2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练：第二章化学键化学反应与能量综合测试Word版含答案

1、2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练第二章化学键化学反应与能量综合测试1、下列物质中只含有共价键的是（）A.NaCl、HCl、H2Q NaOHB.Cl 2、Ns2S、HCl、SOC.HBr、CO、H2Q CSD.NazQ、H<2、H2Q Q2、下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是（）A.分离碳酸钙与氯化钠的混合物B.观察碳酸钠的焰色反应C.分离二氧化硅与氯化钱的混合物D.用苯萃取碘水中的碘3、下列说法不正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离

2、子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同。A.B.C.D.4、在其他条件不变时，10 C时以某物质表示的反应速率为3 mol L 1 s1,已知温度每升高10C,反应速率是原来的 2彳则温度为40c时，该反应的速率为（）A.48 mol L 1 s 1B.36 mol L 1 s 1C.24 mol L 1 s 1D.12 mol L 1 s 15、反应A=2B中，A B的浓度变化如图所示。则 2min以内的平均

3、反应的速率为A. v A 9mol / L minB. v A 4.5mol/ L minC. v B 18mol / L minD. v B 9mol / L min6、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应7、可逆反应2SQ+ O2=2SO3,达到平衡的标志是（消耗2mol SQ的同时生成2 mol SO2SO2、O2与SO3的物质的量之比为 2:1:2 反应混合物中，SQ的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变一定体积下

4、气体的密度保持不变Dv正 SO2 =2v 逆 O2A.B.C.D.8、如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A.NOB.NQC.H2D.CH49、已知：830 C,在一个密闭容器中发生反应:数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0mol H 2,此时正、逆反应速率的大小关系为A. v =v 逆B. v 正v 逆CO(g) + H2O(g) 1 CO2(g)+H2(g),平衡常1.0mol CO, 3.0mol H 2O(g), 1.0mol CO 2 和()C.v "v逆D.无法确定10、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO气体，从下图中选择合

5、适的装置并连接 ，合理的是（)桐和n&ico、海港 mawB.b - b' -d-d' 一gD.d-d' c-c' - fA.a 一a' 一d-d' 一eC.c-c' d-d' - g11、如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置。 下列各组物质间的反应实验能利用该装置进行的是（）诲硫簟A.铁与稀硝酸C.浓氨水与生石灰A .溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的so4浓度增大D.溶液的密度增大B.二氧化镒与浓盐酸D.双氧水与二氧化镒12、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体

6、积不变,卜列叙述错误的是（）13、盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极 ，向极板上滴加食盐水后电池便可工作 电池反应为2Mg O2 2H2。= 2Mg（OH） 2。下列关于该电池的说法错误的是 （）A.镁片作正极B.食盐水作电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化14、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨FeKNQa极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSQa极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla b极都放出无色气体A.AB.BC.CD.D15、某燃料电池

7、的工作原理如下图所示，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用.下列说法正确的是（）A.该电池放电时K向石墨I电极迁移B.石墨I附近发生的反应：NO2 eNO3N2O5C. O2在石墨n附近发生氧化反应 ，Y为NOD.相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和O2的体积比为2:116、在密闭容器中，发生以下反应：3A g B g xC g 。1 .密闭容器中充有 2molA和一定量的B,当反应进行到4min时，测得A为0.4 mol。若反 应进行到2 min时，容器中A的物质的量为（）A.1.2 molB.小于 1.2 molC.1.6 molD.大于 1.6 mol2 .现有甲、

8、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B ,向乙中通入3 .5 mol A、0.5 mol B和3mol C,控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两 容器中C的体积分数都为0.2。若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量相等，则x ;若平衡时甲、乙两容器 中A的物质的量不相等，则x ;平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 ？（填“相等”或“不 相等”），平衡时甲中 A的体积分数为 ;若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为 。17、在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4,进行如下化学反应：N2O4 （g

9、） l=2NO2 （g）,请回答下列问题：(1)下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.容器内混合气体密度不变B.混合气体的压强不变C. 0.5mol N2O4分解的同时有 1mol NO 2生成D.混合气体的颜色不变(2)每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据:时间(s)020406080100n (N2O4)(mol)2.80a2.00cd1.60n (NO2)(mol)00.96b2.082.402.40CD b的值为;达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为 ；20s40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率 v (N2O4) =。18、人们应用原电池原理制

10、作了多种电池，以满足不同的需要。 以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写下列空格。(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2 + CuCl2,若将此反应设计 成原电池，则负极所用电极材料为 ,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀 铜的质量为 g。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片(3) 一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用钳或碳化鸨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的

11、甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的正极发生的电极反应式是 ;负极发生的电极反应式是 。19、反应Fe H2sO4=FeSO4 H2的能量变化趋势如图所示：能留反应物生成物的I静肩反应过程1 .该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。2 .若要使该反应的反应速率加快 ,下列措施可行的是 （填字母）。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%勺浓硫酸C.升高温度3.若将上述反应设计成原电池 ，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或 “负”）极。该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 极（填“正”或“负”,下同）向 极移动。20、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键” “极性键”

12、 “非极性键”或“分子间作用力”）：1 .NaCl溶于水时破坏 ;2 .HC1溶于水时破坏;3 .SO2溶于水时破坏;4 .酒精溶于水时破坏;5 .NaOH和HCl反应时形成 和;一量6 .反应2H2+0一=2此0中，被破坏的是 ,形成的是 ；7 .CaCl 2和NS2CO反应时，被破坏的是 ,形成白是 ;8 .下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（）.A.NH4CI NH T +HC1B.NH3+CO+H2ONHHCOC.2NaOH+C2NaCI+NaClO+HOD.2Na2Q+2CO2NS2CQ+Q21、某温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质

13、随时间变化的曲线如图所示.Wli MB/mol请回答下列问题；(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min, Z的平均反应速率为 (列式计算，写出计算过程。)(3)3min时，N的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者 (填 夭于”小于"或等于") 后者.(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率 (填 增大"减小“或 不变”).(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是 (填字母)a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X的浓度保持不变e.生成1mol Z和同时生成1.5mol Xf

14、.X、Y、Z的反应速率之比为 3:2:122、在2 L密闭容器中进行反应：mX g nY gpZ g qQ g ，式中m、n、 p、q为化学计量数.在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/ mol0.712min 末/ mol0.82.70.82.73min 末/ mol0.8已知:2 min 内 v Q 0.075mol L 1 min 1,v Z :v Y 1:2。1.2 min内Z的反应速率v Z2. 方程式中 m , n , p , q 3. 对于该反应, 能增大正反应速率的措施是A. 增大容器体积B.移走部分QC. 通入大量 XD.升高温度4. 该反应达

15、到化学平衡状态时A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为 0C. 反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：C项中氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化钱，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，故C正确。3答案及解析：答案：C解析：稀有气体分子中不存在共价键，错误；氯化俊是离子化合物，错误；非金属元素与氢 元素之间形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化 铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定 是共价

16、化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一 定是离子化合物，正确；氯化钠和溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同 ，前 者是离子键，后者是共价，错误。4答案及解析：答案：Ct40 10L1 s1 2 103mol 11c3L s 2-1124mol L s .4.5 mol / L min,v B_118mol L9 mol / L min解析：V V0 2而 3mol5答案及解析： 答案：D解析：从图中可以得出：18 9 mol L 1 v A 226答案及解析：答案：C解析：7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析:答案：B解析：长进短出 ,

17、应该收集密度比空气大的气体,NO2 的相对质量为46, 比空气的相对分子质量29大，所以选B,其他选项都比29小，不能选。9 答案及解析：答案： B解析：10答案及解析：答案： C解析：由盐酸和大理石制得的CO气体中混有HCl和WO,先通过饱和NaHCO容液除去HCl气体 , 再通过浓硫酸吸收水蒸气, 最后用向上排空气法收集CO2 。11 答案及解析：答案： D解析：铁与稀硝酸反应、二氧化镒与浓盐酸反应都需要加热，A、B项错误。氨气不能用浓硫酸干燥, 且不能用向上排空气法收集,C 项错误。12 答案及解析：答案：C解析：13答案及解析：答案： A解析：根据电池反应式可知， Mg 元素化合价由

18、0 价变为 +2 价， 所以 Mg 失电子作负极，活性炭作正极， A 正确 ;电解质溶液是食盐水，B 正确 ;Mg 作负极，电极反应式为Mg 2e 2OH = Mg(OH) 2 ， 所 以电池工作时镁片逐渐被消耗,C 正确； 该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置.D 错误。14 答案及解析：答案： C解析： A 项 , 两个电极相同 , 不能形成原电池, 错误 ;B 项 . 铁为负极 , 失电子变为 Fe2 ， 则 b 极质量减少 , a 极上氧气得电子, 质量不变 , 错误 ;C 项 , 铁为负极 , 失电子变为Fe2 ，则 b 极质量减少 , a 极上电解质溶液中的 Cu 2 得电子

19、生成铜, 质量增加 , 正确 ;D 项 , 两个电极相同 ,不能形成原电池, 错误。15答案及解析：答案： B 解析：16答案及解析：答案： 1.B; 2.2; 4; 相等 ; 0.6; 8:5解析：1.反应进行到4 min时，测得A为0.4 mol,消耗了 1.6 mol。如果反应是匀速的,在 2min时,A消耗了 0.8 mol,实际上反应不是匀速的,开始时反应物的浓度大,反应速率较 快 , 故消耗A 的量大于0.8 mol 。2.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，且C的体积分数都为0.2。说明将乙中的 C完全转化为A和B ,再分别加上A和B的原始量，得A的物质的量等于6 mol, B的物质 的量等于 2 mol , 这样可得 x 2; 若平衡时 , 甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等, C 的体积分数也是为0.2,说明该反应一定是个等体积反应，所以x 4;因为甲、乙中 A、B的起始的物质的量之比为 3:1, 等于反应计量系数之比, 所以不论反应程度如何 , 其比值均为3:1 。根据 n A : n B 3:1 , 假设甲中 A 的体积分数为 3y, B