高一化学第三章知识点带答案

1、高中化学必修一第三章复习知识点 第三章第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质1、同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的几种单质。如：O2和O3，金刚石、石墨、C60，白磷和红磷同素异形体间的关系：物理性质差异较大，化学性质几乎相同。二、广泛存在的含碳化合物（Na2CO3和NaHCO3为例）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水（溶解度:Na2CO3>NaHCO3）易溶于水热稳定性稳定，不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O与酸（用于鉴别Na2CO3与NaHCO3）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(C

2、O32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(HCO3-+H+=CO2+H2O)现象：向Na2CO3中逐滴滴入HCl溶液开始无明显变化，后来有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(HCO3-+H+=CO2+H2O)现象：向NaHCO3中逐滴滴入HCl,溶液立马产生气泡与NaOH不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH-+HCO3-=CO32-+H2O)与Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(Ca2+CO32-=CaCO3)Ca(OH)2+NaHCO3(少)=CaCO3+NaOH+H2O(Ca2+OH-

3、+HCO3-=CaCO3+H2O)Ca(OH)2+2NaHCO3(过)=CaCO3+Na2CO3+2H2O(Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O)与CaCl2或BaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(Ca2+CO32-=CaCO3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(Ba2+CO32-=BaCO3)不反应用途玻璃、造纸发酵粉（发面包）、食用碱相互转化 加少量HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl通CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3 NaHCO3 加热：2NaHCO3=加热=Na2CO3+C

4、O2+H2O加NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3的方法：通入CO2 除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法：加热 2.如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？（1）加热，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（2）逐滴滴加HCl,一开始无现象后来产生气泡的是Na2CO3,一开始就立马产生气泡的是NaHCO33.NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 可通过检验反应生成CO32来验证，即向反应

5、后溶液中加CaCl2BaCl2溶液有白色沉淀生成4、写出下列物之间转化的化学反应方程式 CO2 Na2CO3: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3 CO2:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3 Na2CO3:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3 CO2:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OCO2 CaCO3:CaO+CO2=CaCO3CaCO3 CO2:CaCO3=高温=CaO+CO2Na2CO3 CaCO3:Na2CO3+CaCl2=CaCO

6、3+2NaClNaHCO3 CaCO3:NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OCaCO3 Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+CO2+H2O三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物的转化CO2气体的排放，是造成温室效应的主要原因2、溶洞的形成CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 涉及的化学反应方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+CO2+H2O3、高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石过程：: 略4、碳单质、二氧化碳、一氧化

7、碳间的转化 C CO 2C+O2=点燃=2CO 碳在氧气中不充分燃烧 或 C+CO2=高温=2CO C CO2 C+O2=点燃=CO2 碳在氧气中充分燃烧 或 2CuO+C=高温=2Cu+CO2CO CO2 CO+O2=点燃=CO2 或CO+CuO=高温=CO2+CuCO2 CO CO2+H2=高温=CO+H2O 5、水垢的形成水垢主要成分：CaCO3、Mg(OH)2形成的化学反应方程式：Ca(HCO3)2 =加热=CaCO3+CO2+H2O以及Mg(HCO3)2 =加热=MgCO3+CO2+H2O、 MgCO3+H2O=加热=Mg(OH)2+CO2 除去水垢的化学反应方程式：CaCO3+2H

8、Cl=加热=CaCl2+CO2+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O家里出去水垢一般不用盐酸，用食醋 （即醋酸）6、无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒实现了第一次人工将无机物转化为有机物化学反应方程式 NH4CNO=加热=CO(NH2)2 NH4CNO:氰酸铵 CO(NH2)2:尿素 第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环1、存在：氮在自然界中既有游离态，也有化合态。2、氮的固定：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 高能固氮（如：雷雨发庄稼） 自然固氮氮的固定 生物固氮（如：豆科植物的根瘤菌将N2转化为硝酸盐） 仿生固氮 人工固氮 工业合成氨二、单循环中的重

9、要物质（一）氮气 N21、物理性质无色，无味，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气略小（不能用排空气法收集）的气体。2、化学性质（N2很稳定，因为两个氮原子间共用3对电子，每个原子都达到稳定结构，不易反应）（1）与O2（高能固氮、雷雨发庄稼的第一步反应）化学反应方程式：N2+O2=放电=2NO（2）与H2（工业合成氨的反应）化学反应方程式：N2+3H2 高温 高压 2NH3 催化剂【扩展】可逆反应：在同一条件下，能同时向正反两个方向进行的反应。化学反应方程式中间用· 符号表示。注意：可逆反应不能进行到底。（3）与Mg N2一般不支持燃烧（如：不支持木条的燃烧），但能支持镁条的燃烧化

10、学反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N23、用途（1）合成氨的原料气（2）填充气和保护气（3）液态氮可做冷冻剂（原理：液氮汽化吸热，使温度降低）（二）氮的氧化物（NO、NO2）氮的氧化物很多，如: NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5（不要求背诵）只有N2O3、N2O5是酸性氧化物，N2O3为HNO2的酸酐、N2O5为HNO3的酸酐NONO2颜色状态无色红棕色气味无味有刺激性气味毒性有毒有毒水溶性难溶于水（可用排水法收集）易溶于水（不能用排水法收集）与O22NO+O2=2NO2（不能用排空气法收集）-（可用向上排空气法收集）与H2O-3NO2+H2O=2HNO3+NO用途做信

11、使分子使血管扩张、免疫、增强记忆力工业制硝酸的原料危害能结合血红蛋白，使人缺氧死亡有漂白性，使织物褪色，损坏尼龙，有腐蚀性NO、NO2与碳氢化合物经紫外线照射形成光化学烟雾，与空气中O2、H2O反应形成酸雨【扩展】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+2H2O+O2=4HNO3（三）氨气和 铵盐1、氨气 NH3（1）物理性质无色，有刺激性气味，极易溶于水（1:700溶解，因此不能用排水法收集），密度比空气小（可用向下排空气法收集）的气体。（2）化学性质与H2O 化学反应方程式：NH3+H2O NH3.H2O 一水合氨电离方程式：NH3.H2O NH4+OH-【概念辨析】液氯与氯水，

12、一水合氨与氨水液氯（Cl2）：液态氯，是纯净物，不是电解质也不是非电解质氯水：混合物（3分子、4离子），不是电解质也不是非电解质一水合氨(NH3·H2O)：纯净物，属于弱电解质氨水：混合物（3分子:NH3、H2O、NH3·H2O 、3离子:NH4+、OH-、H+），不是电解质也不是非电解质【扩展】NH3是唯一的碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气或者验满与酸 反应实质NH3 + H+ = NH4+与HCl NH3+HCl=NH4Cl 与HNO3 NH3+HNO3=NH4NO3与H2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓氨水遇易挥发性酸才能产生白烟，如浓HC

13、l、浓HNO3【扩展】浓氨水遇易挥发性酸能产生白烟，可用玻璃棒蘸取浓HCl或浓HNO3检验氨气或验满与O2（氨的催化氧化）化学反应方程式：【扩展】氨气是还原性气体，与氧化性物质能反应，如O2、Cl2、CuO等（3）用途常用的有机合成工业原料，能用于制造氮肥、铵盐、硝酸、纯碱，可做制冷剂2、铵盐（NH4+）（1）物理性质 铵盐都是白色晶体，均易溶于水。（2）化学性质热稳定性 NH4Cl受热分解： NH4Cl=加热=NH3+HClNH4HCO3受热分解：NH4HCO3=加热=NH3+CO2+H2O【扩展】a、铵盐受热均易分解，但不是所有铵盐分解后都产生NH3（如：NH4NO3、(NH4)2SO4）

14、，因此不能用加热（并检验是否有氨气放出）的方法来验证盐中NH4+的存在b、不能用加热NH4Cl的方法来收集氨气，因为生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Clc、铵盐受热均易分解，因此铵态氮肥要密封放在阴凉通风处，施肥时要埋在土壤以下来保持肥力与碱常温，铵盐与碱反应的离子反应方程式：NH4+OH-=NH3.H2O加热，铵盐与碱反应的离子反应方程式：NH4+OH-=加热=NH3+H2O【扩展】a、铵盐的氮肥不能与草木灰(K2CO3）等碱性物质混合使用，否则反应产生NH3，挥发到空气中降低肥效b、可用加热碱液（并验证是否有NH3产生）的方法验证盐中NH4+的存在3、实验室制氨气（重点）原理：

15、 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固固-加热型干燥NH3使用：碱石灰（固体NaOH和CaO）或生石灰（固体CaO）注意：NH3不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2干燥收集NH3的方法：向下排空气法尾气处理：使用水或稀硫酸（NH3极易溶于水尾气处理要防倒吸）棉花的作用：防止空气对流，收集纯净的氨气NH3验满的方法：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟实验室快速制氨气的其他方法：（1）加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（2）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热） 氨气收集方

16、法 氨气尾气处理防倒吸装置 快速制氨的方法 4、喷泉实验装置： 圆底烧瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃管、铁架台（带铁圈） 原理：使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内操作：挤压滴管的胶头，打开止水夹5、硝酸 HNO3（1）物理性质纯净的硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶。浓硝酸为质量分数69%的硝酸，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”（2）化学性质不稳定性 化学反应方程式： 【扩展】浓硝酸久置会发黄，因为浓硝酸受热或见光易分解，因此要放到棕色，带有玻璃塞的细口瓶中，并放于阴凉处具有酸的通性与碱: HNO3+NaOH HNO3+Na

17、OH=NaNO3+H2O与碱性氧化物： HNO3+CuO 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与盐： HNO3+CaCO3 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O与指示剂：浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变变红后褪色（因为浓硝酸具有漂白性）强氧化性与金属 Cu+HNO3（浓）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+HNO3（稀） 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与非金属 C+HNO3（浓）C+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O常温，浓HNO3遇到Fe、Al会发生钝化（属于化学反应），金属表面生成一层致密

18、的氧化膜。与还原性物质或离子能反应，不共存，如：S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-第三章第3节硫的转化一、自然界中的硫存在：硫在自然界中既有游离态，也有化合态。单斜硫和斜方硫是硫的两种同素异形体。（一）硫 S1、物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色，很脆，易研磨，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低的固体。【扩展】去除试管内壁硫粉的方法：物理方法用CS2溶解化学方法加热碱液2、化学性质（1）与金属S+Fe Fe+S=加热=FeS S+Cu 2Cu+S=加热=Cu2SS+Al 2Al+3S=加热=Al2S3 S+Hg Hg+S=HgS 此反应常温就能进行，温度计中

19、水银洒出用S除去 【扩展】S遇变价金属生成低价金属硫化物，Cl2遇变价金属生成高价金属氯化物，证明氧化性Cl2>S（2）与非金属做还原剂 S+O2S+O2=点燃=SO2（硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰）做氧化剂 S+H2 H2+S=加热=H2S3、用途制造硫酸、硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药、焰火、火柴医药（硫黄软膏）二、实验室里研究不同价态间硫元素的转化硫的常用价态：-2（最低价） 0 +4 +6（最高价）同种元素不同价态间的转化，可从归中反应和歧化反应的角度考虑归中反应：在氧化还原反应中，同种元素的不同价态的化合物之间反应，两种化合价向中间靠拢的反应歧化反应

20、：在氧化还原反应中，同种物质同种价态的同种元素化合价既有上升又有下降的反应归中反应：H2S+SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O S+H2SO4(浓) S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O H2S(过量)+H2SO4(浓) 3H2S+H2SO4(浓)=4S+4H2O H2S+H2SO4(浓)过量 H2S+3H2SO4(浓)= 4SO2+4H2O歧化反应：S+KOH 3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O（二）二氧化硫 SO21、物理性质无色，有刺激性气味，易溶于水的有毒气体2、化学性质（1）酸

21、性氧化物的通性与碱 SO2(少量)+NaOH SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH SO2+NaOH = NaHSO3与碱性氧化物 SO2+CaO SO2+CaO=CaSO3与H2O SO2+H2O H2SO3 （2）氧化性 与H2S SO2+2H2S=3S+2H2O（3）还原性与O2 2SO2+O2 2SO3（4）漂白性：SO2能使品红等有机色质因发生非氧化还原反应生成无色物质而褪色，该物质不稳定，受热易分解，又变回SO2与有机色质【扩展】漂白性物质归类强氧化性漂白：Na2O2、H2O2、HClO、O3、浓HNO3、NO2 SO2漂白 吸附性漂白：活性炭【辨析

22、】1、若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？现象： SO2使紫色石蕊溶液变红色 Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后退色原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、 HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色2、等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?现象：紫色石蕊溶液变红原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红3、S

23、O2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性 后者是表现漂白性（三）硫酸 H2SO41、物理性质硫酸是无色、油状，难挥发的液体，与水能以任意比互溶。浓硫酸指的是质量分数98%、物质的量浓度约为18mol/L的硫酸。【扩展】浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中!2、化学性质（1）酸的通性 略（2）脱水性: 夺取其他物质里的H、O（按H2O的比例2:1脱去），即反应生成水，是化学反应（3）吸水性：吸收周围水蒸气，属于物理变化浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，不能干燥碱性气体，如：NH3还原性气体，如：HBr、HI、H2S

24、【扩展】实验室常用的干燥剂酸性干燥剂:浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等中性干燥剂:无水氯化钙等碱性干燥剂:碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等可干燥的气体浓硫酸：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等无水氯化钙：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等碱石灰：H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的气体浓硫酸：NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等无水氯化钙：NH3等碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等 （4）强氧化性与金属 Cu+H2SO4(浓) Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O该反应中浓H2SO4体现什么性质酸性和氧化

25、性其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1与非金属 C+H2SO4(浓) C+2H2SO4(浓)=加热=2SO2+CO2+2H2O该反应中浓H2SO4体现什么性质氧化性其中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1常温下，浓H2SO4遇Fe、Al会钝化（5）难挥发性（用于制备易挥发性酸）浓H2SO4制备HCl: 2NaCl(S) + H2SO4(浓) =加热= Na2SO4 + 2HCl浓H2SO4制备HNO3： 2NaNO3(S) + H2SO4(浓) =加热= Na2SO4 + 2HNO33、用途制备硫酸盐、化肥；酸洗液等，中性、酸性气体干燥剂，有机反应的脱水剂，制备易挥发性酸三、酸雨及其防治 来源

26、：化石燃料燃烧时产生的CO2SO2等 形成过程： 危害：使湖泊水质酸化，导致水生物死亡；使土壤贫瘠，森林大面积死亡；腐蚀建筑、金属、人的皮肤等 防治：1、减少化石燃料的燃烧，控制酸性物质排放2、改变能源结构，开发利用新能源第三章第4节海水中的元素一、海水元素宝库元素周期表中共有110多种元素，海水中能找到80多种 常量元素（>1mg/L 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟） 根据每升海水中所含元素的质量分为 锂：制电池、合金，热核反应原料 微量元素（<1mg/L 锂、碘、铀）碘：加碘盐中添加的是KIO3 铀：核能原料氯碱工业（工业制氯气的反应）原料：饱和食盐水原理：2NaC

27、l+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2【扩展】实验室制氯气的方法为：加热MnO2与浓HCl二、镁与海水提镁CaCO3 CaO CaCO3=高温=CaO+CO2CaO Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2Mg2+ Mg(OH)2 Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2 MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 Mg MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2 在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？两个措施降低成本：1、就地取材利用海滩上的贝壳；2、节约原料循环利用氯元素（一）镁 Mg1、物理性质银白色、密度比较小(属于轻金属)，有金属光泽、质软。具有很好的延展性、导电性、导热性。其合金的强度高、机械性能好,被称为“国防金属”。 2、化学性质（1）金属的通性与非氧化性酸 Mg+HCl Mg+2HCl=MgCl2+H2与非金属单质 Mg+O2 2Mg+O2=点燃=2MgO Mg+N2 3Mg+N2=点燃=M3N2 Mg+Cl2 Mg+Cl2=点燃=MgCl2 Mg+Br2 Mg+Br2=H2O=MgBr2 其中H2O做催化剂 Mg+S Mg+