三层酸碱盐援助

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校4月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）1有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：（1）加入的试剂a是 ；（2）固体b中肯定有 ；（3）在滤液中

2、加入铁粉反应生成气体的化学方程式为： 2化学与我们的生活有着密切的联系现有小苏打，盐酸，淀粉，熟石灰，聚乙烯，氯化钾，选择适当物质填空（填序号）（1）可用作钾肥的是 ；（2）可以制作食品包装袋的是 ；（3）人体胃液中含有的酸是 ；（4）可用来改良酸性土壤的碱是 ；（5）发酵粉的主要成分是 ；（6）米和面中含有的糖类物质主要是 3写出下列化学方程式:小苏打受热分解: 纯碱与熟石灰反应制取烧碱 4硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都 7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： （

3、3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 5结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 6盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 （3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 而变

4、质，所以氢氧化钠固体必须 保存7构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式： _。（4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。（5）图中的性质在工业上可用于_(填用途)8铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是 _ _9（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）各写一个化学式：酸_；碱_；盐_；单质_（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式_

5、。10分析下列反应，回答有关问题。2KOH + CO2 =K2CO3 + H2O Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成 和水。（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 。（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是 溶液。11化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：常用于中和酸性土壤的碱是_ _；天然气的主要成分是_ _；食醋中含有的酸是_ _；侯氏制碱法中的“碱”是_ _；用于

6、金属表面除锈的酸_ _；可用做干燥剂的氧化物是_ _。（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是_A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅12醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，

7、化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 ；（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气请写出醋酸与金属锌反应的化学方程 式 。13根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。（1）此反应的类型是 ；（2）若丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，乙是 ；若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是 ；（3）写出甲不同于（2）中化合物甲的物质类型的化学方程式 。14小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究（1）取少量

8、固体于试管中，滴加稀盐酸，有 现象，由此可知该NaOH固体已变质写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：固体样品溶液A加水搅拌溶液B白色沉淀过滤滴加足量的BaCl2溶液滴加足量的BaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，现象为 ，其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠15实验室常用下列装置来制取气体，试回答：（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；（2）实验室制取二氧化碳发生装置选 ，方程式为 。（3）用高锰酸钾制取氧气发生装置选 ，发生反应的化学方程式为 ，用

9、C装置收集氧气时发现水槽中的水变为红色，你认为可能的原因是是 。（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2X,X的化学式为： 。制取NH3的发生装置选 ，收集装置选 ，NH3是一种碱性气体，干燥NH3时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰16在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和N

10、aAlO2，该化学方程式为 17如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来请写出符合下列要求的化学方程式：（1）分解反应 ；（2）化合反应 18孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系D在农业生产中的用途是 ；写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ；D和E反应的化学方程式 19分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题（1）Na2SO4、（NH4）2 SO4中含有的相同离子是 ；（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ；（3）选用下列一种溶液

11、就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 ；（填序号）A稀盐酸 B氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是 20硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性第二步：处理废水，该小组同学设计了以下两个方案方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 ，方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 21“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见

12、光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2+2H2O+ （1）X的化学式为 （2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出 （用化学符号）22把氯化钡溶液滴入稀硫酸中： 23石灰水中加入碳酸钠溶液： 24道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验根据以上实验，请你推断：该融雪剂一定没有的成分是 该融雪剂中的组成可能为：（） ；（） 写出上面实验中肯定会发生的化学方程式 25“五一”放假小明到乡村浏览大自然

13、的风光。（1）出发前妈妈为小明准备的食品有：馒头、鸡蛋、咸菜、苹果、矿泉水。食品中的主要成分缺少营养素中的 类。（2）妈妈还为小明准备了一件皮肤衣，面料是100%锦纶，属于 材料。（选填：“有机合成”或“天然有机”）（3）小明来到田间，为农民伯伯区别开失去标签的氮肥（氯化铵）和钾肥（氯化钾）。他从附近的建房工地取来 （化学式表示），分别与少量的化肥混合后研磨，将氮肥与钾肥区分开。（4）国家控制化肥的生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有： 。26硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验

14、证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。评卷人得分四、简答题（题型注释）评卷人得分五、探究题（题型注释）评卷人得分六、信息分析题（题型注释）评卷人得分七、推断题（题型注释）评卷人得分八、计算题（题型注释）27化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7

15、g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）完全反应后生成氢气的质量为 g（2）样品中锌的质量为多少克？（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？28向5.3g碳酸钠固体中滴加硫酸溶液，直到恰好不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去49g硫酸溶液。求：（1）硫酸溶液的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。29将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：（1）生成氢气的质量：_g。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1

16、%）。30现将29.4克氯酸钾与5.6克二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却后称量剩余固体为30.2克请回答：（1）制得O2的质量为 克，依据是 （2）通过计算回答剩余固体是什么？各是多少？31某化学课外活动小组用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在完成实验后，对反应后的废液进行探究。他们取过滤后的废液100g，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）过滤后的废液中含有的溶质为 （填化学式）。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B

17、点时，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。32实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1（1）稀硫酸（2）铜（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2【解析】（1）加入的试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此能够生成硫酸亚铁（2）固体b中肯定有硫酸铜和铁反应生成的铜（3）在滤液中加入铁粉时，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边

18、的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来2（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）【解析】（1）可用作钾肥的是氯化钾，故填：； （2）可以制作食品包装袋的是聚乙烯，故填：；（3）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：； （4）可用来改良酸性土壤的碱是熟石灰氢氧化钙，故填：；（5）发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故填：； （6）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，故填：【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【解析】试题分析：（

19、1）小苏打受热分解生产碳酸钠、水、二氧化碳；（2）纯碱与熟石灰反应生成烧碱和碳酸钙。考点：化学方程式书写。4（1）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）中和反应（4）浓盐酸（5）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【解析】试题分析：硫酸和盐酸为酸，故PH7；铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用。酸碱的反应为中和反应；浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。考点：酸的性质。5Ca(OH)2、OH、Na2CO3【解析】试题分析：（1）酸性土壤要用碱性物质中和，Ca(OH)2的腐蚀性比NaOH弱，故用氢氧化钙改变良酸性土壤；（2）NaOH、Ca(OH)

20、2在水溶液中都会解离出OH，故有相似的化学性质。（3）少量Ca（OH）2会与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤得氢氧化钠。考点：碱的知识。6（1）吸水 （2）H （3）CO2 密封【解析】试题分析：浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存考点：酸碱的性质与变化7（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）【解析】试题分析：（1）

21、湿润的试纸会稀释盐酸，使酸性减弱，pH值越大酸性越弱，因此pH值偏大；（2）酸能使紫色石蕊变红；（3）即酸与盐的反应复分解反应需有水或气体或沉淀生成，那么可以是HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（合理即可）；（4）符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（5）酸还能与金属氧化物生成盐与水，因此可以是盐酸除铁锈（合理即可）考点：酸的化学性质86HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；2HCl+FeFeCl2+H2【解析】试题分析：生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈-三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应方程

22、式分别是：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；2HCl+FeFeCl2+H2；考点：酸的化学性质；书写化学方程式9（1）H2SO4 NaOH Na2SO4 H2（2）H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O【解析】试题分析：（1）酸是由氢离子和酸根离子构成，化学式为：H2SO4；碱由金属离子（铵根离子）和氢氧根离子构成，化学式为：NaOH；盐由金属离子和酸根离子构成，化学式为：Na2SO4 ；单质：由同种元素组成的纯净物，化学式为：H2等（2）酸与碱发生反应的化学方程式：H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O考点：化学用语的书写10（1）盐（2）Ba(OH)2+C

23、O2=BaCO3+H2O（3）NaOH【解析】试题分析：碱溶液与二氧化碳反应都生成盐和水；Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O。依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是NaOH溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象。考点：碱的性质11（1）Ca(OH)2 CH4 CH3COOH Na2CO3 H2SO4 CaO（2）偏小（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）A【解析】试题分析：常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；天然气的主要成分是甲烷；食醋中含有的酸是醋酸或者乙酸；侯氏制碱法中的“碱”是碳

24、酸钠；用于金属表面除锈的酸硫酸；可用做干燥剂的氧化物是氧化钙；测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小，因为过程中相当于将溶液稀释，胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是用量筒量取水时俯视读数，俯视会使读数大于实际，实际量取的水的体积小于读数。考点：物质的性质与用途 配制溶液12（1）CH3COOK（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+

25、H2【解析】试题分析：（1）醋酸具有酸的通性，即醋酸能与氢氧化钾发生中和反应生成醋酸钾，醋酸根为-1价，钾离子为+1价，故醋酸钾表示为CH3COOK；（2）盐酸与锌反应置换反应生成氯化锌和氢气，故醋酸也能与锌发生置换反应生成醋酸锌和氢气：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2。考点：酸的化学性质，化学方程式的书写13（1）置换反应；（2）铁；氢气；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（合理即可）【解析】试题分析：置换反应初中有一些还原反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。（1）由于该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；（2）根据信息可知发生的反应

26、是置换反应，因含Fe2+的溶液为浅绿色，铜为红色固体，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁与铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故单质乙为铁；根据信息可知丁应为水，那么乙为氢气；（3）（2）中有还原反应甲为氧化物，有金属与盐的反应甲为盐，那么化合物甲还可以是酸，因此可以是金属与酸的反应。考点：置换反应14（1）气泡产生；CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O（2）除尽Na2CO3 ；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）【解析】试题分析：（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳

27、反应生成碳酸钠而变质：CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O。滴加稀盐酸，若产生气泡，则证明氢氧化钠已经变质；（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl，故加入氯化钡的目的是除尽溶液中的碳酸钠；生成的氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠呈碱性。要证明含有氢氧化钠，那么可滴入无色酚酞，若酚酞变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。考点：氢氧化钠的性质，物质的检验15（1）a酒精灯b铁架台（2）B，CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O（3）A， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2试管口没有棉花

28、，高锰酸钾进入水槽内（4）H2O；A；D；B。【解析】试题分析：实验室制取二氧化碳发生装置选，因为过程中不要加热，方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O，用高锰酸钾制取氧气发生装置选，过程中需要加热，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，用C装置收集氧气时发现水槽中的水变为红色，可能的原因是试管口没有棉花，高锰酸钾进入水槽内；实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2N

29、H3+ 2X,根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类不会改变的原则可以知道：X的化学式为：H2O，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。所以制取NH3的发生装置选，密度比空气小。NH3极易溶于水，所以收集装置选，NH3是一种碱性气体，干燥NH3时不能选用的干燥剂是浓硫酸，因为浓硫酸显示酸性会和碱性的氨气发生反应。考点：气体的制取16C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2【解析】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，

30、使罐内气压减小；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础17（1）2H2O22H2O+O2（2）CaO+H2OCa（OH）2【解析】（1）分解反应生成气体同学们学习过，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰（2）这道小题同学们会做的可能不多，可能也没考虑到CaO+H2OCa（OH）2物质CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球

31、变大当然此题有多种答案，如固体为碳酸钠，碳酸钙；液体为盐酸便可【点评】本题根据对反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力18改良酸性土壤（答案合理即可）；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，生成的C能够和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此B是二氧化碳，E是碳酸

32、钠；则A是水能够和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；碱式碳酸铜分解的方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2；D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可19（1）SO42；（2）Na2SO4；（3）B（4）KOH【解析】（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分

33、析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl，可知Na2SO4中不含有铵根，因此没有氨味产生；（3）氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4就是把铵根除去，同时把硫酸根转化成K2SO4即可，故加入KOH与（NH4）2 SO4反应生成K2SO4、氨气和水【点评】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象20红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl【解析】第一步：验证废水酸性，往

34、废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性第二步：氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O用BaCl2处理废水，其反应的化学方程式为：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl，所以，观察到废水中出现白色沉淀因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性，所以方案二没有达到处理废水的目的【点评】本题难度不大，掌握酸性废水处理的原理是正确解答本题的关键21（1）O2；（2）HO3；（3）H+【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12

35、个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；（2）由于化合物中，元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为y，所以（+1）+y+（2）4=0，解得y=+5，所以硝酸的化学式中标出氮元素的化合价HO3（3）酸在电离的生成的阳离子全部是氢离子，所以具有一些共性【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【解析】把氯化钡溶液滴入稀硫酸中，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

36、 2HCl【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等23Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】石灰水中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等24CuSO4NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl

37、2）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl【解析】由于含有铜离子的溶液都是蓝色的，融雪剂加水溶解得无色溶液，可以确定融雪剂中不含硫酸铜向加水后所得无色溶液中加入氢氧化钠溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟钠离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟氢氧根离子形成的，融雪剂中的成分中只有镁离子跟氢氧根离子才能形成白色沉淀，因此可以确定融雪剂中一定含有氯化镁向加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟硝酸根离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟银离子形成的，融雪剂中的成分中只有氯离子跟银离子才能形成白色沉淀，因

38、此融雪剂中含氯离子的化合物可能只有氯化镁，也可能既有氯化镁，也有氯化钠由于融雪剂中只含两种成分，因此含氯化镁时，另外一种成分应该是氯化钠或硝酸钠所以融雪剂的组成可能是氯化钠和氯化镁或硝酸钠和氯化镁氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠【点评】本题主要考查酸碱盐的溶解性、酸碱盐之间的反应关系和物质的推断，难度较大25（1）油脂 （2）有机合成 （3）Ca(OH)2（4）污染环境（污染土壤；污染水体；污染大气环境）或浪费资源【解析】试题分析：（1）馒头富含淀粉，属于糖类，鸡蛋富含蛋白质，苹果富含维生素，故食品中的主要成分缺少营养素中的油脂（2）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，锦纶属于

39、合成纤维，属于有机合成材料（3）氨态氮肥能与熟石灰混合研磨会产生氨气，有刺激性气味的气体产生，故要区别开失去标签的氮肥（氯化铵）和钾肥（氯化钾），应取用Ca(OH)2，分别与少量的化肥混合后研磨，若有刺激性气味的气体产生，则为氯化铵，可将氮肥与钾肥区分开（4）过度使用化肥的后果有：污染环境（污染土壤；污染水体；污染大气环境）或浪费资源考点：人类重要的营养物质，合成材料，氨态氮肥的化学性质，使用化肥的后果26红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl【解析】试题分析：石蕊遇酸性变红色；为氢氧化钙和硫酸的中和反应：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；发生的

40、反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，有白色沉淀硫酸钡生成；处理后仍含有酸-HCl考点：复分解反应27（1）0.2；（2）6.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%【解析】（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2gx=6.5g，y=16.1g（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g0.2g=100g则溶质的质量分数=100%=16.1%，【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键28（1）10% （2）13.6%【解析】试