第四章 非金属及其化合物 学案 修订

1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅(第一课时学习目标1.记住硅元素的原子结构特点和存在形式。2.记住SiO2的存在形态,掌握其化学性质。3.记住硅酸的组成和性质,了解硅胶的形成和用途。重点难点SiO2的化学性质自主学习一、硅的存在与结构1. 想一想:硅在自然界是以何种形式存在?2. 画出碳和硅的原子结构示意图,并比较异同。二、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅(SiO2(1SiO2的存在形式有哪些?(2说一说SiO2的空间构型,画出SiO2的平面结构。(3SiO2有哪些物理性质?(4SiO2的化学性质不与水、一般的酸反应。酸性氧化物的通性写出二氧化硅与CaO反应的化学方程式:写出二氧化

2、硅与强碱NaOH溶液反应的化学方程式:思考 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞?(提示:玻璃中含有SiO2特性写出二氧化硅与氢氟酸(HF反应的化学方程式:(5二氧化硅有哪些用途?2.硅酸(1硅酸的性质:向Na2SiO3溶液中通人CO2,有什么现象?实验结论:合作探究硅酸的制备实验4-1试管中加入35ml Na2SiO3饱和溶液,滴入23滴酚酞试液,再用胶头滴 课堂达标1.下列说法正确的是(A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C.已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D.因为二氧化硅属于酸性氧化物,所以不溶于任何酸2.下列叙述中,正确的是(A.自然界中存

3、在大量单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中二氧化硅都存在于石英矿中3.下列物质的主要成分不是SiO2的是(A.水晶B.石英C.沙子D.干冰4.下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是(A.SiO2Na2SiO3B.SiNa2SiO3C.SiSiF4D.SiO2Si5.写出能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是:发生反应的离子方程式:6.分析反应SiO2+ 2C = Si + 2CO中,转移电子的数目及氧化剂和还原剂的质量比?7.硅胶是网状多孔的物质,有强吸附性,可用作干燥剂、吸附剂和催化剂载体。在减压条件下将硅酸加温至

4、300,使其失水即可制得硅胶。现以石英、纯碱为主要原料(其他试剂任选制备硅胶,写出有关反应的化学方程式。第一节无机非金属材料的主角硅(第二课时学习目标1.掌握硅酸盐的性质、用途。2.了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品及新型陶瓷和几种具有特殊功能的含硅物质。重点难点硅酸盐自主学习一、硅酸盐1.概念:什么是硅酸盐?2.性质:硅酸盐是有哪些共性?3.最常见的硅酸盐Na2SiO3物理性质:化学性质:合作探究4.硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成例如:硅酸钠:Na2SiO3:;石棉:;黏土的主要成分:;长石KAlSi3O8:。 6.特殊功能的含硅物质(1金刚砂(SiC有什么

5、样的结构?(2硅橡胶:了解硅橡胶特性及用途(3人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作和。7.新型陶瓷:主要有哪几类?二、硅单质1.硅的物理性质合作探究2.硅的化学性质硅单质与强碱溶液反应:反应现象:化学方程式:离子方程式:硅单质与氢氟酸(HF反应化学方程式:3.了解硅的用途当堂达标1.在实验室熔化NaOH固体,不能选用的坩锅是(A.铁坩锅B.瓷坩锅C.铝坩锅D.石墨坩锅2.高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OHy,其中x 、y的数值分别为(A.7,2B.6,3C.5,4D.3,63.下列物质的浓溶液,能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是(A.浓H2SO4B.水玻璃C.苛性钾D.氢氟酸5

6、.把26克含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变,冷却后称量为17.2克,(1有关反应的化学方程式是:(2生成的CO2在标况下的体积是(3原物质中含SiO2克。6.A是一种高熔点的化合物,不溶于盐酸、硝酸中,A与纯碱在高温下反应生成化合物B 和气体C;将C通入到B的溶液中得到化合物D,D在干燥的空气中又转变成化合物E,将E加热时又生成A。则各物质的化学式为A 、B 、C 、D 、E 。第二节富集在海水中的元素氯(第一课时学习目标1.了解氯气的物理性质2.掌握氯气的化学性质学习重点氯气的化学性质学习难点1.氯气与水反应2.氯水的性质自主学习一、活泼的黄绿色气体氯气1.氯的原子结构

7、及存在(1 画出氯原子的结构结构示意图,分析得失电子情况:(2 氯在自然界中以_什么态存在?主要以什么物质的形式存在于海水和陆地的盐矿中?2.氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气,其化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓MnCl2 + 2H2O+ Cl2找出该反应中的氧化剂和还原剂,分析转移的电子数,写出反应的离子方程式。3.氯气有哪些物理性质?4.氯气的化学性质:氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,表现为能与多种物质反应。(1 与金属单质反应(注意:与变价金属反应时生成高价金属氯化物分别写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为及实验现象:(2 与非金属单质

8、反应 课本P 83实验4-3:将氢气在空气中点燃,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,现象为:_ 化学方程式为_ 。【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? _。 (3与水的反应常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应,写出反应的化学方程式,离子方程式。次氯酸(_ _a.弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。b.不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式为: _ 。c.强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。 合作探究:课本P实验4-4: 氯水新制氯水中,所含的分子有_,离子有_,氯水是_ (填纯净物或混合物。氯水的多种成分决定了它具有多

9、重性质:Cl 2的强化性;HCl 的强酸性;HClO 的强氧化性、弱酸性;Cl -的性质。 当堂达标1.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是( A .CuCl 2 B .FeCl 3C .FeCl 2D .AlCl 3 2.关于氯水的叙述中不正确的是( A .新制氯水的氧化性强于久置氯水B .新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C .新制氯水中Cl 2的分子数目多于久置氯水D .氯水用于漂白体现了HClO 的强氧化性 3.实验室制氯气的反应为:MnO 2 + 4HCl(浓MnCl 2 + 2H 2O+ Cl 2。每消耗1molMnO 2, 起还原剂作用的HCl 消耗

10、多少摩尔?4.叙述能证明次氯酸是一种弱酸的实验并写出化学方程式第二节富集在海水中的元素氯(第二课时学习目标1.掌握氯气与NaOH、Ca(OH2溶液反应2.掌握氯离子(Cl-的检验重点难点氯气与NaOH、Ca(OH2溶液反应自主学习一、活泼的黄绿色气体氯气4.化学性质(4与碱反应与NaOH反应制漂白液在常温下,将氯气通入NaOH溶液中漂白液,反应的化学方程式为_ _,离子方程式为_ _,该反应中的氧化剂为_ _,还原剂为_ _,漂白液的有效成分为_ _。与Ca(OH2反应制取漂白粉的化学方程式如何写?漂白粉的有效成分是什么?【思考】抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

11、漂粉精为何要密封保存在阴暗处?5.氯气有哪些用途?合作探究:氯离子(Cl-实验46,完成下列表格内容。 【思考】检验氯离子(Cl时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?课堂达标1.检验Cl-时,所用试剂为AgNO3和HNO3,后者的作用是( A.防止CO32-干扰B.防止Cl- 的干扰C.防止NO3-的干扰D.为了更好地析出AgCl沉淀2.下列各反应中,氯气只作氧化剂的是( A.Cl2 + Na2SO3 + 2H2O=Na2SO4+ 2HClB.Cl2 + H2O =HCl + HClOC.2Cl2 + 2Ca(OH2=Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2OD.PCl3 + Cl2

12、 =PCl53.如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的干燥红布看不到明显现象,当打开B阀 后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是( A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液4.将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中,无任何现象发生的是( A.Na+ H+SO42-B.H+Ag+ NO3-C.K+HCO3-Cl-D.Na+ NO3-Fe2+5.写出下列离子方程式(1次氯酸钙钙溶液中加入少量的CO2(2氯气通入氢氧化钠溶液中(3氯气通入硝酸银溶液中:6.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合

13、产生的是无色气体。 请回答下面的问题:(1写出丁与乙反应的离子方程式:_ 。(2这四种溶液分别是:甲:_ 、乙:_ 、丙:_ 、丁:_ (用溶质的化学式表示。第二节富集在海水中的元素氯(第三课时学习目标1.掌握实验室氯气的制取方法2.了解卤素单质及其化合物的性质重点难点氯气的实验室制取自主学习二、成盐元素卤素1.卤素包括哪些元素?这些元素原子的最外电子层都有多少个电子?2.卤素单质在化学性质上具有相似性。(1都具有氧化性,比较其氧化性强弱?将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中,反应的离子方程式为_溴水滴入KI溶液中,反应的离子方程式为_。【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象?(2C

14、l2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的有何异同?与NaOH溶液反应的有何异同?合作探究:实验室制取氯气1.药品:二氧化锰,浓盐酸2.反应原理:3.仪器装置:固+液气主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 4.收集方法(1_ 排空气法(原因:_ 。(2排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体。5.如何验满?6.尾气处理?氯气有毒,易污染空气,需用什么物质吸收?当堂达标1.在含有+2Ba离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是( A.AlO2-B.CO32-C.Cl-D.SO42-2.制取漂白液

15、的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂物质的量比之比是多少?3.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂物质的量比之比是多少?4.(1有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,能洗掉它的试剂是_ ,其化学方程式为:_ 。(2市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是_ 有效成分是_,它在潮湿的空气里,发生化学反应的方程式是_,所以漂白精和漂白粉也具有漂白作用,保存漂白粉应注意_ 。5.在下在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D 为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中装有浓H2SO4,E是硬质玻璃

16、管,其中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答:(1A、B、G中各装有什么药品:(2为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置?(3E中的现象为;生成的物质是(4写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式:、_。_(5历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学。第三节硫和氮的氧化物 (第一课时学习目标1.掌握二氧化硫的性质。2.了解可逆反应的特点和表示方法。3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习重点:二氧化硫与水的反应,二氧化硫对大气的污染自主学习一、硫存在哪些物质中?有哪

17、些物理性质?二、二氧化硫1.说一说二氧化硫的物理性质:2.合作探究: (1SO2是一种酸性氧化物SO2与水的反应:可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。写出SO2与碱性氧化物反应:写出SO2与碱溶液反应:SO2与某些盐溶液反应:(2漂白性思考:如何检验二氧化硫?(3还原性(从化合价分析二氧化硫的还原性SO2可以被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式:SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。写出化学方程式:(4SO2的用途:漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;用于杀菌消毒。当堂达标1.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中

18、,通入足量的SO2气体,有白色沉淀产生,过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色,由此得出的结论是( A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl22.下列说法正确的是( A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水4.下列物

19、质不能使品红溶液褪色的是(A.SO2B.活性炭C.Ca(ClO2D.CO25.欲除去CO2中少量的SO2,可选用的试剂是(A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.石灰水6.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(饱和Na2CO3溶液;饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4溶液;灼热的铜网;碱石灰A.B.C.D. 7.有一瓶无色气体可能含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份,向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色

20、沉淀。原气体中一定没有,一定含有_,可能含有_。第三节硫和氮的氧化物(第二课时学习目标1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习重点二氧化氮与水的反应,二氧化氮对大气的污染自主学习一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1.氮气氮气有哪些物理性质?在通常情况下,N2与O2是否反应?如果反应在什么条件下反应?化学反应方程式为:2.一氧化氮(1说出NO的物理性质。(2在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2,化学方程式:。3.二氧化氮(1物理性质NO2是有哪些物理性质?(2化学性质NO2溶于水的化学方程式:。【思考】俗话说“雷雨发庄稼”,有哪些科学道理?写出有关的化

21、学方程式。二、SO2和NO2对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源?2.有哪些危害?3.说出防治措施4.酸雨(1什么是酸雨?(2用方程式表示形成原理:合作探究:有关氮的氧化物溶于水的计算例:在一定条件下,将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为8mL,则原来气体中NO的体积为多少?解析:NO不溶于水,NO2溶于水且与水反应又生成NO,故剩余8mL气体为NO。解:设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、y3NO2+H2O =2HNO3+NO3mL 1mL x+y=15mL 解得x=4.5mL y 1/3 y x+1/3 y=8mL y=10.5mL 答:原来

22、气体中NO得体积为4.5mL。当堂达标1.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为(A.3:1B.1:3C.1:2D.2:12.与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO2的质量为(3.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管,倒立在水槽中,反应完毕液面上升高度是试管的(A.1/2B.1/3C.2/3D.5/64.某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种,混合气体经放电后呈现红棕色,原混合气体是(A.N2、NOB.N2、NO2C.NO、O2D.N2、O25.某混合气体中可能含有Cl2、O2 、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体

23、通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是(A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO6.由NO2和O2组成的混合气体40mL,通过足量水后剩余5mL,原混合气体中NO2与O2的体积比是多少?7.标准状况下,在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后,将其倒置于水槽中,假设容器中的物质不扩散至容器外,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度大约是多少?8.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中,经足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中N2与NO2的体积比为。9.一

24、定条件下,将等体积的NO和O2的混合气置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余的气体的体积约为原气体总体积的。第四节氨硝酸硫酸硫酸学习目标1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。重点难点浓硫酸的特性自主学习一、硫酸1.硫酸有哪些物理性质?如何稀释浓硫酸?2.化学性质:(1硫酸是强电解质,在水溶液中能完全电离,电离方程式为_(2稀硫酸具有酸的通性(3浓硫酸的特性:吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_ 剂。脱水性:在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_.强氧化性:a.浓硫酸与金属的

25、反应合作探究:实验4-9一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为_,说明产生的气体为_,拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_色,说明浓硫酸反应时被氧化成为_ _反应的化学方程式为:_,其中氧化剂是_,还原剂是思考:在这个反应里,表现浓硫酸的什么性质?注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时发生钝化.。但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应。一般为 金属+ H2SO4(浓 硫酸盐+ SO2+ H2Ob.浓

26、硫酸与非金属的反应:加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应。如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,发生反应方程式:_思考:反应中,浓硫酸表现了什么性质?思考1如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物?思考2浓硫酸与单质S共热时反应的化学方程式为_c.与部分还原性化合物反应如: H2SO4(浓 + H2S = S + SO2+ 2H2O 还原产物是_ ,氧化产物是_ 3.用途硫酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂。由课本图4-34可知硫酸的多种用途。当堂达标1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( A.CO2B.N2C.SO2D.NH32.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容

27、器的是( A.FeB.AuC.AlD.Zn3.浓硫酸与下列物质反应,既表现氧化性,又表现酸性的是( A.木炭粉B.蔗糖C.与铜片共热D.使铁钝化4.向50mL,18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(5.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。_(2盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。_(3用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,纸变黑。_(4 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。_(5在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。_6.如图所示的装置,可用来检验浓硫酸与木炭 粉在加热的条件下反应产物产生的

28、所有气体产物,填写下列空白:(1写出浓硫酸与木炭粉在加热的反应方程式(2如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为,则可检验出的物质是_,不能检验出的物质是_ _。(3如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为,则可检验出的物质是_,不能检验出的物质是_ _。(4如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为,则可检验出的物质是_ _,不能检验出的物质是_ _。第四节氨硝酸硫酸硝酸学习目标1.了解硝酸的物理性质和用途。2.掌握硝酸的化学性质。重点难点硝酸的强氧化性,硝酸与金属的反应计算自主学习二、硝酸1.硝酸的物理性质:思考:打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质?2.硝酸的化学性质:硝酸是一种强酸

29、,具有酸的通性,在水中的电离方程式为_ 。硝酸的特性:(1不稳定性:浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO32H2O + 4NO2 + O2思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存?合作探究(2强氧化性:A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应:浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应,化学方程式分Cu + HNO3(浓_ 离子方程式为_ Cu + HNO3(稀_离子方程式为_小结:浓硝酸在常温下遇到哪些金属发生钝化现象?B.非金属反应:HNO3(浓 + C _此反应中硝酸表现的性质为。C.与化合物反应思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因?三、硫

30、酸根离子的检验SO42-遇到_溶液时,生成白色沉淀_,该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42-。当堂达标1.浓硝酸和浓硫酸共有的性质是( A.氧化性B.与活泼金属反应放出H2C.常温下使Fe、Al钝化D.常温下与铜反应2.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是( A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸3.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是( A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸4.除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是( A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸5.工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜,为了节约原

31、料和防止污染环境,宜采取的方法是( A.Cu + HNO3(浓 Cu(NO32B.Cu + HNO3(稀 Cu(NO32 C.Cu CuO Cu(NO32 D .Cu CuSO4Cu(NO326.下列离子方程式中,错误的是( A.将氨气通入盐酸中: NH3 + H+= NH4+B.在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4+ + OH-= NH3+ H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD.将过量SO2通入石灰水中:SO2 + OH-= HSO3-7.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z

32、溶液, Y和Z反应又生成X,则X是( A.(NH42SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO39.几位同学设计了下述几个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中含有SO42-。试着评价下述方案是否严密,并分别说明理由。方案甲:试液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,滴加足量稀盐酸,沉淀不溶解评价_方案乙:试液中滴加足量稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出现白色沉淀评价_方案丙:试液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀评价_结论: 在实验室里检验溶液中是否含有SO42-时,先用_把溶液酸化,以排除_、_、_、等可能造成的干扰;然后再

33、加入_溶液,如果有_出现,则说明原溶液中有SO42-存在。第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题含10小题,每题2分,共20分。每题只有1个正确选项1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是( A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液2.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是(A.1:1 B .1:2 C 1:3 D 3:13.亚硝酸(HNO2参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO34.能证明硅酸的酸性弱

34、于碳酸酸性的实验事实是( A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃6.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( 。A.石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液7.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误.的是( 。A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性

35、和强酸性8.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料9.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是Cl2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、NH3+H2O、( 。A.B.C.D.10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH42SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是( A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH2二、多选题(每题3分,共18分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确,只给1分;只要错一个零分11.下列叙述不正确.的是( A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂第四章 非金属及其化合物 B与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气 12欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 13如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继