(化学)高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1

1、（化学）高中化学离子反应真题汇编（含答案）及解析1一、高中化学离子反应1.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SQ2-、NO。C1中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑 水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN容液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】

2、加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,据此分析作答。【详解】A.向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为 氧化铁，其质量为：0.5mol X160g/mol=80g, A选项错误；B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C.根据以上分析可知，该溶液中所

3、含的离子是：Fe2+、Na+、SQ2-、NO3-, C选项正确；D.该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与 KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选Ao2.下列离子方程式书写及评价合理的是（）选 项离子方程式评价AMg HCO3 2溶液中加入足量NaOH溶液2 Mg 2HCO 3 2OH MgCO 32_CO3 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应 生成正盐和水：B1mol/L 的 NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合正确，A1O2与H按物质的量1:1反应转化为Al（OH） 3,过量的H再将一半Al（OH）

4、 32A1O2 5H A13 Al(OH) 3H2O转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中_ 2_ 3.Fe3O4 8H Fe 2Fe 4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO Fe2O3 , Fe2与Fe3 ,物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到足量的 NaClO溶液中_2 _Fe 2C1O 2H2O Fe(OH) 2 2HC1O错误，Fe2与C1O发生氧化还原反应：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH3 >C-+4H+A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液，反应生成碳酸

5、钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的 离子方程式为： Mg2+2HCC3-+4OH Mg(OH”J +2CO2-+2H2。，故 A 错误；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为 1mol、2.5mol , 1mol偏铝酸钠消耗ImolHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为： 2A1O2-+5H+ Al3+Al(OH)3 J +H2O,故 B 正确;C. Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子 方程式

6、为：3Fe3O4+NO3-+28H+ 9Fe3+14H2O+NOT ,故 C 错误；D. NaClO溶液与FeC2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为： 2Fe2+5ClO +5H2r 2Fe(OHJ +C-+4HC1O,故 D 错误； 答案选Bo3.向0.02mol L-1CuSO4溶液中匀速滴力口 1mol L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是dhALfaKM_300300$0ICO 2UJ JOU -NDA. c(Cu2+): a 点加点 2+2-B. b

7、c段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu +2OH +SO4 =CU2(OH)2SO4C. d 点时：c NH+ <2c SO4-2+D.导电能力：NH + > Cu NH3 4【答案】D【解析】【分析】c到d溶?夜pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应： 22-2Cu +2NH 3 H 2O+SO4 =Cu2(OH) 2SO42NH 4 , c 到 e 发生沉淀溶解反应：2Cu2(OH)2SO4+8NH 3 出0=2 Cu NH3 4+8H2O+SQ2-+2OH,据此分析解答。【详解】A. a 至U b 发生 2Cu2+2NH 3 H2O+SO4=Cu2(OH) 2S

8、O42NH 4+, c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)： a点>b 点，A错误；B. bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 _2+_ _ 2-_ _+2Cu +2NH 3 H2O+SO4 =Cu2(OH)2SO42NH 4、而不是2+2_2Cu2 +2OH +SO4 =Cu2(OH)2SO4, B错误；C. c点沉淀达到最大值，此时溶质为 (NH4)2SQ, c到d, pH突变，但导电率几乎不变，故 d点，溶质为(NH4)2SQ和NH3 CO ,那么d点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH- )+2c(SQ2-),因此时 pH>7, c(H+)vc(OH),故 c(NH

9、4+)>2c(SQ2-), C错误；,2+D. b点之前释放NH4+,导电能力增强，b之后释放 Cu NH3 4 和OH-,导电能力降.2+低，说明导电能力 NH4> Cu NH3, D正确。43 4答案选Do【点睛】找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。4.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐,加入 b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B. b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：F+ 2OH=Fe(OH)2 JD

10、.当 2avbw 4a 时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fek先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为 Fe2 +

11、2OH =Fe(OH)2 ,正确，C 不选；D.当2avbw 4a时，Fe2完全反应，部分 NH4+反应生成NH3 - H2O,所以可能发生离子反应 3NH4+2Fe2+7OH 2Fe(OH% J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。答案选Bo5.某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SQ2-、I-、C、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgCl式量为143.5, AgI式量为235)在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L;在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g;在的滤液中加入足量 AgN

12、O3溶液，又有4.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH")的判断正确的是A.溶液中至少有2种阳离子B,只能确定溶液中 NH4+、SQ2-是否存在C.溶液中最多有4种阴离子D,溶液中不可能同时存在K+和NO3-【答案】C【解析】【分析】在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L,和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH + ,且物质的量为0.05mol；2.33g,故一定2.33g233g/mol=0.01mol在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀22-存在SO4 , 一定不含有Ba2+,

13、且SO4物质的量为:在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只4.7g4.7g n AgI 235g/mo1有 AgC 则 n AgCl143 0.033mo1'若沉淀只有 AgI'则0.02mo1 ,若溶液中不含有 K+、NO3,根据电荷守恒可知，与c均存在，若溶液中不含有 K+,含有no3时，与cr可能均存在，也可能只I-,若溶液中含有K+,不含有NO3时，与C-可能均存在，也可能只 C-,不可能只含有I-。 【详解】A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故 A错误； +2-B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4、SO4 ,还有

14、C-或厂中的一种或2种，故B错误；C.依据分析可知，溶液中 SO4-一定存在，而C或存在1种或2种，NO3也可能存在， 故C正确； -D.由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和NO3,故D错误；故答案为：Co【点睛】离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情 况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一 般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能 在溶液中大量共存。例如，H与OH , H与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag与 Cl、Br、I、SO2-、CO2-, Ba2、Ca2 与 S

15、O2-、CO2-, Fe2 与 NO3 (酸性条 件下)，Fe3与S2 , Al3与AlO2、S2等等，都不能在溶液中共存。在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过 程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；(3)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能 判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一 次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考 虑到。6

16、.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NHj、Mg2+、Al3+、C。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入32. 5 mL 4. 00 mol?L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 go再将滤液稀 释至100mL,测得滤液中c(OH-)=0.2 mol?；另取20.0 mL该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 go关于原溶液组成结论正确的是A, 一定含有 Mg2+、Al3+、CF,不含有 Na+、NH4+B, 一定含有Na+、Mg2+、Cf,不含有NHj、可能含有Al3+C. c

17、(Mg2+)为 1.75 mol?L-1, c(Na+)为 1.50 mol?L-1 D c(Cl-) 为 5. 00 mol?L-1， c( Al3+) 为 1. 00 mol?L- 1 【答案】A【解析】 【分析】 【详解】取20.0 mL该溶液，加入 32.5 mL 4.00 mol?L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可 能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+o过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 go n(NaOH)(总)=0. 0325 L X 4. 00 mol/L=0. 13mol,再将滤液稀释至 100mL,测得滤液中c(OH-)=0

18、. 2 mol?L-1,溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀 2. 03 g 为 Mg(OH)2, n(Mg2+)=2. 03 g+58g/mol=0. 035mol ; Mg2+ 消耗的 OH-的物质的量是 0.035mol X2=0.07mol ,剩余的 OH-的物质的量是 0. 1mLX 0. 2mol/l=0. 02 mol； 0. 13mol 0. 07mol 0. 02 mol=0. 04mol >0,说明溶液中含有 Al3+,发生反应： Al3+4OH-=AlO2+2H2O； n( Al3+)= 0. 01mol;另取 20.0 mL 该溶液，加入足

19、量的 AgNO3 溶 液，生成白色沉淀 14.35 go 含有 Ci, n(Cl-)=14. 35 g 143. 5 g/mol=0. 1mol ；此时溶液 中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2X 0. 035mol+3X 0. 01mol =0. 1mol ,阴离子带的负电荷总数是 1x n(CF)=1x0. 1mol=0.1mol,正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0. 035mol+ 0. 02L=1.75 mol/L; c( Al3+)= 0. 01mol+0. 02L=0.5 mol / L.,无 NH4+、 Na+,故答案选Ao7 下列反应的离子方程式书

20、写错误的是()A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CC32-+H+=HCQ-8 .向 KAl(SQ)2 溶液滴加过量 NaOH 溶液反应：Al3+4OH=AlO2-+2H2。C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+C+ClOD.固体 SiQ 和 NaOH 溶液反应：SQ+2OH-=SiQ2-+H2O 【答案】C【解析】 【分析】 【详解】A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CQ2-+H+=HCQ-, A项正确；B. 铝离子与过量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O， B 项正确；C. 氯气溶于

21、水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl- +HClO， C项错误；D.固体SiC2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiQ+2OH-=SiC32-+H2O, D项正确； 答案选C。8.铁铝矶Al2Fe (SOH) 4xH2O有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的 叙述正确的是A.该溶液显中性B.该溶液中：2 c (Al3+) +c(Fe2+) +c (H+)= 4 c ( SQ2-) + c ( OH )C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为AI2O3、Fe2O3D.向该溶液中加入 Ba (OH) 2溶液，当SQ2-完全

22、沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A错误；B.电荷守恒，因此该溶液中：3 c(Al3+) +2c(Fe2+) +c(H+)= 2 c( SC42-) + c(OH ) , B 错误;C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到AI2O3、Fe2O3, C错误；D.向该溶液中加入Ba (OH) 2溶液，当SQ2-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀， 2

23、Al 3+Fe2+4SO42-+4Ba2+8OH -=2Al(OH) 3 Fe(OH) 2 +3BaSO 4 ， D 正确； 答案选D。9 .将少量SQ通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A. SQ +H2O +Ca2+ +2ClO- f CaSQJ+ 2H+ +2ClO-B. SO2 +H2O +Cs2+ +CIO - CaSOJ + 2HC1OC. SO2 +H2O +ca2+ +CIO f CaSOJ + 2H+ +CD. SQ +H2O +Ca2+ +3CIO f CaSQj + 2HCIO +Cl-【答案】D【解析】【分析】【详解】CIO一有较强的氧化性，而

24、在水溶液中SQ有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO2+3CIO-+Ca2+H2O=CaSQj+CI-+2HCIO,故选 D【点睛】选项C 是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。10 .在由水电离产生的 H+浓度为1X1013mol匕一1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 CIO 、 NO3 、 S2 K 、 Fe2 、 I 、 SO42 Na 、 Cl 、 NO3 、 SO42 Na

25、、 Ca2 、 Cl 、 HCO3 K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】由水电离产生的H+浓度为1X1013mol匕一1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【详解】在酸性环境下S2 不能大量共存，错误；在碱性环境下Fe2 不能大量共存，错误； Na 、 Cl 、 NO3 、 SO42 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； HCO3 在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误； K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢

26、气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。11.某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SQ2-、SQ2-,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有 Fe2+和SQ2-【答案】B【解析】【详解】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+

27、2-2-2-或 SO3 ；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO3 或 SO4 ；若溶液中阴离子只有SO；-, SO3-与Fe2+ 会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及SO3-会与Fe3+反应，因此阳离子为 K+、Na+;若溶液中阴离子为 SO：-,则阳离子为Fe2+ （不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO2-、2-2-2-2-SO： , Fe3+、Fe2+与SO3不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO3、SO：；综上所述，答案为B。【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析, 注

28、意分类讨论。12 .工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH和Al (OH) 3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲 线如图，下列有关说法不正确的是()* PHV(NaHCOj/mL2A.生成沉淀的离子方程式为：HCO3 AIO2 H2O Al(OH)3 CO3213 原 NaHCQ溶放中"HzCOs) C(HCO3)C(CO3 ) =0.8mol/LC. a点溶液中存在：c(Na ) c(H ) c(AlO2)c(OH )D. a点水的电离程度小于 b点水的电离程度【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠与氧

29、化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；2根据物料守恒，原溶放中的 c(H2cO3) c(HCO3) c(CO3 ) c(Na ),推断出c(Na )即可得到答案；【详解】A.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式2HCO3 AIO2 H2O Al(OH)3 CO3，故 A正确；B.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氢氧化钠2反应(OH HCO3 CO3GO )不生成沉淀，后 32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反2应(HCO 3 AIO2 H 2O Al (OH )3CO3 )生成讥淀，则原 NaHCQ溶放物质的重

30、0.032一侬度C(NaHCO3) = mol/L=1.0mol/L ,原NaHC。溶液中的物料守恒为0.032 2 、 、c(H 2CO3) 8HCO3) c(CO3 ) c(Na )=1.0mol/L,故 B 错误；C. a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na ) c(H ) c(AlO2) c(OH )，故 C正确；D.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，故D正确； 答案选Bo 【点睛】氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应

31、会生成氢氧化铝沉淀； 物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的2c(HzCO3) 8HCO3) c(CO： ) c(Na ),推断出c(Na )即可得到答案；水的电离与 酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。13. M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+, Na+、Mg2+, H+、Cl-、no3-、OH-、SO32-、SQ2-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是()A.如果M呈强酸性，则N中可能向时含有 NO3-、SO2-、CO32-B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有 A产、SO42-、Cl-C.如果M具有强还原性，则 N

32、中一定同时含有 H+、Mg2+、Cl-D.如果M具有强氧化性，则 N中一定同时含有 Na+、OH-、SO32-【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.溶液M呈强酸性，则 M中含有H+,则N中一定含有OH-、SQ2-、CC32-,由溶液为电 中性，则N中不可能再同时存在 NO3-、SC42-,故A错误；B.溶液M呈强碱性，则 M中含有OH-,则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+, H+、Al3+、Mg2+ 可以与SQ2-、Cl大量共存，故 B正确；C.如果M具有强还原性，则 M中含有SC32-,则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+,可推出M 中还有Na+、OH、CQ2-,不能确定C存在于哪种

33、溶液中，故 C错误；D.如果M具有强氧化性，则 M中含有H+、NO3-,则N中一定含有OH-、SO32-、CQ2-,可 推出M中还有Al3+、Mg2+,由溶液为电中性，则 N中一定含有Na+,故D正确； 故答案选BD。【点睛】本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反 应、复分解反应的离子共存问题。14.下列离子方程式书写正确的是 ()A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OH HCO3CaCO3fOB.往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至Al3+完全沉淀：A13+2SO42-+2Ba2+3OHAA1(OH)3j +2BaSOJC.向NaHSO4溶液中滴加Ba

34、 (OH) 2至刚好沉淀完全：HSO42 Ba2 OHBaSO4 J H2OD.向含有 0.1 mol溶质的Feb溶液中通入 0.1 mol的C2: 2I +C2A I2+2C 【答案】CD 【解析】 【分析】离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少 量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。【详解】A.清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离 子反应方程式应为： CM+ 4 2OH- + 2HCO< = CaCO3 O+CC2-,故 A 错误；B.往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式

35、为：A13+SC42-+Ba2+3OH-aA1(OH)3J +BaSOj ,故 B 错误；C. NaHSG溶液中滴加Ba (OH) 2至刚好沉淀完全，两物质 1 : 1反应恰好生成硫酸钢沉 淀，故C正确；D.还原性：碘离子 >亚铁离子，碘离子优先参与反应，故 D正确； 答案为CD。15. 一种 氢氧化锂-氯化镁法”制备 分膏用氯化银(SrC2 6H2O) ”的工艺流程如下:U水总(1)银与钙元素同主族。金属银应保存在 中(填 水"、乙醇”或 煤油”)。(2)天青石(主要成分SrSQ)经过多步反应后可制得工业碳酸锂。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化银，该过程的化学

36、方程式为 。(3)工业碳酸锂中含有 CaCQ、MgCO3、BaCQ等杂质。滤渣”的主要成分是 。(4)重结晶”时蒸储水用量(以质量比mH2O： msrO表示)对Sr(OH)2 8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为 ,当质量比大于该比值时，Sr(OH)28H2O产率减小，其原因是。质里 mH2O： msrO4： 15： 16： 17： 18： 19： 110： 1Sr(OH)2 8H2O 纯度 98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)2 8H2O 产率 17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(5)水氯镁石是盐湖

37、提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%,净化”过程中常使用SrC2 除杂，写出该过程的离子方程式 。(6)将精制氢氧化锂完全溶于水，与氯化镁溶液在90 c时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是 (填标号)。A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液 pHC测定Sr2+浓度变化 D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀(7)若需进一步获得无水氯化银，必须对SrC2 6H2O(M=267g mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170c下预脱水，失重达 33.7%,此时获得的产物化学式为 。【答案】煤油SrSQ+4劭口热SrS+4COT Ca(OH2, MgO 8： 1随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锯留在母液中导致产率减小SO42-+Sr2+= SrSOj BSrC2 H2O【解析】 【分析】流程图可知：工业碳酸锂中含有CaCQ、MgCO3、BaCO