新鲁教版 2014-2015第一学期周知识清单 第 19周 第七单元 复习 第八单元 第一节第三节 盐 第11单元 化肥

1、 第18-19周化学知识清单 第七单元 酸碱通性复习 第八单元 第一节 海洋化学资源 第三节 盐的性质 第十一单元 第三节 化学与农业生产 班级_ 姓名 _ 第七单元 酸碱的通性 (1课时 知识点(重在理解 抓住主线,把握实质 用“”将下列物质连接起来,表示他们之间能发生化学反应。 会写三个化学方程式: 1、酸与金属属于_反应:金属 + HnR = _+ _2、碱与非金属氧化物反应时,非金属氧化物转变成酸根:如:CO 2_ SO 2_ SO 3_ M (OH n + 非金属氧化物 = _+ _3、(1酸 + 金属氧化物 (2酸 + 碱 (3酸 + 盐(4碱 + 盐 (5盐 + 盐 这五个反应均

2、属于_反应: 形如: AB + CD = _,但相互交换后必须有或或水生成。 第八单元 第一节 海洋化学资源(1课时 知识点(重在理解 一.海水中的物质 1.海水中的元素由多到少的顺序:O 、H 、Cl|、Na 、Mg (知道即可 2.海水中的物质由多到少的顺序:H 2O 、NaCl 、MgCl 2(知道即可 3.从海水中提炼金属镁(考点:会写化学方程式 发生的化学反应:MgCl 2+Ca(OH2=CaCl 2+Mg(OH2 Mg(OH2+2HCl =MgCl 2+ 2H 2O 通电 MgCl 2 = Mg+Cl 2 (由海水中的MgCl 2到可电解的MgCl 2:除杂和富集的过程 二.海底矿

3、物(知道即可 1.常规化石燃料:煤、石油、天然气 2.新型矿产资源:天然气水合物可燃冰:产生的能量多,污染少。 3.金属矿物:多金属结核锰结核。 三.海水淡化(知道即可 1.常用方法:蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 2.其他海水淡化的方法:“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 第三节 盐的性质(2课时 一. 纯碱的性质及用途(重点、考点 (1物理性质:白色粉末状固体,易溶于水。 (2化学性质:溶液呈碱性能使无色酚酞变红。能与酸发生复分解反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 Na 2CO 3 +

4、 H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2实质:2H +CO 32-=H 2CO 3=CO 2+H 2O (实验室通常用稀盐酸或稀硫酸检验CO 32-能与碱溶液发生复分解反应Na 2CO 3 + Ca(OH2=CaCO 3+ 2NaOH Na 2CO 3 + Ba(OH2=BaCO 3+ 2NaOH 能与盐溶液发生复分解反应 Na 2CO 3 + CaCl 3=CaCO 3 + 2NaCl Na 2CO 3 + BaCl 3=BaCO 3 + 2NaCl (3用途:生活中可用于洗涤剂、蒸馒头;工业上:人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产二.其它常见盐的性质和

5、用途(一般了解1.常见的盐(1氯化钠(NaCl :食盐的主要成分,有咸味,易溶于水。纯净的食盐不潮解,粗盐中因含有MgCl 2、CaCl 2等杂质,以吸收空气中的水份而潮解。用途:调味;腌制食品;医疗上用来配制生理盐水;工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;农业上用氯化钠溶液来选种;此外,还可以用来清除积雪。(2碳酸氢钠(NaHCO 3:俗称小苏打。易溶于水,水溶液呈碱性。用途:在食品工业上用作食品添加剂;在医疗上,用作治疗胃酸过多。(NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 (3碳酸钙(CaCO 3:大理石、石灰石的主要成分。白色固体,难溶于水。用途

6、:重要的建筑材料、补钙剂。 2.盐的溶解性(记住K +盐、Na +盐、NH 4+盐、NO 3-盐,完全溶解不困难; Cl -盐不溶氯化银(AgCl SO 42-盐不溶硫酸钡(BaSO 4CO 32-盐常见不溶Ba 2+和Ca 2+3.盐的化学性质(理解酸碱盐之间的复分解反应 酸-碱 (1盐能与酸反应生成新盐与新酸:AgNO 3 + HCl = AgCl + H NO 3 Ba(NO 32 + H 2SO 4 = BaSO 4+ 2HNO 3 (2盐能与碱反应生成新盐与新碱:CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH2+ Na 2SO 4 盐-盐 Na 2CO 3 + Ba(OH2=BaCO

7、3+ 2NaOH (3盐与盐之间也能反应生成两种新盐: NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 BaCl 2+ Na 2SO 4 =BaSO 4+ 2NaCl【温馨提示】盐与碱、盐与盐若发生复分解反应,两种反应物必须是可溶于水的。 第十一单元 第三节 化学与农业生产 知识点(重在理解 一、化肥农作物的重要食粮1、氮肥(重点、考点(1定义:含氮元素的化学肥料 (2种类: 尿素【CO (NH 22】、氨水(NH 3·H 2O 指示剂酸碱盐盐金属金属氧化物非金属氧化物蒸馏铵态氮肥:硝酸铵(硝铵(NH4NO3、氯化铵(NH4Cl、硫酸铵(硫铵【(NH42SO4】、碳酸氢铵

8、(碳铵(NH4HCO3(含有NH4+的盐称为铵盐(3铵根的检验(铵盐的检验:NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O (NH42SO4+Ca(OH2=CaSO4+2 H2O+2 NH3 2NH4NO3+ Ca(OH2=Ca(NO32+2 H2O+2 NH3方法:取白色固体放入试管,然后加入氢氧化钠加热,将湿润的红色的石蕊试纸放在管口,如果试纸变成蓝色,证明产生氨气,因此说明有铵根离子。铵态氮肥如何贮藏和使用:不能与碱性物质混合保存,不能曝晒,不能遇水等。(4作用:使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量。2、磷肥:(1定义:含磷元素的化学肥料(2种类:磷酸钙、重过磷酸钙等(3

9、作用:使农作物根系发达、耐寒耐旱。3、钾肥:(1定义:含钾元素的化学肥料(2种类:硝酸钾、硫酸钾等(3作用:使农作物茎生长健壮,抗倒伏能力强、免受病菌害虫的侵害。4、复合肥(1定义:含(N、P、K两种或两种以上的营养元素的化学肥料(2种类:硝酸钾、磷酸二氢铵等。(3作用:提供多种养分。二、农药作物生长的卫士:波尔多液:胆矾(CuSO4·5 H2O和生石灰依据上知识清单做好下列考题(会应用基础知识解决实际问题1、(2012·滨州中考某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是( A.CO(NH22B.KClC.Ca(H2PO42D.KNO32、分别向下列化肥中加

10、入氢氧化钠溶液共热,有刺激性气味产生的是( A.KNO3B.CO(NH22C.K2SO4D.NH4Cl3、(2013泰安下列实验方案或措施不合理的是(A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH2溶液D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质4、(2013滨州除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是(选项物质所含杂质所选试剂及用量A 碳酸钠氯化钾适量的水B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液C 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液5、(2013济宁实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、C

11、O32中的几种,为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化;另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,分析上面实验得出的结论中,正确的是(A.只含有Mg2+、SO42B.一定含有K+、Mg2+、Cl、SO42C.一定含有Mg2+、SO42,可能含有Cl 、K+D.一定含有Cl、K+,可能含有Mg2+、SO426、(2014年山东济宁,10题,2分有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面

12、现象:溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体 根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl27、(2014年山东济宁,11题,4分分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题(每题答案不唯一.,请务必写全.(1五氧化二磷分子中的原子;(2氯化镁中溶液中的离子(3化肥硫酸铵中的原子团;(4二氧化碳溶液中的分子8、(2013.淄博(4分海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如下所示。请回答:(1在过程的化学反应中_大量的热(填写“放出”或者“吸收”;若在实验室中进行试验,海水和石灰乳充分反应后,操作I的名称是_。(2写出过程中反应的化学方程式_,过程中化学反应的基本类型是_反应。9、(2013滨州碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.现象:溶液变成浅红色.由此得出结论;【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为;【