分子的立体构型lym2013

1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构 复习回顾复习回顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角稳定性稳定性分子的立体结构分子的立体结构“头碰头头碰头” 轴对称轴对称“肩并肩肩并肩” 镜面对镜面对称称 一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70一、形形色色的分子一、形形色色的分子1 1 分子的组成：分子的组成：单原子分子、双原子分子及多原子分子单原子分子、双原子分子及多原子分子2 2 分子内原子间的相互作用分子内原子间的相互作用共价键共价键3 3

2、原子的空间相对位置原子的空间相对位置立体构型立体构型4 4 分子的表示方法：分子的表示方法：分子式、电子式、结构式、结构简式分子式、电子式、结构式、结构简式化学式化学式电子电子式式结构式结构式 共价键共价键类型类型立体立体 结构结构键角键角H2OCO2CH4NH3CH2OBF3分子的立体结构是怎样确定的？分子的立体结构是怎样确定的？早年的科学家：根据宏观的性质进行推测早年的科学家：根据宏观的性质进行推测如今的科学家：现代仪器，如：红外光谱如今的科学家：现代仪器，如：红外光谱测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。一、形形色色的分子一、形形色色的分子分子类型分子类

3、型 立体结构立体结构分子实例分子实例 键角键角三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子五原子分子五原子分子直线形直线形V形形(角形角形)CO2H2O180105平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形CH2O NH3 约约120 107正四面体正四面体109 28 CH4 常见的分子空间构型：常见的分子空间构型：我们能否通过一定的理论分析，去推测物我们能否通过一定的理论分析，去推测物质的空间构型呢？质的空间构型呢？对于对于ABABn n型的分子，中心原子型的分子，中心原子A A的价层电子对的价层电子对之间存在排斥力，为了使整个分子的能量最之间存在排斥力，为了使整个分子的能量最低，将使分子中的低，将

4、使分子中的B B原子处于彼此尽可能远的原子处于彼此尽可能远的位置上，以使分子内的斥力最小。位置上，以使分子内的斥力最小。二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）1、理论要点：、理论要点：预测分子立体构型的简单理论预测分子立体构型的简单理论如何理解价层电子对互斥如何理解价层电子对互斥 “尽可能远尽可能远”直线形直线形平面三角形平面三角形四面体四面体CO2BF3CH4如何理解价层电子对互斥如何理解价层电子对互斥 “尽可能远尽可能远”三角双锥体三角双锥体正八面体正八面体 如何判断中心原子的如何判断中心原子的键电子对数？键电子对数？ 如何计算中心原子的孤电子对数？如何

5、计算中心原子的孤电子对数？ 如何计算中心原子的价层电子对数？如何计算中心原子的价层电子对数？ 请阅读教材请阅读教材3737页内容页内容 共同分析共同分析3838页表格页表格2424分子或分子或离子离子中心中心原子原子a ax xb b中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数SOSO2 2COCO2 2NHNH4 4+ +COCO3 32-2-H H2 2O ONHNH3 3NONO2 2N N2 2O OS6221C4220N5410C4320O6212N5311N5221O6230分子或离分子或离子子中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数键电键电子对子对价层电价层电子对数子对数VSEPRV

6、SEPR模型模型分子的空分子的空间构型间构型SOSO2 2COCO2 2NHNH4 4+ +COCO3 32-2-H H2 2O ONHNH3 3NONO2 2N N2 2O O100021102243232232434432平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形四面体形四面体形V形形四面体形四面体形三角锥形三角锥形如果我们能计算出分子中心原子的价层电如果我们能计算出分子中心原子的价层电子对数，就可以知道子对数，就可以知道VSEPRVSEPR模型；模型；

7、如果再减去中心原子上的孤电子对数，就如果再减去中心原子上的孤电子对数，就可以推测出分子的空间构型了！可以推测出分子的空间构型了！小结：小结：（1 1）对对ABAB型分子，空间构型一定为直线形，型分子，空间构型一定为直线形，一般不研究其一般不研究其VSEPRVSEPR模型模型 小结：小结：（2 2）对对ABAB2 2型分子或离子：型分子或离子： 孤电子对数孤电子对数 价层电子对数价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型 立体构型立体构型 COCO2 2CSCS2 2NONO2 2N N2 2OOSOSO2 2ClOClO2 2HH2 2OOHH2 2S SNHNH2 2- -020直线形直线形

8、直线形直线形2直线形直线形直线形直线形13平面三角形平面三角形V形形02直线形直线形直线形直线形13平面三角形平面三角形V形形24四面体形四面体形V形形24四面体形四面体形V形形24四面体形四面体形V形形24四面体形四面体形V形形BFBF3 3SOSO3 3COCO3 32-2-HH3 3OO+ +NONO3 3- -ClOClO3 3- -SOSO3 32-2-SiOSiO3 32-2-NHNH3 3PHPH3 3PClPCl3 3小结：小结： （3 3）对对ABAB3 3型分子或离子：型分子或离子： 孤电子对数孤电子对数 价层电子对数价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型 立体构型立体

9、构型 03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形14四面体形四面体形三角锥形三角锥形NHNH4 4+ +CHCH2 2OOCHCH4 4小结：小结：（4 4）对）对ABAB4 4型分子或离子：型分子或离子： 孤电子对数孤电子对数 价层电子对数

10、价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型 立体构型立体构型 小结：小结：（5 5）对其它分子的处理：）对其它分子的处理： CHClCHCl3 3HCNHCNPOPO4 43 304正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形04正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形04正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形04四面体形四面体形四面体形四面体形03平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形02直线形直线形直线形直线形1、用、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、OF2 B、H2S C、BeCl2 D、CO22、下列分子的立

11、体结构，其中不属于直线型分、下列分子的立体结构，其中不属于直线型分子的是子的是 （ ）A、 BeCl2 B、CO2 C、C2H2 D、P43、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O巩固练习巩固练习:C DDA B CH4的形成过程的形成过程三、三、 杂化轨道理论杂化轨道理论 对某些分子空间构型的理论解释对某些分子空间构型的理论解释 在在形成分子形成分子时，由于原子的相互影响，中时，由于原子的相互影响，中心原子的若干不同类型，心原子的若干不同类型，能量相近能量相近的原子轨道的原子轨道进行混合平均化，

12、进行混合平均化，重新组合成一组新轨道的过重新组合成一组新轨道的过程程叫做杂化。叫做杂化。 杂化后所形成的新轨道就称为杂化后所形成的新轨道就称为杂化轨道杂化轨道。1 什么是轨道杂化什么是轨道杂化（1）sp3杂化杂化1个个S轨道轨道 3个个P轨道轨道基态碳基态碳 原子原子激发态激发态碳原子碳原子4 4个相同的个相同的SPSP3 3杂化轨道杂化轨道混杂混杂（1）sp3杂化杂化1 1 杂化轨道的数目等于参加杂化轨道的数目等于参加杂化的的原子轨道的总数。杂化的的原子轨道的总数。3 杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成键和容纳键和容纳孤电子对，如孤电子对，如H2O、NH3、CH4、 C2H6等，不能形成等，不

13、能形成键键2 42 4个个sp3sp3杂化轨道形状、成杂化轨道形状、成份和能量完全相同。份和能量完全相同。常见常见SPSP3 3杂化轨道杂化轨道分子分子NHNH3 3HH2 2OOHH3 3OO+ +NHNH4 4+ +CHCH4 4中心原子孤电中心原子孤电子对数子对数中心原子结合中心原子结合原子数原子数价层电子对数价层电子对数VSEPRVSEPR模型模型杂化轨道数杂化轨道数空间构型空间构型键角键角1 13 34 4三角锥形三角锥形1071072 22 24 4V V形形105 105 1 13 34 4三角锥型三角锥型1071070 04 44 4正四面体正四面体109 109 28 28

14、0 04 44 4正四面体正四面体109 109 28 28 四面体四面体四面体四面体四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体4 44 44 44 44 4（2）sp2杂化杂化3 3个相同的个相同的SPSP2 2杂化轨道杂化轨道1个个S轨道轨道 2个个P轨道轨道基态硼基态硼 原子原子激发态激发态硼原子硼原子混杂混杂（2）sp2杂化杂化例如乙烯、苯、石墨的结构例如乙烯、苯、石墨的结构常见常见SP2杂化轨道杂化轨道分子分子中心原子孤对中心原子孤对电子数电子数中心原子结合中心原子结合原子数原子数 价层电子对数价层电子对数 VSEPR模型模型杂化轨道数杂化轨道数空间构型空间构型键角键角BCl3(B

15、F3)SO2HCHOC2H4（C6H6）033平面正三角形平面正三角形120123V形形033平面三角形平面三角形033平面平面120119.5 平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形3333约120（3）sp杂化杂化1个个S轨道轨道 1个个P轨道轨道基态碳基态碳 原子原子激发态激发态碳原子碳原子2 2个相同的个相同的spsp杂杂化轨道化轨道混杂混杂例如乙炔、二氧化碳、氢氰酸等例如乙炔、二氧化碳、氢氰酸等常见常见SP杂化轨道杂化轨道分子分子中心原子孤对中心原子孤对电子数电子数中心原子结合中心原子结合原子数原子数 价层电子对数价层电子对数VSEPR模型模

16、型杂化轨道数杂化轨道数空间构型空间构型键角键角HCNCO2CS2BeCl2022直线型直线型180022直线型直线型180022直线型直线型180022直线型直线型180直线型直线型直线型直线型直线型直线型直线型直线型2222 s-p型的三种杂化比较型的三种杂化比较杂杂 化化 类类 型型参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1 1个个 s + 1s + 1个个p p1 1个个s + 2s + 2个个p p1 1个个s + 3s + 3个个p p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨杂化轨道道4 4个个spsp3 3杂化轨杂化轨道道杂化轨道杂化

17、轨道间夹角间夹角空空 间间 构构 型型实实 例例关于原子轨道杂化小结：关于原子轨道杂化小结：Besp杂化杂化BeCl2Bsp2杂化杂化 BF3sp3杂化杂化 B(OH)4-Alsp3杂化杂化 Al(OH)4-AlCl3Csp3 杂化杂化sp2 杂化杂化sp 杂化杂化饱和碳原子饱和碳原子双键碳原子双键碳原子三键碳原子三键碳原子苯苯石墨石墨 足球烯足球烯CO2关于原子轨道杂化小结：关于原子轨道杂化小结：Sisp3杂化杂化 硅晶体、二氧化硅、碳化硅硅晶体、二氧化硅、碳化硅Nsp3杂化杂化Psp3杂化杂化 PO43-PH3Osp3 杂化杂化NH4+NH3sp2杂化杂化 NO3-NO2-凡是形成两个单键

18、的氧原子凡是形成两个单键的氧原子Ssp3 杂化杂化SO42-sp2 杂化杂化SO2SO3SO32-sp2 杂化杂化O3H2S原子轨道杂化还有其它方式原子轨道杂化还有其它方式碳原子轨道杂化很重要碳原子轨道杂化很重要sp3 sp2 sp总结总结 乙烷乙烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔 苯的成键苯的成键 分子式分子式C2H6C2H4C2H2C6H6杂化杂化方式方式sp3sp2spsp2键键个数个数1+61+41+26+6键键个数个数012特殊特殊键键位置位置垂直分子垂直分子的平面的平面2个个键和分键和分子所在平面子所在平面互相垂直互相垂直垂直分子垂直分子的平面的平面2 2、杂化轨道理论的要点、杂化轨道理论的要

19、点: :（1 1）轨道的杂化是在分子形成过程中出现的。）轨道的杂化是在分子形成过程中出现的。（2 2）只有能量相近的轨道才能互相杂化。）只有能量相近的轨道才能互相杂化。（3 3）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。（4 4）杂化轨道数目）杂化轨道数目=参加杂化的原子轨道的数目参加杂化的原子轨道的数目 杂化轨道数目杂化轨道数目= 中心原子孤电子对数中心原子孤电子对数+ +中心原子形成的中心原子形成的键数键数（5 5）杂化轨道的空间取向遵循互斥理论。）杂化轨道的空间取向遵循互斥理论。（6 6）杂化轨道的能量、形状相同）杂化轨道的能量、形状相同例例1：下列分子中的中

20、心原子杂化轨道的类型：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是相同的是 ( ) ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4B例例2：对：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是( ) A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构， CO2为直线形结构为直线形结构D四、配合物理论简介四、配合物理论简介CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色将将少量少量固体溶固体溶于

21、于足量足量的水的水，观察溶观察溶液颜色：液颜色：白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色天蓝色天蓝色NaCl、 K2SO4、 KBr为无色溶液，说明为无色溶液，说明Na+、K+、Cl-、SO42-、Br-等是无色离子，等是无色离子，而含而含Cu2+的溶液呈天蓝色，则说明的溶液呈天蓝色，则说明Cu2+与与H2O结合会成天蓝色。结合会成天蓝色。实验实验 2-1结论：结论：天蓝色的物质为天蓝色的物质为Cu(HCu(H2 2O) O) 4 4 2+2+ 四水合铜（四水合铜（）络离子）络离子CuOH2H2OH2OH2O2+四水合铜离子四水合铜离

22、子1 1、配位键、配位键（1 1）概念）概念: :成键的两个原子一方提供成键的两个原子一方提供孤电孤电子对子对，一方提供，一方提供空轨道空轨道而形成的而形成的共价键共价键。CuOH2H2OH2OH2O2+1 1、配位键、配位键电子对电子对给给予体予体 含有孤电子对含有孤电子对电子对电子对接接受体受体 含有空轨道。含有空轨道。含有配位键的离子或分子举例：含有配位键的离子或分子举例：NHNH4 4+ +、HH3 3OO+ +（3 3）表示）表示: : A B 电子对电子对给给予体予体 电子对电子对接接受体受体 （2 2）条件）条件：HH2 2SOSO4 4 、AlAl2 2ClCl6 6NaNa3

23、 3AlFAlF6 6配位化合物组成结构配位化合物组成结构如：如：Cu(NH3)4 SO4中存在配位键中存在配位键Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42-例例: 指出配合物指出配合物K2Cu(CN)3Cl的配离子、中心离的配离子、中心离 子、配位体、配位原子和配位数子、配位体、配位原子和配位数:配离子配离子: :中心中心 离子离子: :配位体配位体: :配位数配位数: :配位原子配位原子: :Cu2(CN)3Cl2-Cu2+(CN)-、Cl-C Cl4 4Cu2+ ：4Fe3+ ：1-6Zn2+ ：4Ag+ ：2Co3+ ：6Pt2+ ：4（1 1）四水合铜离子）四水合

24、铜离子化学式：化学式：Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+结构式及空间构型：结构式及空间构型：存在的化学键：存在的化学键：共价键共价键 配位键配位键CuSO4 5H2O存在于水溶液中及胆矾晶体中存在于水溶液中及胆矾晶体中胆矾的化学式的写法：胆矾的化学式的写法：Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+Cu(H2O)4SO4 H2O思考：若加热胆矾晶体，固体的质量变化分几个阶段？思考：若加热胆矾晶体，固体的质量变化分几个阶段？思考：胆矾晶体和水溶液为什么都呈现出蓝色？思考：胆矾晶体和水溶液为什么都呈现出蓝色？思考：硫酸铜粉末为白色，说明什么？思考：硫酸铜粉末为白色，说明什么？思考：

25、实验思考：实验2-12-1为什么是少量的晶体大量的水？为什么是少量的晶体大量的水？思考：已知思考：已知ClCl- -也能与也能与CuCu2+2+形成配离子，形成配离子，该配离子的化学式如何书写？该配离子的化学式如何书写？氯化铜的溶液颜色与浓度有关，为什么？氯化铜的溶液颜色与浓度有关，为什么？CuCl22H2O固体为绿色，为什么？该晶体固体为绿色，为什么？该晶体的化学式是否有另外一种写法？的化学式是否有另外一种写法？CuBr2固体为深褐色，估计是什么原因？固体为深褐色，估计是什么原因？（2 2）四氨合铜离子）四氨合铜离子化学式：化学式：Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+结构式及空间

26、构型：结构式及空间构型：存在的化学键：存在的化学键：共价键共价键 配位键配位键实验实验2-22-2蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀深蓝色透深蓝色透明溶液明溶液+ +乙醇乙醇深蓝色晶体深蓝色晶体 现象：现象：Cu(OH)2 Cu(NH3)4SO4 H2O Cu(NH3)42+Cu 2+ +2NH3 H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 Cu(NH3) 42+ +2OH-蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液试写出实验中发生的离子方程式？试写出实验中发生的离子方程式？试写出实验中发生的总反应的离子方程式？试写出实验中发生的总反应的离子方程式？+ +氨水氨水（2 2）四氨合铜

27、离子）四氨合铜离子化学式：化学式：Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+结构式及空间构型：结构式及空间构型：存在的化学键：存在的化学键：共价键共价键 配位键配位键Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+存在于：存在于：水溶液中水溶液中Cu(NH3)4(OH)2Cu(NH3)4SO4H2O思考：该实验中加入乙醇的作用是什么思考：该实验中加入乙醇的作用是什么跟水相比乙醇极性较弱，硫酸四氨合铜跟水相比乙醇极性较弱，硫酸四氨合铜的溶解度会降低，因此析出晶体。的溶解度会降低，因此析出晶体。（3 3）硫氰化铁）硫氰化铁化学式：化学式：Fe(SCN)Fe(SCN)3 3其实，其实，FeFe

28、3+3+和和SCNSCN- -形成的是配位数为形成的是配位数为1616的一的一系列配离子，你能试着写出它们的化学式吗？系列配离子，你能试着写出它们的化学式吗？利用该配离子的颜色，可以鉴定溶液中利用该配离子的颜色，可以鉴定溶液中FeFe3+3+的的存在，又因为该离子的颜色和血液极为相似，存在，又因为该离子的颜色和血液极为相似，常被用于电影特技和魔术表演。常被用于电影特技和魔术表演。实验实验2-32-3配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。更稳定的配离子。在上述

29、血红色溶液中加入在上述血红色溶液中加入NaFNaF溶液有什么现象？溶液有什么现象？FeFFeF6 6 3 3- - 结论：结论：向实验向实验2-22-2所得深蓝色溶液所得深蓝色溶液中滴加硫酸溶液会如何？中滴加硫酸溶液会如何？血红色血红色无色无色（4 4）其它的配位化合物）其它的配位化合物银氨溶液的配制过程？银氨溶液的配制过程？氢氧化铝的酸式电离过程？氢氧化铝的酸式电离过程？向银氨溶液中加硝酸会怎么样呢？向银氨溶液中加硝酸会怎么样呢？1 下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 4

30、2+ 、PCI3B 2 下列各种说法中错误的是（下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D 3 下列不属于配离子的是（下列不属于配离子的是（ ） AAg(NH3)2+ BCu(CN)42 CFe(SCN)63 DMnO4D 4 在在Pt(NH3)4Cl2中中Pt2+ 离

31、子的配位数是（离子的配位数是（ ） A1个个 B2个个 C4个个 D6个个C 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O6、向下列配合物的水溶液中加入、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成溶液不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ） ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl27、Co（III）的八面体配合物化学式为）的八面体配合物化学式为CoClmn NH3，若，若1 mol配合物与配合物与AgNO3作用生成作用生成

32、 1 molAgCl沉淀，则沉淀，则m、n的值是的值是( ) Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=5A B B 了解配合物的命名了解配合物的命名: : 内界命名顺序：自右向左内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称配位体名称“合合”字或字或“络络”字字中中心离子的名称心离子的名称中心离子的化合价。中心离子的化合价。Zn(NH3)2SO4内界名称为：内界名称为： ，K3Fe(CN)6内界名称为内界名称为 ， Zn(NH3)4Cl2 命名为命名为 ，K3Fe(CN)6命名为命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名

33、为命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为命名为 。二氨合锌离子二氨合锌离子六氰合铁离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌二氯化四氨合锌()()六氰合铁六氰合铁()()化钾化钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()()氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银（）价电子：价电子：指原子核外电子中能与其它原子相互作指原子核外电子中能与其它原子相互作用形成化学键的电子。用形成化学键的电子。 键合电子键合电子: :原子中用于形成化学键的电子原子中用于形成化学键的电子孤对电子：孤对电子：价电子中未参与成键的电子对。价电子中未参与成键的电子对。如：如：NH3价层电子对价层电子对孤电子对孤电子对电子电子路易斯结构式路易斯结构式化学式化学

34、式电子电子式式结构式结构式 共价键共价键类型类型立体结立体结构构键角键角H H2 2O OCOCO2 2NHNH3 3CClCCl4 4C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2（1 1）对对ABABn n型分子，若中心原子型分子，若中心原子A A的的价电子都用于价电子都用于形成共价键，即无孤对电子形成共价键，即无孤对电子，分子的构型是价层，分子的构型是价层电子对为电子对为n n的电子的的电子的VESPRVESPR模型模型； CHCH4 4COCO2 2化学式化学式结构式结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构 （2 2）若（）若（中心原子上有孤对电子中心原子上有孤对电

35、子），中心原子的），中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。互相排斥。 NHNH3 3 H H2 2OO化学式化学式路易斯结构式路易斯结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构分子式分子式VSEPR模型模型分子空间构型分子空间构型CO2SO2SO3直线形直线形V V型型平面三角形平面三角形分子式分子式VSEPR模型模型分子空间构型分子空间构型SO32-SO42-三角锥三角锥正四面体正四面体 思考与交流思考与交流分子或离分子或离子子结构式结构式中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数周围原子周围原子数数(n)VSEP

36、R模模型型分子或离分子或离子的立体子的立体结构结构 HCNNH4+H3O+BF304133002应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体 三、杂化轨道类型三、杂化轨道类型二、杂化轨道理论的基本要点二、杂化轨道理论的基本要点（1）sp3杂化杂化（2）sp2杂化杂化（3）sp杂化杂化 （4）s-p型的三种杂化类型比较型的三种杂化类型比较杂杂 化化 类类 型型参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道杂化轨道数杂化轨道数空空 间间 构构 型型杂化轨道间杂化轨道间夹角夹角1个个s+1个个p2个个sp杂化轨道杂化轨道1个个s + 2个个p3 3个个spsp2 21 1个个s+3s+3个个p p4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道分子或分子或离子离子孤电子孤电子对数