2022届高考化学定时高效复习9

1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1在一定条件下，氯酸钾与碘可发生反响：2kclo3i2=2kio3cl2，由此可推断以下相应的结论中，不正确的选项是()a非金属性：i>cl b复原性：i2>cl2c氧化性：kclo3>kio3d该反响属于置换反响2以下实验方法中，正确的选项是()用酒精从碘水中萃取碘用加热方法从碘和沙子的混合物中别离出碘实验室制cl2、c2h4都用同一套装置用淀粉溶液直接检出i根据参加agno3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含cl盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发用溴水检验c2h4和c2h6abc d全部正确3由于碘是卤素中原子半径

2、较大的元素，可能呈现金属性。以下哪个事实能够说明这个结论()a已经制得了ibr、icl等卤素互化物b已经制得了i2o5等碘的氧化物c已经制得了i(no3)3、i(clo4)3·2h2o等含i3离子的化合物d碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成离子4r代表氢元素或钠元素，与rfrclrbrri的变化规律不符的卤化合物的性质是()a卤化氢的热稳定性b遇氧化剂时表现出的复原性强弱c与硝酸银溶液反响生成的沉淀颜色深浅d卤化氢水溶液的酸性5以下物质的保存方法正确的选项是()a氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中b氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中c氯水储存于棕色玻璃瓶中d硅酸钠溶液密封保存在带玻

3、璃塞的玻璃瓶中6 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电abc d7以下能够检验出ki中是否含有br的实验是()a参加足量的新制氯水，溶液变色，那么有brb参加酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c参加少量的碘水，再参加ccl4振荡，有机层有色，那么有brd参加足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在无色的水层中参加氯水，溶液呈橙黄色，那么含有braa或b bccd de或f9在含有febr2和fei2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是()afecl2、br2和i2 bfecl3和i2cfe(oh)3和

4、i2 dfe2o310碘跟氧的化合物中，有一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是()ai2o3bi2o4ci4o7 di4o911按以下实验过程填空：写出上述反响的化学方程式：(1)_，(2)_，(3)_。12a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请答复：(1)写出a、b和c的化学式：a_，b_，c_。(2)依次写出ad和de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：。(3)写出将so2气体通入k溶液中发生反响的离子方程式：_。(4)写出由fh的化学方程式：_。13：a、b、c、d四种物质均含元素x，有

5、的还可能含有元素y、z。元素y、x、z的原子序数依次递增。x在a、b、c、d中都不呈现它的最高化合价。室温下单质a与某种常见一元强碱溶液反响，可得到b和c。化合物d受热催化分解，可制得元素y的单质。(1)元素x是_，z是_。(2)写出中反响的化学方程式_。(3)写出中反响的化学方程式_。14以下列图是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的局部内容：华素片(西地碘片)使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：gydiodine tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉

6、处保存。有效期二 年(1)根据上述说明和所学化学知识答复：华素片中含有的活性成分是_(填分子式)；请推断：华素片_(填“是或“不是)白色的。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并参加约2 ml蒸馏水；向该试管中再参加约2 ml_(填字母)，并再用力振荡。a酒精b裂化汽油c四氯化碳 d甘油描述参加该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意表达实验原理、操作方法和实验结论)_。解析与答案)1解析：此题主要考查考生对氧化复原反响有关概念的理解。在2kclo3i2=2

7、kio3cl2的反响中，kclo3为氧化剂，i2为复原剂，kio3为氧化产物，cl2为复原产物，由氧化复原反响规律可知：氧化性kclo3>kio3，c正确；复原性i2>cl2，b正确；该反响为置换反响，d正确；a错。答案：a2 解析：酒精与水互溶，不正确；碘能升华，可与沙子别离，正确；制取c2h4时需要使用温度计，不正确；淀粉遇i2(碘分子)变蓝，i无此性质，不正确；能与ag结合成白色沉淀的阴离子有cl、等多种，不正确；溴在水中溶解度不太大，水的密度小于液溴，浮于液溴上面，起到液封作用，正确；c2h4能与br2发生加成反响使溴水褪色，但c2h6与溴水不反响，正确。答案：c3解析：解

8、答此题时，应抓住“可能呈现金属性这一信息，可知选项c中的化合物i(no3)3和i(clo4)3·2h2o，其碘为3价简单阳离子，表达了金属性。答案：c4解析：此题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。a项，卤化氢的热稳定性hfhclhbrhi；b项，卤化氢(或卤素阴离子)的复原性hfhclhbrhi(或f<cl<br<i)；c项，agf不沉淀，从cli，卤化银沉淀的颜色由白浅黄黄逐渐变深；d项，从fi元素非金属性逐渐减弱，因此卤化氢水溶液酸性hf<hcl<hbr<hi。答案：a5 解析：a项，氢氟酸能腐蚀玻璃；b项，玻璃中成分sio2与

9、naoh溶液反响生成具有粘性的na2sio3；c项，hclo见光易分解，故用棕色瓶盛装；d项，na2sio3溶液具有粘性，使瓶塞和瓶体粘结在一起。答案：c6解析：碱金属为活泼金属元素，卤素为活泼非金属元素，它们一般生成离子化合物，构成离子晶体，性质上一般都是高熔、沸点，易溶于水，水溶液能导电，熔融态也导电。答案：a7解析：a项参加氯水，i生成i2，br生成br2，溶液均变色，a错；kmno4是氧化剂，而i、br是复原剂，含br、含i溶液均变色，b错；i2在ccl4中呈紫色，i2与br不反响；c错，参加足量fecl3溶液后除去i2，再参加氯水，溶液呈橙黄色，那么有br，d正确。答案：d8 解析：

10、能与所有物质反响，只有hi。答案：c9解析：在混合溶液中通入足量cl2发生的反响为：2febr23cl2=2fecl32br2,2fei23cl2=2fecl32i2，所得溶液蒸发过程中br2挥发，fecl3发生水解：fecl33h2ofe(oh)33hcl，蒸干时i2也升华、hcl挥发，灼烧时fe(oh)3受热分解：2fe(oh)3fe2o33h2o。那么最后所得固体为fe2o3。答案：d10 解析：通过迁移的同族元素氯形成的相似化合物氯酸钾中的氯元素为5价，推知碘酸碘中碘酸根离子为(即5价碘)，另一个应为3价(即i3)，由化合价代数和为零推知化学式为i(io3)3或i4o9。答案：d11

11、解析：在febr2溶液中通入足量cl2，发生的反响为2febr23cl2=2fecl32br2再参加ccl4，br2易溶于ccl4而使下层呈橙红色；上层为fecl3溶液，呈棕黄色。都参加ki淀粉溶液，br2、fe3都可以将i氧化为i2，从而使溶液呈蓝色。答案：棕黄蓝橙红蓝(1)2febr23cl2=2fecl32br2(2)2fecl32ki=2fecl22kcli2(3)2kibr2=2kbri212解析：此题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体f必为cl2据cl22naoh=naclnacloh

12、2o可知h为nacl、naclo的混合液，因其中的b呈碱性并具有氧化性可知b为naclo。因为c为agi，所以a为nai，那么d为i2，由此其余问题可解。答案：(1)nainacloagi(2)2icloh2o=i2cl2oh；i25clo2oh=5clh2o(3)2fe3so22h2o=2fe24h(4)cl22naoh=naclonaclh2o13解析：此题是元素化合物的推断题，做题的方法一般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆猜测，然后再验证。由、可知：单质a与一元强碱发生的是歧化反响。a一定为非金属，结合所学知识，a应该是cl2。由，可使人自然想到kclo3的受热催化分解制o2，至此此题答案已明确。答案：(1)cl(或氯)k(或钾)(2)cl22koh=kclkcloh2o(3)2kclo32kcl3o214 解析：此