化学：3.4《中和热的测定》教案（现行人教版高三）

1、3.4中和热的测定教案(现行人教版高三)一、实验目的测定强酸以与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应二、实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计（量热计0、量筒（50mL）二个、泡沫塑料盖或硬纸板、碎纸条或泡沫塑料、环形玻璃棒、0.5 mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液三、实验步骤1在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料（或碎纸条），大烧杯上用泡沫塑料盖（或硬纸板）作盖板，在中央开二个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过 ，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。2用一个量筒量取50mL0.5

2、mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后用水将温度计上的酸冲洗干净。3用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入下表。4把套有盖板的温度计和环形玻璃棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/盐酸氢氧化钠溶液平均值 1 2 36数据处理DH kJ·四、例题【例1】化学反应过程中发生物

3、质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_（2）下列DH表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_（填、和等）A；B；C；D；E；F；G；H；（3）2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kJ的热量写出该反应的热化学方程式_（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的恰好与5 mol·100 mL KOH溶液完全反应求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）_【答案】（1）量热计（2），；（3）；DH-1

4、294.9 kJ·（4）8Q，16Q【例2】50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热的数值将 （填偏高、偏低或无影响）（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等 （填是或否，下同）所求中和热数值是否相等 【答案】（1）起隔热作用，防止热量的散失。（2）偏低 （3）否 是五、课堂练习1实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回

5、答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是 。【答案】 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板 提高装置的保温效果偏大 固体NaOH溶于水放热21.50毫升1.0mol/L盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?(3)改用60毫升1.0mol/L盐酸跟50毫升1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由.(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?1.(1)减少实验过程中的热量损失.(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低.(3)所放热量不等.因为60毫升1.0mol/LHCl溶液跟50毫升1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055摩尔的H2O,而50毫升1.0mol/LHCl跟50毫升1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050摩尔的H2O，中和热数值相等.因为"