(新)高中化学离子反应知识点总结精讲精练

1、这世上有两样东西是别人抢不走的：一是藏在心中的梦想，二是读进大脑的知识!离子反应考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中支塔融状态卜能导电的化合物在水溶液中理融状态卜均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态卜能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态卜均不能发生电离的化合物导电实质广生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化 合物某些共价化合物共同点均为化合物迂后点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaClBa(OH) 2 CH3COOHCHCHOHC12H22O12.强电解质、弱电解质强电解质

2、弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种 类水合离子、水分子水合离了、水分子弱电解质分子电离过程不口逆、不存在电禺平衡可逆、存在电岗平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+A用可逆符号，弱酸分步电离HnAH + +HA(n-1)- HA1")-'H+H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SC4 HNO HClQ HBr HI强碱：KOH NaCH Ba(CH)2等.弱酸：CHCCCH HCN H2s H2CC等弱碱：NHH

3、2C Cu(CH)2等.看人生峰高处，唯有磨难多正果。8绝大部分盐：BaSO BaCl 2.等H2O及小部分盐：（CH3COO2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（A.NazOB.SO3C.CuD.NaCl溶液解析Na 2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A正确；SO为共价化合物，在熔融条件下 不能导电，其水溶液能导电是 SO与水反应生成的H2SO导电，故SO为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C D都不正确。答案A特别提醒：1 .电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满

4、足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO、SO的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物HSO、HSO,而不是它们自己本身。NaO的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOHI电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Ns2O是电解质。2 .电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3 .判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解 度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写1 .离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离

5、子生成的反应。2 .离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3 .离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成 Cl-、Na+、d-; BaSO不可以拆开写成 Ba2+、SO2-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO写Ns+、HCO; NaHS谈改写 Ns+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH的离子方程式为：2NHCl+Ca（O

6、H）含 CaCl2+2NH T +2H2O浓HS。、浓HP。一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SC4反应的离子万程式为：CU+2HSO （浓）=CuSO+SQ T +2H2。（2）书写步骤（以 CuSO溶液与BaCl2溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSBaCl2=CuCl2+BaSOj把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：CiT+SCf+Ba2+ +2Cl - =Cu2+2Cl -+BaSO J删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO 4 =BaSOj

7、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+;Na+HO=Na+OH+H2 T(2)该改的不改或不该改的改了。如N&O溶于水：O2- + H2O = 2OH;大理石和稀盐酸反应：CO2-+2h+=COT +H2Q 醋酸俊溶液与烧碱溶液共热：CHCOON4+OH =CHCOO NH T +H2O;乙醛做银镜反应：CHCHO+2Ag(NH) 2OhRCHCOONH+2Ag J +3NH3+HO等等(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl: 2Fe+

8、6H+ =2Fe3+ 3H2T;铝条溶于稀 HNO: 2Al+6H+ = 2Al 3+3HJ(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO;实验室制CH和NH等都无离子方程式。符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H 2。=Fe(OH)3j + 3H+; F2通入水中:2-2F2+2H2O=4HF+O? ; NaCO 的水解：CO +HO=HCO+OH(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如NaS溶于水:S2+2H2O f *HS +2OH ; H2s溶于水：H2

9、S r = 2H+ + S 2。(7)漏写一种产物。如 CuSO溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SQ2-=BaSOj ; Ba(OH)2溶液中滴加稀 HSO: H+ + OH = H 20(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀 H2SO: BsT+H,+O等SQ2-=BaSOJ + H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH H 2O=2Al(OH)3 J +6NH+例2 (2008 上海)下列离子方程式书写正确的是()A.AgNO溶液中滴入少量的 NaS溶液2Ag+ + S2-=AgS JB.过量 CO通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO+Ha

10、O=HCO+HClOC.向NaCO溶液中加入过量 CHCOO解液CO32-+2h+=COT +H2OD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSOB液 2HSO-+B+2OH=BaSOj +SQ2-+2H2O解析CH3COO由弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的 NaHSO溶液少量，则在反应中2+Ba（OH）2过量，书写离子万程式时应以少量的NaHSO%主，其离子万程式应为：HSO+Ba +OH=BaSOj + H2O,故D不正确。答案A B考点三 溶液中的离子共存1 .离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成

11、难溶物或微溶物：如:Ba2+与CO2-, Ag+与Br-, Ca2+与SO2一等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如:NH+与OH,与CO2-、HCO、S2-、HS、SQ2-、HS等不能大量共存。生成难电离物质：如:H+与CHCO。CO2-、S2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH+因生成的弱碱不能大量共存；与OH生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO-、ClO-、MnO-（H+）等）与还原T离子（如S2-、I-、Fe2+、SO2-等）不能大量共存。2 .附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、

12、MnQ强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HCO、NH+、Al 3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO、CO2-、S2-、CHCO。AIO2例3（2008 全国理综）在溶液中加入少量 N&Q后仍能大量共存的离子组是（）A.NH+、Ba2+、Cl-、NO-B.K+、AO-、Cl-、SO2-C.Ca2+、M、NG、HCOD.Na+、Cl-、CO2-、SO2-解析由题意知，往溶液中加入少量NmQ后，NazQ会与原溶液中的水反应生成 NaOH使溶液呈碱性，故NH+、M、HCO不能与其大量共存，A、C不正确；NazQ有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离

13、子，如 Fe2+、SO2-等，故D不正确。引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应?（一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。物质反应的 化学方程式组成反应物的微粒参加反应的（微粒符号）微粒种类HCl NaOH NaCl H 2OH、Cl、Na、OH离了Zn H2SO4 ZnSO4 H2_2Zn、H、SO4离了和原子2NaOH CO2 Na2CO3 H 2ONa 、OH 、CO2离了和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明：1 .离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，

14、如第3个反应。2 .在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）2NH3 H2O CaCl?这样的反应，虽然反应物NH,Cl和Ca（OH）2都是由离子构成的， 但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。3 .离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若 以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。4 .同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。例如：HCl（气）NH3（气）NH4c1（固）非离子反应

15、HC1（溶液） NH3（气）NH 4c1（溶液）离子反应（二）离子方程式22当CuSO4与NaCl混合时，没有发生化学反应，只是 CuSO4电离出来的Cu 、SO4和NaCl电离出来的Na、Cl等的混合。当CuSO4溶液与BaC12溶液混合时，CuSO,电离出来的Cu2和BaCl 2电离出2._ 2来的Cl都没有发生化学反应，而 CuSO4电离出来的SO4与BaCl2电离出来的Ba 发生化学反应，生成22了难溶的BaSO4白色沉淀，所以说，这个反应的实质是 BaSO4BaSO,1 .概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2 .离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照

16、“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以CuSO4溶液与BaCl 2溶液的反应为例进行解析。第一步，写：即写出反应的化学方程式CuSO4 BaCl 2 CuCl2 BaSO4注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律， 切忌粗枝大叶或随意臆造。第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物仍用分子式表示。Cu2 SO42Ba2 2Cl Cu2 2ClBaSO4第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子SO42 Ba2BaSO4注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分

17、没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2Cl2 Fe32Cl的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。3 .有关说明：（1）只有离子反应才能写离子方程式。（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实 际上还是离不开这四个步骤。（3）要利用课本中附录n并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。（4）对

18、于微溶物的处理有两种情况：a.微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2Ob.当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液2Ca（OH ）2 CO3CaCO32OH（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1 .同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）生成气体或挥发性物质： 如NH4与OH 、H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、S

19、O3 2 等不能大量共存。(2)生成难电离的物质：如 H 与CH 3cOO、CO32、S2、SO32等生成弱酸；OH 与NH 4、 Cu2、Fe3等生成弱碱；H 与OH生成水，这些离子不能大量共存。(3)发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3、NO3、ClO 、MnO4等)与还原性离子(如 S2、 I 、Fe2、SO32等)会在溶液中(特别是在酸性溶液中) 发生氧化还原反应而不能大量共存。 注意：Fe2 与Fe3可共存。(5)形成络合物：如 Fe3与SCN生成络合物而不能大量共存。2 .附加隐含条件的应用规律：2_ 3_ 2(1)溶放无色透明，则肯th不存在有色离子。如 Cu (蓝色)、Fe

20、 (棕黄色)、Fe (浅绿色)、 MnO4 (米红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与 OH 起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子。【典型例题】例1下列离子方程式中，正确的是()A.金属钠与水反应：Na 2 H 2O Na 2OH H 22_ .B.石灰石和盐酸反应：CO32HCO2H2OC.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：H OH H2OD.过量的二氧化碳和石灰水反应：CO2 OH HCO33解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物 质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写

21、；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。22A式离子的电何数未配平。 B式把难溶CaCO3写成了离子形式。C式遗漏了参加反应的 Ba和SO4 。D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D项正确。答案：D例2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A. Ca2、Na、NO3、SO42B.Mg2、Cl、Al3、SO4223C. K、Cl、HCO3、NO3D.Ca2、Na、Fe3、NO3解析：对于A,因生成微溶物CaSO4而不能大里共存：Ca2SO42 CaSO4 ；对于(C),因生成气体而不能大量共存：HHCO3H2O CO2 ；对于D, Fe3溶液呈黄色，选 R

22、评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H (或OH )。此外，还要注意溶液是否有颜 色。如Cu2、Fe3、MnO4等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B例3 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH %溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式： (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH )2溶液，请写出此步反应的离子方程式解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4 Ba(OH )2 BaSO4Na2so4 2H 2O

23、 ,离子反应式是222HSO4Ba2 2OHBaSO2H 2O ,此时中性溶,0L中只有 Na2so4溶液，加入Ba(OH )2的22离子反应式为Ba2 SO4BaSO4 评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。【模拟训练】1 .能用H OH H2O来表示的化学反应方程式的是()A. H2so4 Ba(OH )2 BaSO42H2OB. Cu(OH )2 2HCl CuCl2 2H2OC. KOH HCl KCl H2OD. NaOH CH 3COOHCH 3cOONa H2O332)Na、K、CO32、ClFe

24、3、Na、Cl 、NO332 .下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（2A. K、Ba 、HCO3、Cl B.C. NH4、K、SO42、S2 D.3 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀 HNO3反应HCO3HH2O CO2B.饱和石灰水跟稀 HNO3反应 Ca（OH）2 2HCa22H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH. H.O H NH4H.O3242D.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3 2H Ca2 H2O CO24 .下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表木的是（）A. Cu（OH）2 和盐酸；Cu（OH）2和 CH3COOHB. BaCl2和 Na2S

25、O4 ； Ba（OH ）2和（NH 4）2 SO4C. NaHCO3和 NaHSO4 ； Na2cO3和 NaHSO4D. NaHCO3 （过量）和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2和 NaOH （过量）5 . NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（）D. HCO3 和 H.2 _.A. H 和 CO3 B. HCO3 和 HSO4 C. Na 、HCO3 和 H6 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）32A. Fe3、K、Cl、OH B. K、Na、SO4、NO3C. K、HCO3、Cl、CO32 D. H、Na、Cl、OH7.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液