2019-2020学年河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试题扫描版

1、氏 AlOz+ZHQeMlOHb+OHI), HPO/ +H0=PO广+HQ*D. NHCI石家庄市20192020学年度第学期期末号试高二化学注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II忸IE选择题响部分，共6丸, 100分.考试时间为90 分帆乙请将第I卷各小题所选答案的序号用2H铅带涂在答即件上;第口卷各小题存案按M 超号写在答题卡相应的位置匕在试卷上作答无效，3.可能用到的相对原子质量:口 35.5第1卷（40分）一选择题（本题包括20小逑,每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意）I.垃圾分类并回收利用.可以节约自然责源，符合可持续发展的要求与废弃矿泉水瓶对应 的垃圾分类标忐是，

2、使用下列装置给液体升温时.招化学能转化为热能的是ABC1下列物质属于弱电解质的是A. CHjCOOH B. NaOHC, HnSO,4一下列有水参呵的反应属于盐类水解反应的是A. WH"地ONHjHQC. HJKh+H20GH'+Ri0H）5 ,下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应 比凡是燃增大的反应都是自发反应 &凡是吸热反应都不是自发反应 。.反应是否自发，不只与反应热有关6 .锌铜原电池装置如右图所示.F列说法F确的是乩铜片作负极B.锌电极的电极反应式:Zn-2eZC.电流由锌片流向铜片仇盐桥的作用是传递电子高二化学第I页（共6页）7

3、. F列溶液一定显赧性呼K.含H*的溶液A.加的他显无色的溶液匹）的溶液8 C黑?/zl密闭容器中发生反应/金蜕3 H（g）二2 c（g）+4mg），测得5 mm8,内篇X髭减小了 I。2北：内著曹怦鬻率为八 . lB. 队 E ） = 1.5 mH" L*mui）A. r（ A 1=LO iiid/（Imui ）.t； iIL r（ D）=0.5 mu!/（ L*min）C "C ）=2.09,下列化学用语对事实的表述错误的是J，A,由Na和C1形成离子键的过程'优£一Ik做沉淀剂可处理含H广的工业污水；“/+5"=HgS IC. CHiCOO

4、H溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式用®q）+OH询匚“曲A=-573 kjm»lD,闪锌矿（ZnS）经CuSO,溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu?，（叫片CuS十而，蚂）10.铜是人类最早发现和使用的金属之 ，铜及其合金的用途广泛粗桐中含有少俄铁、锌、 银、金等杂质.工业上可用电解法精馀和铜制程姓铜下列说法正确的是A.精铜做阳极，粗铜做阴极B.可用AgNOj溶液做电解质溶液C电解时，阴极反应式为Cu-,D.电解后.可用阳板泥来提炼金、银一IL 汽4 尾气净化反应之 为 XO（g）+C3N=；NjW+COKg） JHx-373.4 kJ*mo! 1 若t

5、3;r .反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是A.及时除去CO：,正反应速率加快W'B.施合气体的密度不变是诙反应达到,衡状态的标志之一C.降低温度,反应物的转化率和反应的平向常数均增大D.其它条件不变，加入催化剂可提高反品物的转化率12.已知：卬 RM：b（g）=2HCHg） 1X4.6 Uimll 则反应 H（：l（g ）+/（：从口的反应热A%为V +92,3 kJ * mol 1(:.+184.6 kJ*molB. -923 kJ-mol-1II. -369.2 kJ'iiKil'14I工为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率.下列测量依据不可行的

6、是Am忖勺变北的变化C. "SO产）的变化的变化14 IL-、在催化剂衣而生成NH”反应历程及能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A.一吸收能量氏 一形成了 N-H犍 C.该反应为放热反应【）.该催化剂可提高NH、的平衡产率 15卜列操作可以使火的高声积常数礼增七的是:黑湍 :体产氯化氢气体高上 I- 2 «i><>16 .铅蓄电池是最常用的二次电池，苴反应方程式为l'Mh+M+2135充电时PbSO.;在阳极生成B.在阴极生成C,在两个电极上生成在两个电极上除去，17 .已知反应2N0+2H产t+2出0的速率方程为，编/（NObdHCf*为速率

7、常数）.其反应 历程如下:2N0+电&+出电慢;H£h+乩-2H此快下列说法错误的是A,增大MNO）或“出）,均可提高总反应的反应速率B.（NO）工（出）增大相同的倍数，时总反应的反应速率的影响程度相同a总反应的快慢主要取决于反应DD,升高温度,可提高反应、的速率6岛.化学第3页（店6页下列说法错误的是A.升高温度,心£0溶液中心（OH ）增大B.升高温度,CuSO,溶液和N£X）i溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO溶液的pH变化是工改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度，可能导致C（广结合H,的程度大于HjO电离产生H的程度 电渗析法

8、淡化海水的原理如图所示一已知海水中含N&,工二海水1 CI用上等离子，电极均为惰性电极F列叙述正确的是r-3二* a是阳寓子交换膜1rlm川海水中阴离子移向b电极bJt-Th（的电极反应为4511 +2H，01二j二二也|，极产生无色气体,出现白色沉淀*iirb IH19.20.A1，B c D 一 一'目的比较COJ与HCO水 解程度研究法度时化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反腐速率的影响比较健酸髓酸和 硼酸的酸性强弱实睑方案2 mL饱和 2 M电即 川3静海（XaHCOiSM2 mL 0,1 nwl-LKS A W NmLHjO 01 mL（kOOI Z！/ 出Ji溶渣和

9、1 ndJIQl ffld-L,1 网A溶液1 ml 0.1 mpi-r 1 ml 0J nWFt£k溶液CuSd溶油f f 02 M 5, HA：部液1 mLOJ mU L'1 、出C（1溶液 仙2 tnl2 dL 10,1 tifJ-V1 O.J umJ-L 觥假溶液谢靛溶寰.18. F列实验方案不能达到相应目的的是温度凡2530405060|iH（CuSO；）3.713J13.443,253J4j4!（ a,C（h）104110.30101810.2510.18测定不同温度F（15 mobL ' CuSO溶液和0.5 mobl溶液的pH,数据如下表第U卷(共60

10、分)二、填空题(本题包括5小题，扶43分)21. (5分)常温下,有01m由L的四种溶液：HC】NhOHNaHSO,NaH网(1 )溶液的pH=等体积的、溶液分别与B40Hk溶液反应至溶液呈中性，消耗的物质 的量:(填J <”或。(3)溶液显酸性，结合化学用语解释其原因为- -22. (10分)化学反应中常伴随能量变化口(I)下列反应中，属于吸热反应的是(填选项字母鹿一A. N电。与水反应 氏甲烷的燃烧反应& QCOj受热分解 出锌与盐酸反应(2)可通过F列途径获取反应的能量变化，通过化学键的键能计算。已知化学键种类H-H0=0of加(kJFmol)436498463.4计算可得

11、：2H 式 g )+0 / g )=2H10( g) 3k kJ 通过物质所含能量计算。巳知反应A(g)+B(s)=C(g)+D(g) A"中Mg)、B(鸟), C(十、D(g)所含能属依次可丧示为琉、Er闺"”.则AH：=通过盖斯定律计算 已知在25霓JOI kPu时：1. 2Nn(s)+J-O2(g)Na3O(s) A 4二-414 kj-nml 1II .2Na(B)+O2( g) =Na:O2(s) AH«=-511 kj*nw)l-写出NaWMQ与Nh(s)反应生成*与。(5)的热化学方程式_.通过实验装置测量c测量盐酸与NhOH溶液反应的热量变化过程中

12、.若取50 ml.0.50 mobL-1的盐酸，则还需加入(填选项字母兀A. 50 mL 0.50 moi * L-1 NaOH 溶液B. 50 mL 0.55 mNL NaOH 溶液C. 1.0 g NaOH 固体23. (5 分)25忙时.向 20.00 mL OJOOO m“七CHCOOH 溶液中滴加 0J000 mohl/1 NaOH 溶液的过程中.pH变化如图所示°pill(1 )A点溶液阴>1.用化学用语解释其原因为(2)F列有关B点溶液的说法正确的是(填选 7- y项字母)口v乩溶质为:CHiCOOH XHfOONa、_b,檄粒浓度满足:KNa*2<H，)N

13、(CH£00”(OW)°1020 1r,微粒浓度满足：c(N)r(CH3COO-)+c(C%COUH)(3)A、C两点水的电离程度:A C(iT、'、"，或”二»24/9分)硫酸是值要的化工原料 工业制取硫酸重要的一步反应为：2soi(g ).0/必2S(Mg) AH<0高二化学第4页(共6页),1）在温度和体积均相同的两个刚性密用容器中'分别进行窠蛤i和宜聆»国始悯腹的吊人向近0,21r0实验0.1I"01)70.12实验i中M泄转化率亨:_e（2麒器?诲就?黑浦it止，"工同速率随温度不断改变而变化

14、的图象该过程中温度在不断（填“升高”或“降低、达到 化学平衡状态的时刻为（填J"或。J）c二（3）将SO二和6充入恒压密闭容器中.原料气中起始S0?和 0-他物质的量之比他MS。/ 以岫上不同时，5注的平衡转 化率与温度（TJ的关系如图力的牛或速帛心的沿ILH物八反度时间IS I100H58。7540() 450 50n 550irt 1 知 6TKJ F/ C11所示.则g、g .m由小到大的顺序为。（4）用足量Ba（OHb溶液吸收S0?和§0的混作气体，形成浊液，则溶液中MSO/）BSO 已知 KBaS0j）=5.0x 1,0 7,心（BaS（）J=2.5x 10.25

15、. （ 14分节离子电池应用很广一届而谑删次电池的电槎材料主要是钻酸锂（UQOI和石火钻是一种稀有的贵重金属，废旧仰离子电 池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓慧电池）的作原理: i.充电过程:IJ*从含LiCoO：的电极中脱出,正三 价Go被氧化，此时该极处于翻I志L工仆电1 讥放电过程原理如右图所示：1：放电时,电子的流动方向为 T T（填"、K J或'KJ 放电时.正极的电极反应式为 OELJJfL-放电肃膜Lit.,CoU;经放电处理的正板材利“同），HM：" H«：，h1含旧,W的烽滚f|S-纯靴溶液一遮渔一布祥fLiJM

16、滤清口酸浸”时HQ：的作用为2机同反应时间内.钻的浸出率随温度变化如图所 示随温度升高，钻的浸出率先升高后降低的原因 为一，. Hfl“坪浸时可用整酸代替H66和H£k,但戕点是反磔温度/工高温熔留fUCoO（2）钻酸银回收再生流程如下:14高二化学第5页共6页）已知草酸为二元弱酸，沉钻过程中;液的酸性不断增强,用化学平衡移动原理解湍窄鳖。工存在时.作净的CoCQa与U£5再生另J U（Mi的化学方程式为= 实验题母瓢包括2小题，共12分）M < 6分）白陪是常见的烹调辅料白醋总和去恢喝匕诒罂i, 一取20.00 mL白醋样品，用川间手仪的配制成片呼物也将滴定管洗净.

17、润洗.装入溶液,赶”因常处了泡魂鼾0；吟"的iii取20*00 tnL-测液于洁净的锥形瓶中.加3滴酚瞅洛港 ,用0用mol L的aOH溶液滴定至终点, i己录数据i重复滴定实验3次并记录数据v,计算向姗总酸度请回答:（ 1 实或i中量取20M ml.白醋所用的仪器为（填选项字母h412CHr?s(hij “$（2 ）若攻验"中融式滴定管未用NuOH标准溶液润洗.会造成测定结果比准确值（填"偏大FJ偏小”或“无影响”） （31实腌iii中判断滴定终点的现象为一 （4 ）实验数据如下赛,则该白梢总酸度为苻侧液体积、足也标准忖M）H溶戒痛定解读数7mL满定终点读数Jm

18、L第1次20.00021.98第2次20 m02100第3次20.00022.0227. 16分）某小组同学欲通过空验探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有: （D0.01 inol/L KMiA 溶液0.3 nwl/L KMnCL 溶液（M mol/L H©0* 溶液。0.2 mol/L WC4 溶液（I ）该实验的反应原理为:2 3 M心中可用于判断反应速率快慢的现象为I用化学方程式表示）（3山，选择的试剂为（埴序号）四、计算题（本题包括1小题，共5分）抓（5分广ff效氟”是指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值川葭川此时川气的质量对消毒剂质量的百分比

19、5%）来表示，即二迎侬乂必%.m色为了一定某漂粉的"有效氯”含量，进行如下实验:称取漂白粉样品2.00菖，配制 或250 mL溶液.取出25.00 mL,加入过量的K1溶液和过量的稀H5O&静置,待漂白粉 4全反应后，用0.1000 molL”的N乱0标准溶液滴定反应中生成的卜，反应为: 八“BQ *-也&O»+2NaL滴定时用去NaAOj溶液20.00 mL,试由上述数据计算该漂白 粉的“有效3r含址，高二化学第6页（共6页）2019-2020学年度第一学期高二化学试题参考答案、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1

20、2345678910ACABDBDBCD11121314151617181920CACDDDBADD、填空题 （本题包括5小题，共43分）21. （5 分）（1） 13 （2 分）（2） =（1 分）（3）溶液中存在 HSO3 + H2O = H2SO3 + OH和HSQ-= SO32- + H+ ,后者的程度比前者大，c （ H+）比c （OH-）大（2分）22. （10 分）（1） C （2 分） （2）483.6 （2 分）Ec+ 氐一（R+Eb）（2 分） Na2O2（s） + 2Na（s尸 2Na2O（s） H= 317 kJ m ol-1（2 分） B （2 分）23. （5 分）（1） CH3COOH= H+CH3CO。（2 分） （2）a b （2 分） （3） v （ 1 分）24. （9 分）（1） 60% （ 2 分）=（1 分）（2）升高（1分）t1（1分）（3） mvm2Vm3（2 分）（4） 2.0x10-3（2 分）25. （14 分）（1） bK2