（推荐）初高中化学衔接(好)

1、初高中化学衔接高一的新同学们，你们好| 由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。高一化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化还原反应：离子反应、离子方程式;元素化合物部分金属和非金属知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此在意识上做好衔接准备显得非常重要。一、 高中化学有以下特点概念抽象 高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。第一章摩尔概念一个接一个，学生一时

2、不适应，这是学生进入高中所面临的挑战；再如氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，捋顺的话需要时间，切忌焦躁。反应方程式多而复杂 进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度相对加快，化学方程式增多，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，多数反应失去了初中掌握的反应规律，学生一时难以理解，感到难记忆，不太适应，建议听老师讲解，通过理解加以记忆，会事半功倍。 3.抓典型，带一类初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，结构决定性质，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性

3、质上的相似性和递变性；可为以后元素周期表的学习奠定基础。 二、倾听教师要求初高中化学知识衔接练习班级： 姓名： 一、熟练写出1-20号元素的名称和符号 1、 画出N Na S 的原子结构示意图 2、 根据下列微粒结构示意图，写出对应的微粒符号 二、 写出下列微粒的化学式或名称1、写出下列离子的符号钾离子： 钠离子： 银离子： 氢离子： 钙离子： 镁离子： 钡离子： 锌离子： 铝离子： 铁离子： 亚铁离子： 氯离子： 硫离子： 铜离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 铵根离子： 2、写出下列物质的化学式氢气 氮气 氯气 氦气 氧化银_氧化镁_氧化铁 _氯化氢 硫化氢 氯

4、化钠 氯化钙 硫酸_ 碳酸_ 硝酸 氢氧化钠 氢氧化铜_ 氢氧化钡_ _氢氧化铝 硫酸铜 氯化铁 碳酸钠 碳酸氢钠 3、 写出下列物质的名称Al2(SO4)3_Na2S_ _CaF2_ _Si_ _ Ar_ Br2 AgI_ _ FeCl2_4、标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、CaCO3；NO3 、SO42、 ClO4 、 ClO、 MnO4 、NH4+、 Na2O2、 NH4 NO3 【化合价体会小结：

5、】一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。原则：化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数三、 识读溶解性表试判断下列物质的溶解性NaCl Na2SO4 K2SO4 KNO3 Ba (NO3)2 Al(NO3)3 NH4 Cl (NH4)2co3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3Mg Cl2 CuCl2 AgCl K2SO4 Cu SO4 Fe( SO4)3 Ba SO4K2CO3 (NH4)2co3 N

6、a2CO3 CaCO3 BaCO3 AgCO3【溶解性小结：】（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。四、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铝在空气中氧化： 4. 氢气中空气中燃烧：

7、5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：6. 硫粉在空气中燃烧： 7. 碳在氧气中不充分燃烧：8. 一氧化碳在氧气中燃烧：9 甲烷在空气中燃烧：10. 酒精在空气中燃烧：11过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 12加热高锰酸钾：13. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：二、自然界中的水： 14水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 15生石灰溶于水：三、碳和碳的氧化物： 16木炭还原氧化铜： 17焦炭还原氧化铁：18大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：19二氧化碳可溶于水： 20碳酸不稳定而分解：21高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：22石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）

8、： 23一氧化碳还原氧化铜：四、金属24. 锌和稀硫酸 25. 镁和稀硫酸26. 铁和稀盐酸 27铝和稀盐酸28. 铁和硫酸铜溶液反应： 29. 铜和硝酸银溶液反应：30 CO还原Fe2O3五、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 31. 氧化铜和稀盐酸反应： 32. 氧化铁和稀硫酸反应：33. 盐酸和氢氧化钙反应： 34. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：35. 硫酸和烧碱反应： 36. 氢氧化钙改良酸性土壤：37大理石与稀盐酸反应： 38碳酸钠与稀盐酸反应: 39碳酸氢钠与稀盐酸反应：40. 硫酸和氯化钡溶液反应：(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)41.硝酸银和稀盐酸反应：(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)2、碱的化学性质 42氢氧化钠暴露在空气中变质：43. 氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）44.氯化