2012届高三化学基础复习2元素周期律针对测试

1、5-2元素周期律（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2011肇庆一中、珠海二中等校联考 ）在周期表主族元素中， X元素位于第2周期， 且分别与丫、Z、W三元素相邻，X、丫的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原 子的最外层电子数之和为 20.下列判断正确的是（ ）A.原子序数：Z>Y>X>WB. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4C. X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定解析：由题意可知 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序

2、数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素，所以四种元素的位置只能为左下图 （设X 的最外层电子数为 a,代入a-1 + a+a+a+1 = 20验证），所以X、Y、Z、W四种元素依 次为：N、O、P、C.代入选项检验，A正确.WXYZYWZ答案：A2.下列说法中，正确的是 （）A . SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C.碱金属元素是指第I A族的所有元素D. P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱解析：B项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子.C项，I A族中的H不属于碱金属.D

3、项，P比As的非金属性强，H3PO4酸性比H3ASO4强.答案：A3. （2011广州*II拟）下列说法正确的是（）A. I A族元素的金属性比H A族元素的金属性强B. V1族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，V! A族中“O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大.用心爱心专心答案：B4. （2009北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之

4、比7 ： 17; X与W同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半； 含Z元素的 物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（）A .金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD,原子及离子半径：Z>Y>X解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 ： 17,故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9+17）2=13,为铝元素，由含 Z元素的物质焰色反应为黄色知其为 钠元素.根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；C的还原性比 L强；原子半径 Na>Al>F,离子半径F >N

5、a+ >Al3+.答案：B5. （2011哈尔滨六中期中）下列结论错误的是（）粒子半径：K >Al3+>S用心爱心专心. >Cl 氢化物的稳定性： HF>HCl >H2S>PH3>SiH4 离子的还原性：S2 >Cl >Br > I 氧化性：Cl2>S>Se>Te 酸性：H2SO4> H3PO4 >H2CO3>HClO 非金属性： O>N>P>Si 金属性：BevMgvCavKB.A.只有C.D.解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2 >Cl

6、 >K +>Al +,错误；、正确；离子的还原性：S2 >I >Br >Cl ,错误.答案：B6.（2011淄博卞II拟）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 （）A . W的原子序数可能是 Y的原子序数的2倍B. Z元素的原子半径可能比 Y元素的小C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的化学活泼性一定比X强解析：A项，若Y为O, W为S,则符合；B项，Z元素的原子半径一定比 Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则 Z的化学活泼性比X弱.答案：A7 .右图是元素周

7、期表的一部分，下列说法中正确的是（）A .元素位于第二周期第IVA族8 .气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物酸性：D .元素的最高正化合价：;解析：据元素周期表的结构知为第二周期的N、O、F,为第三周期的 S、Cl.元素为第二周期第V A族，A错误；气态氢化物稳定性 H2O>H2S, B错误；F无正价， D错误.答案：C8. （2010潍坊模拟）已知，aAn+、bB（n+1）+、c/、dD”1）一具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （）A ,气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序数：B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的

8、碱性：B>AD.四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于 D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于 A的最外层电子数，且 A、B位于 C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D , B对；非金属性C>D,故气态氢化物稳定性 C>D , A错；金属性 A>B ,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B , C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素， D错.答案：B9. （2010上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm16014370

9、66主要化合价+ 2+ 3+ 5、+3、1 3-2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性XVYB. 一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下， W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力.根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg, Y为Al , Z为N, W为O.金属性：Mg>Al , A项错误；N2和O2在放电的条彳下生成 NO, B项错误；Al的最高价氧化物对应的 水化物为 Al（OH） 3,不能溶于稀氨水， C项错误；NH3在纯氧中

10、燃烧，发生反应：4NH3 +3O2=2N2+6H2O, O2将 也从NH 3中置换出来，D项正确.答案：D用心爱心专心10. (2011东城模拟)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一 周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，Z原子的核外电子数比 Y原子少1.下 列比较正确的是()A.元素非金属性：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC.原子半径：Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X解析：根据题设条件可推知 X为O, 丫为S, Z为P选项A,元素非金属性：O>S>P. 选项B,最高价氧化物

11、对应水化物的酸性： H2SO7H3PO4.选项C,原子半径：P>S>O.选项D, 气态氢化物的稳定性： H2O>H2S>PH3.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11. (12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依 次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.(1)请写出Z在元素周期表中的位置 .(2)在一定条件下，由 X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该 反应的热化学方程式： ；E在

12、催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ,以减少对大气的污染.(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化， 有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为.(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气， 可观察到大量白烟，同时有单质Z生成， 写出化学方程式 .该反应中被氧化的 E与参与反应的 E 的质量之比.解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有 N2和 O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的 2倍时，最外层电子数只有 4个，不会是16个，

13、 所以X、Y、Z、W四种元素依次是 H、C、N、O.(2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中1 mol N2 (g)与3 mol H2(g) 反应生成2 mol NH 3 (g),放出的热量就应为 2 >46.2 kJ,所以热化学方程式为：用心爱心专心N2（g）+3H2（g）日触Q 2NH 3（g）出| = 92.4 kJ mol1.汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.（3）H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3,它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、丫、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢钱.（4）NH 3与Cl2的反应中学没有学过，但题中

14、告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就 可推出生成物是 NH4CI和N2,写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式.答案：（1）第二周期，第V A族（2）N2（g）+3H2（g电即 2NH3（g） AH = 92.4 kJ mol 1 NO 或 NO2（3）NH 4+H2O 网 NH3 H2O+H+；2NH4 + HCO3 + 2OH =NH 3 T+ CO3 +2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl + N2 1 ： 412. （12分）（2011聊城*II拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：70ft后关信息X兀素主要化合价2,原子半径为0.0074 nmY所在主族序数与所在周期

15、序数之差为4Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题（用化学用语表示）：X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性 （用化学式表示）.（3）E元素与丫元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是 （填 序号）通常实验室配制 EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体EY2不能通过单质直接化合产生铜片、碳棒和 EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒Y、Z、D的离子半径大小依次减小（4）Y的最高

16、价氧化物为无色液体，当 0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式用心爱心专心(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 . 解析：根据表中信息推断可知： X为氧元素，丫为氯元素，Z为硫元素，D为钠元素,E是铁元素.然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答.答案：(1)2H2Q2=2H2O+ O2 T(2)HCl>H2s (3)(4)Cl 2O7。)+ H2O(l)=2HClO 4(aq)AH = - 4Q kJ/mol(5)02+ 2H 2O + 4e =4OH13. (12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的

17、原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：BCyrOFA1SipSClGaG-eAsSeHrInSnSl)TeT1PbHiPnAt(1)阴影部分元素 N在元素周期表中的位置为第 周期第 族.根据元素周期律，请你预测，H3ASO4、H3PO4的酸性强弱：H3ASO4 H3PO4(填4"、2"或=".)(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第口A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族.(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应 的离子方程式为：(4)周期表中有10多种人体所需的微

18、量元素，其中有一种被誉为生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知 R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分 子式为RO3,则R元素的名称为.A.硫B.神C.硒D.硅(5)厥基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8电子结构，用电子式表示玻基硫分子的形成过程： .解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为一1价，而氢元素的最高正价为+1价，因此与第IV A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第IVA族.(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al"可与NH3 H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水.(4)根据R元素的原子结

19、构(电子层数)和RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒.< 9 4-(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的电子式为：()：c ： ： s ： .用心爱心专心答案：(1)二 VA V (2)W A (3)Al" + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 3NH 4 (4)C(5), O .十,十.S . -* ：。： ： C ： : S ： * 14. (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题：(1)L的元素符号为 ; M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子 半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示).(2)Z、X两元素按原子数目比 1 ： 3和2 ： 4构成分子A和B, A的电子式为 , B的结构式为.(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ,该族25周 期元素单质分别与 H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反 应热的是(填字母代号).1.一1a. + 99.7 kJ molb. + 29.7 kJ mol1 Tc. 20.6 kJ mold. 241.8 kJ mol(4)用M单质作阳极，石墨作