新新2017版高考化学一轮复习 分层限时跟踪练7 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应

1、氧化还原反应 (限时：45分钟)1(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【解析】A明矾净化水是利用了明矾电离产生的Al3发生水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成了可溶性的物质，与物质氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用了醋酸的酸性比碳酸强，与物质氧化性无关，错误；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应生成HClO，HClO有强氧化性，可以将织物

2、的色素氧化为无色物质，正确；故选D。【答案】D2(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOHSO2HCOH2S。下列有关说法正确的是()A反应中CH3COOH是还原剂B反应中SO被氧化CH2S的酸性比H2CO3强D该反应属于复分解反应【解析】脱硫时硫元素的化合价由6价降低到2价，则硫元素被氧化，为氧化还原反应，A项正确、B、D项错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS(或S2)，C项错误。【答案】A3(2016·浙江杭州西湖中学)已知下列氧化还原反应：2BrOCl2=Br22ClO，5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H

3、，ClO5Cl6H=3Cl23H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()AClO>BrO>IO>Cl2BBrO>Cl2>ClO>IOCBrO>ClO>Cl2>IODCl2>BrO>ClO>IO【解析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据反应，有氧化性：BrO>ClO；根据反应，有氧化性：Cl2>IO；根据反应，有氧化性：ClO>Cl2，因此，C选项正确。【答案】C4Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

4、脱氯反应为S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2O>ClD反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO【解析】根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol Cl2会生成0.5 mol SO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O>Cl，C正确。【答

5、案】D5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。【答案】A6(2016·河北省衡水中学质检)为

6、了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()AFeCl2(NH4SCN溶液)BKI(淀粉溶液)C白磷(紫色石蕊试液)DNa2SO3(BaCl2溶液)【解析】A亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；B.碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；C.白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊试液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D.亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D错误。【答案】D7(2016&#

7、183;福建省泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。正确的是()A BC D【解析】反应Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误、正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；N3、Na与H的电子层结构不同，错误。【答案】D8工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3

8、)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是()A反应(1)和(2)均为氧化还原反应B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移5 mol电子【解析】反应(1)中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，(2)中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应

9、，故A错误；反应(1)O2的化合价从0价降到2价，O2是氧化剂，铁的化合价从2价升高到3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；生成1 mol的Na2Cr2O7时，共转移电子2×7/8×47 mol，故D错误。【答案】B9(2016·山东潍坊模拟)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强【解析】

10、利用原子守恒和化合价变化规律，反应过程中NH被氧化为N2，则ClO被还原为Cl，由此可得反应的离子方程式为3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。A项，利用反应式可知反应的氧化剂为ClO；B项，消耗1 mol还原剂(NH)转移 3 mol e(N由3价氧化为0价)；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；D项，反应后有H生成，溶液酸性明显增强。【答案】C10(2016·江西省南昌三校联考)越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一

11、样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_(填编号)。(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_(填编号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。【解析】(1)在反应2NaNO24HI=2NOI22N

12、aI2H2O中NaNO2中的N元素的化合价降低，则为氧化剂；HI中I元素的化合价升高，为还原剂。若有1.75 mol的还原剂被氧化，失去电子1.75 mol，根据得失电子守恒，被还原的NaNO2的物质的量是1.75 mol。(2)若某物质是NaNO2，用KI淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应产生单质遇到淀粉变蓝，若是NaCl则无上述现象。(3)NaNO2有强氧化性，利用含有N元素的低价态的化合物NH4Cl发生反应就会转化为无污染的N2，可选试剂。相关反应方程式为NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。【答案】(1)NaNO21.75(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O

13、11铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，CeO2在该反应中作_剂。(2)自然界中Cr主要以3价和6价存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的铬。写出过程中的离子方程式_。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤

14、如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2、Zn2等杂质，除去Cu2的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_，调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。【解析】(1)CeO2中的Ce是4价，在H2O2的作用下可生成Ce3，因此发生还原反应，是氧化剂。(2)6价的Cr主要以Cr2O存在，被SO还原为Cr3，根据得失电子相等，Cr2O与SO的物质的量之比是13。(3)四氯化钛被钠还原为钛。(4)FeS除去Cu2的反应是沉淀的转化，即FeSCu2=CuSFe2。对滤液加H2O2的目的是将F

15、e2氧化Fe3，然后调pH沉淀Fe3。NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。【答案】(1)氧化(2)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O(3)4NaTiCl4Ti4NaCl(4)FeSCu2=CuSFe2氧化Fe2除去Fe3增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)12(2015·上海高考)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比

16、为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2(忽略SO2、CO2在水中的溶解)【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C.根据B选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，

17、则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是41，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积2.5 m3，正确。【答案】A13(2016·河南省洛阳市统考)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2

18、O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13【解析】AB段Fe3的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A、B正确；AB段发生的反应是：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O(可求出消耗的Cr2O的量为0.1 mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9 mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(可求出消耗的Cr2O的量为0.15 mol)，共消耗Cr2O的量为0.25

19、 mol，C正确、D错误。【答案】D14(2015·浙江高考).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲

20、与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【解析】.(1)H2O2的电子式为。(2)镁也可以在CO2中燃烧，化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr时，AgCl沉淀会转化为更难溶的AgBr沉淀。(4)根据化合价升降法配平：C2O中C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中Mn的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO5C2