九年级化学上册实验探究专题复习(2006021403)

1、九年级化学上册实验探究专题复习一、学习目标知识与技能： 通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路； 体会完成实验设计及实验评价的思路。过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学设想对上册课本内容针对性地进行探究题的训练，使学生尽可能多地接触一些形式的探究，提高学生解答探究题的能力三、教学过程一、空气中氧气含量的测定实验探究1）实验过程中，观察到的主要现象是，冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是。反应的化学方程式。2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较

2、明显的偏差（少于/），其操作上的原因可能是（要求答出两种）：，。思考：该反应之所以可以用来测定空气中的氧气，其原理是什么？1、燃烧消耗氧气2、生成物为固体(使瓶内气压减小)红磷提出疑问1）燃烧生成物不是固体可以吗2）生成物是固体是不是就一定可以呢？活动探究一 、对燃烧生成物不是固体地进行探究常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。以硫磺作为实验 对象，演示实验。活动探究二 、对燃烧生成物是固体地进行探究硫磺可供选择的物质有：铁丝，铝箔NaoH溶液讨论分析： 上述物质可否用来测定氧气含量？补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，

3、燃烧生成P2O5；镁条可直接在空气中燃烧，生成物也是固体镁镁条实验演示条根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？1、要能和空气中的氧气发生燃烧2、生成物最好是固体，如果是气体要能被吸收。3、不能和空气中的其他成分发生反应实验装置的再设计讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。请你选用上述可以用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的理由。一些测定氧气含量的装置，改进后的优点是_（可以从实验的准确性、操作的简繁、节能、环保等方面考虑）···水图 2二、分子运动【问题情景】在课

4、外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2 装置进行实验。（ 1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。（ 2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是。（ 3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）；。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2 装置进一步改装成图3 装置，用于

5、验证二氧化碳的性质。（ 1）打开活塞K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上变化验证的二氧化碳的性质是、。（ 2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不这两个实验所发生的化学反应方程式为：能燃烧，也不支持燃烧。小刘的实验： BaCl2 +Na 2S04 =BaS04 +2NaCl小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：、小李的实验：实验结论：.小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总

6、质量与反应物总质量不相等。三、催化剂 ：、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1) 问题 Al 2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?(2) 猜想 Al 2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(3) 实验验证 实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中木条复燃加入少量 Al 2O3，然后将带火星的木条伸入试管中(4) 结论 Al 2O3 能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O3 能作过氧化氢分解的催化剂。(5) 讨论与反

7、思 经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O3 能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的 探究实验步骤 准确称量Al 2O3(少量 )的质量 m1；完成实验二； 待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，称量其质量为 m2；对比反应前后Al 2O3 的质量。讨论 如果 m1m2，则说明Al 2O3 可以作过氧化氢分解的催化剂。老师认为，上述操作有不足之处：_ 。(6) 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_。四、质量守恒定律物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的

8、步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如 A 所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和(填化学式 ) 注：以上四种药品均不能再用五、气体制备、收集1、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。(1) 若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X 常用_，用图示放置的

9、乙装置收集氢气，A 应与 _ (填 “ B或”“ C”)相连。(2) 若 X 是稀盐酸、 Y 是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2 气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO 3 溶液，则该溶液的作用是除去_ ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 _ 。（ 3）若 X 是水， Y 是 CaC2 固体，则从A 中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是_ 。2、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰

10、石和稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第组药品的原因是。（ 2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是。（ 3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是。（ 4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。3、在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式

11、为_ 。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是 _ 。【设计实验】(1)验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。(2)验证猜想是否成立，对盐酸的要求是。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液

12、制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有(答出两点即可)等。 _六、碳的还原性 .1、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和 +2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2 ，碳的化合价为+4 或-4 。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。（ 2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可

13、以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。（ 2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号 ) 的比例。A. 32 3B. 403C. 483你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热， 当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能

14、看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放” ）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。七、其他 .1、一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有 CO、 CO2、 CH4 等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2 种成分的猜想如下：猜想：有 CO2

15、、 CH4猜想：有 CO、CH4猜想：有 CO、CO2猜想：有 CO、 CO2、 CH 4【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究【问题讨论】（ 1）装置 A 出现浑浊，证明猜想不正确（ 2）小明通过装置C 处的现象， 证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中（填序号）装置，才能证明猜想不成立（ 3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C 处气体完全燃烧后的产物依次通过装置 D 、 E，经实验测定装置D 增重 1.8g，装置 E 增重 2.2g，由此证明猜想成立_（ 4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要

16、使用装置B ，你认为装置B 的作用是_2、（ 1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一）资料收集： H 2+CuO Cu+H 2O CO+CuO Cu+CO 2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（二）设计实验装置请分析上面信息后回答： 你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是； 装置 C 的目的是，装置 D 的作用是； 装置 E 内观察到的现象是； 实验中两次用到装置B，其目的分别是，_；请你设计一种尾气处理方案：3.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： 发现问题 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现铜制眼镜框表面出现了铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 提出问题 这三种物质 “生锈 ¨的原因是什么 ? 收集证据 (1) 回忆已有知识：铁生锈的条件是。(2) 查阅有关资料： “铜锈 ”主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3(俗称铜绿 ) ；苹果 “生锈 ”是果肉里的物质