是_,不选其他两种金属的理由是_ 实验步骤:(1)甲同学设计的实验装置如上图所示(2)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进你认为乙同学改进的措施是: (3)按改进后的装置进行实验,观察现象并得出相关结论实验现象及结论(4)反应开始时的速率：V (H2SO4)_ _ V (HCl)_ _ V (HAc)(

22、填“=”“<”或“>”,下同),反应进行一段时间后的速率： V (HCl)_ _V (HAc)(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)_ _V(H2/HCl)_ _V(H2/HAc)问题讨论:(6)对结论“(4)”“(5)”中盐酸和醋酸的异同,你的解释是_ 成武一中高三高考模拟题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-641.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”

23、的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 3青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是A分子式是C15H23O5B易溶于水，乙醇和乙醚C

24、含有 OO 键，具有较强的氧化性 D1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应 XYZWQ4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AX与Y可形成的化合物在5种以上B工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质C这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：WQXYZDW、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置

25、制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色6剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ka=1.77×104K a=5.0×1010K a1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列选项错误的是A向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN+H2O+CO22HCN+CO32B处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)c(HCN)C中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗

26、NaOH的物质的量前者小于后者D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者7如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AH十透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g8（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持

27、仪器及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 、F。（装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_ 。（3）燃烧管D中放入CuO的作用是_，装置B的作用是_ 。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有 （填字母）。A该氨基酸的摩尔质量 B生成二氧化碳气体的质量C生成水的质量 D通入O2的体积（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官

28、能团（试剂任选）_ 。9（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)羰基硫的电子式为_其含有的共价键类型是_共价键。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_。a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4 b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式

29、_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol·L-1。某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 。（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。

30、电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS (n1)S+ S2S2 n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： _。10（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_ 。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_ 。（3）析出的CuCl晶体水洗

31、后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的原因是_。（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_（写化学式）。（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式_。11（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅

32、烧FeCO3则生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) = -1648kJmol-1 C(s) + O2(g)CO2(g) = -393kJmol-1 2FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。II 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序

33、数为26的铁元素位于元素周期表的第_周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为_。将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_。aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv正(CO)：v逆(H2)=12 d固体的总质量不变（3）FeO可用CO进行还原，已知：t时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5，若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t时反应达到平

34、衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x 。IIIFe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）。a 加水稀释 b加入少量NaCl固体c 升温 d加入少量Na2CO3固体（二）选考题12. 有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F；RC