培优专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1

1、海口一中2016届高二化学培优学案专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性一、重难点归纳总结（一）强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 (1) 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较：（二）混合溶液酸碱性的判断规律1”2.室温下，已知酸和碱的pH之和，酸和碱溶液等体积混合 (1)两强混合若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。 若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。 若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混

2、合呈酸性。（三）水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液OH全部来自水的电离。(3)碱的溶液H全部来自水的电离。(4)水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 mol/L，因部分OH与部分NH4结合使c(OH)109 mol/L。(5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)102 mol/L，因部分H与部分C

3、O23结合使c(H)1012 mol/L。【注意】要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 （四）溶液pH的计算总体原则海口一中2016届高二化学培优学案(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH。(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)cKw c(H)，最后求pH。 二、适应性练习1、已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF的电离平

4、衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，则下列说法不合理的是( )A反应后HA溶液可能有剩余 B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液中的c(H)和NaOH溶液中的c(OH)可能不相等3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，

5、VxVy4向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是( )稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl3固体 NaClO固体 将水加热煮沸A B C D5、如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH76、下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7，则H2A是弱酸；若pHac (2) cab (3) cab (43)mn8、 (1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液cc3.454的反应速率较快 (2)10(或3.510)Ka，查图中的交点处即为c(F)cc(HF)时，Kac(H)，故所对应的pH即为Ka的负对数16、 （1）2KMnO45H2C2O43H2SO4 = K2SO410CO22MnSO