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文档简介

微粒间作用力与物质性质导学案知识网络 一、化学键的比较 二、范德华力与氢键比较 三、晶体类型及性质 四、物质熔沸点的判断原子晶体中原子间键长,共价键越,物质熔沸点,反之。离子晶体中阴、阳离子半径越,电荷数越,离子键越,熔沸点越高,反之越低。金属晶体中金属原子的价电子数,原子半径,金属阳离子与自由电子静电作用,金属性,熔沸点越高,反之越低。分子晶体分子间作用力,物质的熔沸点越高,反之越低(具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高。1.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高。2.在高级脂肪酸甘油酯中,不饱和程度越大,熔沸点越低。3.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物,一般随着分子里碳原子数的增多,熔沸点升高。4.同分异构体:同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多,熔沸点降低。5.相同碳原子数的有机物,分子中官能团不同,一般随着相对分子质量的增大,熔沸点升高,官能团相同时,官能团数越多,熔沸点越高。6.晶体类型不同时一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体有高有低。五、常见晶体的结构类型及分析 六、金属晶体的几种堆积方式

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