2020届高三工艺流程题考前强化一

1、2020届高三工艺流程题考前强化一1 .某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeS04 7 H2。）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有Si0 2,控制pH是为了使Al3+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeS04 7 H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeS04 7 H2O2 .为落实五水共治”某工厂拟综合处理含 NH；废水和工业废气（主

2、要含N2、CO2、SO2、NO、CO, 不考虑其他成分）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）气做无污染气体捕萩声物A.固体 1 中主要含有 Ca（OH） 2、CaC03、CaS03B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH；废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4 +NO 2N22H 2。3.某同学通过如下流程制备氧化亚铜已知:CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+ = Cu2 +Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤中的SO2可用Na?SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤AC.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl + 2OH

3、CU2O +2C1-+ H 2OD.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与 C”O试样充分反应，根据反应前、 后固体质量可计算试样纯度4.以硅藻土为载体的五氧化二锐(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO3Fe2O3Al 2O3质里分数/%2.2-2.92.8-3.122-2860-651-21以下是一种废锐催化剂回收工艺路线耳4KQ% KOH港选液 NHdCJ*4114湍温一酸浸盅化f中和一懿一饯脱一沉供一般烧 rR鹿浦】废液2流出破2一酸浸”时V2O5

4、转化为VO2，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO 。废渣1的 主要成分是。 2+(2)氧化 中欲使3mol的VO 变为VO2，则需要氧化剂 KC1O 3至少为 mol。(3)中和”作用之一是使引以 V4O2形式存在于溶液中。废渣2”中含有。(4)离子交换”和 洗脱”可简单表示为：4。苴RJ；。/ 40H. (ROH为强碱性阴离 子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性(填 酸“碱中 J（5）流出液”中阳离子最多的是 。（6）沉钮”得到偏钮酸钱（NH4VO3）沉淀，写出 搬烧”中发生反应的化学方程式5.硫酸镒（MnSO 4）是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、印染等行业。以软镒

5、矿（含MnO2,及少 量SiO2杂质）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产MnSO 4gH2。的工艺流程如下：空气 率母液自号卦二一可一事/削昨 1 mmj黑- 1 LJJ健.*T%呼bl母液口Mil溶囊漉洛R已知：球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体（如钢球、鹅孵石等）的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。回答下列问题：（1） “球磨”的目的是。（2）通入空气“焙烧”的目的是 。（3） “一系列操作”包括 、过滤等。结合流程中物质的转化关系，说明“母液 A” 不能丢弃的原因是。（4） “碱浸”中发生的离子反应方程式是， “滤渣B”的成分是（写方程式），“母液 B”

6、中的盐类溶质是 （填名称）。（4）取一定量母液 A加入NH4HCO3可制得高性能强磁性材料 MnCO3,该反应为Mn2+HCO3 MnCO3 +X +H2O , X 的电子式是 。已知常温时，0.1molgLNH4HCO3溶液中含氮（或含碳）微粒分布分数”与pH的关系如图所示，则 KaKHzCOz）、Kb（NH3gH2。）、Ka2（H2CO2）的大小关系为 .6.二氧化错（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等，可由错英砂（主要成分为ZrSiO4,也叫表示为ZrO2 SiO2,含有少量Fe2O3、AI2O3、SiO2杂质）通过如图所示工艺流 程制得。谑港I避2

7、滤液已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2完全沉淀时pH3.25.28.0请回答下列问题：1 .已知Zr元素的原子序数是 40,请写出它在元素周期表中的位置：。2 .烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ;滤渣1的化学式为 。3 .调节pH=a时,a的范围应该是 ;用氨水调节pH=b时,所发生反应的离子方程式为 O4 .本题的流程中，一共有三步过滤操作，其中最后一步过滤所得的Zr（OH） 4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已

8、经洗涤干净的最佳操作方法为 5 .工业上可用铝热法冶炼错，写出以ZrO2通过铝热法制取错的化学方程式：6 .一种新型燃料电池用掺杂丫2。3的ZrO2晶体作电解质，在熔融状态下传导 O2-,一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：。7 .金属铢熔点高、而t磨、耐腐蚀 ，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铢渣（含ReS2）制得铢粉，其工艺流程如下图所示。含电、的富珠筋斗t网雨加叫I 版吗浴_氮水反萃取含R；N的有机溶液浸渣废水,回收回答下列问题(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图 ，浸出时应将富锦渣粉碎至 目；请给出提高锌 浸出率的另外两种方法：。浸出反应中 ReS2转化为两种强酸，请写

9、出铁浸出时反 应的离子方程式。密生一出盘914 I I I I I I - I - 1 I I I608。100120 140 160矿样粒度，口(2)下图表示萃取液流速与铢吸附率的关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是BV/h。药取液流速(RVm)(3)已知高铢酸俊不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铢酸俊固体的方法是 (4)高铢酸钱热分解得到 Re2O7，写出氢气在800 C时还原Re2O7，制得铢粉的化学方程式(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有H2SO4、。8 .三盐基硫酸铅(3PbO PbSO4 H2O,其相对分子质量为 990)简称土盐”不溶于水及有机溶剂。主要适用于不

10、透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为1.82 10 8,Ksp PbCO31.46 10 13。已知：Ksp PbSO4pPbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。立施版司“三推-TI涉渣J请回答下列题:(1)写出步骤 转化”的离子方程式 (2)根据下图溶解度曲线(g/100g H2O),由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将 滤液1 ,用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤 酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是 (任意写出一条)。(4)滤液2”中可循环利用的溶质为 (填化学式)。若步骤 沉铅”后的滤液中 c(Pb2 )=1.82 1

11、0 5mol L 1 则此时 c(S02 )=mol L 1。步骤答成三盐的化学方程式为。(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为 。9 .四氯化钛(TiCl 4)是制取海绵钛和氯化法钛白的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂，同时也是溶解合成树脂、橡胶、塑料等多种有机物的良好溶剂以及制取航天航FeTiO3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意图如下：强陀性浸出液田io叫SL. hr虾T废?wl蕃尊噂，Ittffil L废液口扈空工业材料一一钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是（1

12、）往中加入铁屑至浸出液显紫色.此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:2Fe3+Fe=3Fe2+_ 2+ _.3+2+_2TiO （无色）+Fe+4H =2Ti （紫色）+Fe2H2OTi3+（紫色）+ Fe3+H2O=TiO2+（无色）+ Fe2+2H+加入铁屑的作用是（2）在一工艺过程中需要控制条件以形成TiO 2 5H2。溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。（4）依据表格信息，要精制含少量 SiCl 4杂质的TiCl 4可采用的方法。TiCl 4SiCl4熔点/

13、 C-25.0-68.8沸点/ C136.457.610.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）碘含量的测定灼烧加水转移煮沸过滤转移. _ T干海带 20g取0.0100 mol LT的AgNO3标准溶液装入?定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势（E）反映溶液中c（I的变化，部分数据如下表：V(AgNO 3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙

14、两种实验方案如下:-海带浸取原液L十水溶液提纯*（方案乙）已知：3I2+ 6NaOH = 5NaI + NaIO 3+ 3H2。请回答:（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A,仪器B （2）根据表中数据绘制滴定曲线:该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 下列有关步骤Y的说法，正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化呈离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D. NaOH溶液可以由乙醇代替实验（二）中操作Z的名称是。（4）方案甲中采用蒸储不合理，

15、理由是 。11.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种新型锂离子电池的电极材料。其中一种生产LiFePO4的工艺流程如图所示：滋触|慢件t 尚体|J或泸-Hd叫出址室患-*滤正回答下列问题：（1）为提高原料在反应釜中的反应速率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。（2）生产流程中，操作包括、过滤、洗涤。(3)在实验室中完成过滤操作时所用到的硅酸盐仪器有(4)写出烧结炉中发生反应的化学方程式 。(5)调节LiH 2PO,溶液的pH,可以得到不同含磷的物种，已知各含磷物种的分布分数(平衡时某含磷物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。246 K in 3：14为获得尽可能纯的LiH

16、 2PO4 , LiH 2PO4溶液的pH应控制在 根据图示，阴离子 HPO4的电离常数Ka的数量级为 LiH 2PO4溶液显碱性，向溶液中加入足量的CaCl2溶液后，溶液则显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。(6)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 Li海电舲LiFePO 4,电池中的电解质可传导 Li。写出该电池放电时的正极反应式 。若用该电池电解硫酸铜溶液，当阴极析出 3.2 g金属铜时，该 电池消耗锂的质量为。12 .实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下:电镀底渣点袤一尸 一aFe(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，

17、这是因为 (从浸取产物的溶解性考虑)。(2) “制铜氨液” Cu(NH 3)4SO4溶液时，采用8mol ”1氨水，适量30%比。2,并通入。2,控制温度为55Co温度不宜过高，这是因为。(3) “沉CUNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)NaOH泳港.C制取SO2的化学方程式为_。C “沉CUNH4SO3”时，反应液需控制在 45 C,合适的加热方式是 _。C反应完成的实验现象是_。(4)设计以“ Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：将 Cr(OH) 3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，冰水洗涤及干燥。(已知：碱性

18、条件下， H2O2可将+3价的Cr氧化为CrOj;酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还 原为+3价的Cr; +6价的Cr在溶液pH7时，主要以CrO4-存 在。部分物质溶解度曲线如图所示。实验中必须使用 的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)(制 风 。 Q Q 中詈TMS2鸵擀13 .立德粉ZnS BaSO4 (也称锌银白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉 样品时，领的焰色为 (填标号)。A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉:町”卜

19、浸出情净化的氏作溶液混科, L： iJk I 研细 血神Kai(H2CO3)Ka2(H2CO3)解析：(1)根据已知信息可知“球磨”的目的是增大原料表面积、使反应物混合均匀。(2)焙烧时,FeS2为还原剂，。2、MnO2为氧化剂，发生氧化还原反应4FeS2+11O2+8MnO 2四选2Fe2O3+8MnSO 4 ,通 入空气“焙烧”的目的是使MnO2转化为可溶性的MnSO,。(3)经“过滤a”后得到滤渣 A(含Fe2O3和SiO?)及浓度较低的溶液，该溶液需经加 热浓缩，冷却结晶后，才能过滤得到晶体。母液 A中含少量MnSO4,可用作“浸取”操作的溶剂，提高原料的利用率，进而提高 MnS04g

20、H2。的产率。（4） “碱浸”时NaOH与SiO2反应生成NazSiOs 与H2O,离子 方程式为SO2+2OH-=SiO2-+H2O。（5）由反应方程式可推出 X为CO2 ,其电子式是：0： ： C： - 0： o由图象可知，常温下,Kai （H2CO3）的数量级为10 7、 Ka2（H2CO3）的数量级为10 11、Kb（NH 3gH2。）的数量级为105,故Kb （NH 3gH 20）Ka1（H 2CO3）Ka2 （H2CO3）6.答案：1.第五周期第IV B族； its fun2.ZrSiO4+2Na2CO3=_Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2 T ;HSiO3（或 H4SiO

21、4）3.5.2a6ZrO2+2NH3 H2O+H2OZr OH 4+2NH；4.取适量最后一次洗涤液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明沉淀已经洗涤干净声温5.3ZrO 2+4A1 3Zr+2Al 2O36.2C2H6-28e-+14O2-4CO2+6H2O解析：1.Zr元素的原子序数是 40,由核外电子排布规律可知，Zr元素的原子核外各层电子数由里向外 依次为2、8、8、18、4,故其在元素周期表中的位置为第五周期第IVB族。2 .ZrSiO4与Na2CO3在高温下发生反应生成 Na2ZrO3、Na2SiO3和CO2气体,化学方程式为 rsijni*ZrSiO4

22、+2Na2CO3=_Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2T。硅酸钠溶液与过量硫酸反应生成硅酸（或原硅酸）沉淀，所以滤渣1为H2SiO3（或H4SiO4）3 .用氨水调节溶液的pH=a,目的是使Fe3+、Al3+沉淀完全，以达到除去两种离子的目的，但同时不能使 ZrO2+沉淀，根据图表信息可知适宜的pH范围为5.2WpH6.据流程图可知，用氨水调节pH加时，溶液中的ZrO2+与氨水反应生成Zr（OH） 4沉淀，离子方程式：ZrO2+2NH3 H2O+H2O =+ Zr OH 4+2NH44 .ZrOSO4溶液与NH3 H2O反应生成Zr（OH） 4沉淀和硫酸钱溶液，所以Zr（OH） 4沉淀上

23、可能附备硫酸 俊,因此检验硫酸根离子是否存在即可 ，故实验操作：取适量最后一次洗涤液于试管中 ，加入用盐酸酸 化白BaC|2溶液,若没有白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。一泪rsiZinn5 .高温下，金属铝与氧化错发生置换反应生成错和氧化铝，化学方程式为3ZrO 2+4AI 3Zr+2Al 2O36 .乙烷燃料电池中，乙烷在负极发生失电子的氧化反应，乙烷被氧化为CO2,O2-向负极移动惠吉合电荷守恒和原子守恒可得负极的电极反应式：2C2H6-28e-+14O2-4CO2+6H2O。7 .答案：(1) 120;适当升高温度、搅拌、增大 H2O2溶液浓度、增大H+浓度、延长浸出时间(任写 两

24、点)；2ReS2+19H2O2=2 ReO4 +4SO4 +14H2O+ 10H +(2) 68(3)重结晶800 t I(4) Re2O7+7H22Re+7H2O(5) NH 3;含R3N的有机溶液解析：(1)由矿样粒度与浸出率关系图知，富铢渣粉碎至120目左右，浸出率可以达到 95%,若矿样粒度再增大，浸出率提高幅度有限，故 120目比较经济；根据影响反应速率的因素知，适当升高 温度、搅拌、增大硫酸或 H2O2溶液的浓度、延长浸出时间等均可以提高铢浸出率；浸出反应中ReS2被H2O2氧化成的两种强酸只能为高铢酸和硫酸。(2)萃取液流速低，物质间接触时间长，则铢吸附率高，但流速太慢，经济上不

25、合算；萃取液流 速太快，物质间接触时间太短，也会造成浪费，依据萃取液流速与铢吸附率关系图综合考虑，萃 取剂流速选用68 BV/h比较适宜。(3)高铢酸俊不溶于冷水，易溶于热水，故将含高铢酸钱的混合溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤 后再溶解、结晶，即重结晶法可以用来提纯高铢酸俊。(4) H2在800c时还原Re2O7生成铢和水。(5)从流程图中可以看出 H2SO4、含R3N的有机溶液及高铢酸俊热分解生成的氨气可循环利用。8.答案：(1)CO2PbSO4 SO4 PbCQ(2)升温结晶；趁热过滤适当升温(合理即可)(4) HNO3 ; 1 10 350 c 60 c 4PbSO4+6NaOH3PbO

26、PbSO4 H2O+3Na 2SO4 2H 2O(6)55.2%解析：步骤向铅泥中加 W2CO3溶液，由题给已知信息推出PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，发生反应 Na?CO3(aq) PbSO,(s) Na?SO4(aq) PbCOs(s)淇离子方程式为 22CO3PbSQ SO4PbCO3。(2)由题目中溶解度曲线可知，由滤液 1得到Na?SO4固体的操作为将滤液1升温结晶、趁热过滤， 用乙醇洗涤后干燥。(3)为提高酸溶速率，可采取的措施有适当升温、增大硝酸浓度、将固体研磨等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb NO3 2。向Pb NO3 2中力口 H2SO4

27、得到PbSO4和硝酸，“滤液2”中可循环利用的溶质为HNO3；若步骤“沉铅”后的滤液中82_ 5 一 一 12182 10131c Pb 1.82 10 mol L，则此时 c SO480- mol L 1.0 10 mol L 。1.82 10(6)若得到纯净干燥的三盐 49.5t,则其中铅元素的质量为 -07 49.5t 41.4t ,设铅泥中铅元素的质 990量分数为W,则100.0t铅泥中铅元素的质量为100wt,铅泥中的铅元素有 75%转化为三盐，有100.0W 汉5%=41.4，解得 w=55.20%。9.答案：(1)使Fe3+还原为Fe2+ ,生成Ti3+保护Fe2+不被氧化(2

28、)1? 100 nm (3)产生三废(4)蒸储或精储解析：(1)从图中可以看出，对进行处理的目的是得到富含 TiO2+的溶液和绿矶(FeSO4g7H2O ),所以加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+,同时将部分TiO2+还原成Ti3+,以防止Fe2+被氧化成3+ Fe 。(2)胶体的分散质微粒直径大小在1? 100 nm之间。(3)该反应产生废渣、废液和废气，.不符合绿色化学的零排放要求。(4) TiCl 4和SiCl 4的沸点相差较大，可以用蒸储的方法将二者分离。10.答案：(1)日期;500mL容量瓶；(2) 20.00 0.635-I-!beer91一一 ,*1 口八. T - :一

29、 BU!| .眸 “1-r 尊口 r LL-T =L F 一5-上j一一1 q .Lx .t r .; 4r - 1 M,L_卜上 = , 11 r“7,J1, LH 1!11；.gl1. BB H一二.二.jL-E-Y j11汕 *125 口国正福初育序 iq n 21(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色 ；AB；过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失解析：(1) A为塔蜗，B为500 mL容量瓶。(2)由数据表可绘出图像。由图像知滴定终点时AgNO3溶液的体积为20.00mL,此时消耗掉Ag的物质的量与100

30、mL海带浸取原液中I的物质的量相等，则海带中碘的百分含量为2.0L 0.0100mol L 1 5 127g mol 120.00g1000 100%=0.635%(3)分液漏斗检漏要注意活塞和瓶塞两个部位。液体分两层，上层为水层，无色，下层为CC14层，因溶有I2呈紫红色。用NaOH溶液的目的是把I2从CCl4中转移出来，但NaOH不宜过量太多，因为后面还要用H2SQ中和，增大原料的消耗；如乙醇代替NaOH溶液,不能把I2转化为离子。从溶液中把I2分离出来，属固液分离，应为过滤。(4)蒸储时碘易升华，导致碘的损失。11.答案：(1)将碳酸锂粉碎为细小的粉末，适当提高磷酸溶液的浓度，适当升高温

31、度，搅拌等 (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)漏斗、烧杯、玻璃棒高温2H2。(4) 2LiH 2PO4+Fe2O3+C = 2LiFePO4+CO(5) 4 5. 5 10 13 3Ca2+ 2HPO4Ca3 PO4 2 2H +(6) FePQ Li eLiFePO,； 0.7g解析：(1)根据影响反应速率的因素，可知为提高原料在反应中的反应速率，可以采取的措施有 将碳酸锂固体粉碎为细小的粉末、适当提高磷酸溶液的浓度、适当升高温度、搅拌等。(2)由滤液得到LiH 2PO4晶体，一般需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)在实验室进行过滤操作时所用的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(4)

32、因加入足量炭黑，故炭黑会转化为一氧化碳，而非二氧化碳，根据得失电子守恒、原子守恒 局温进行配平，可以得出化学方程式为2LiH 2 PO4+Fe2O3+C = 2LiFePO4+CO2H2O(5)根据图象提供的信息，可以得出pH在45. 5之间时，溶液中磷元素主要以HPO2形式存在。根据图象，可以得出 c HPO；c PO；时pH=12. 3,则Ka hpo4c H+ c po4 /c hpo41012.3淇数量级为 10 13。 Ca2+和 PO4 形成沉淀Ca3 PO4 2,促进了 HPO2的电离，使溶液显酸性，有关离子方程式为3Ca2+ 2HPO4Ca3 PO4 2 2H+(6)电池放电时

33、，正极发生还原反应，电极反应式为FePQ Li e LiFePO4。用该电池电解硫酸铜溶液，当阴极有 3.2gCu析出时，转移了 0. 1 mol电子，电池中消耗 0.1 mol的锂,质量为0.7 g。12.答案：(1)硫酸可将 CaO转化为CaSO4渣而除去(2)温度过高会加速 NH3的挥发、加速 H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH) 2(答出一点即可)A(3) Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 T +2HO45 C的水浴加热上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色(4)在不断搅拌下加入适量 KOH溶液，再加入过量的10%出。2溶液，维持pH大于7,充分反应 后，煮沸(除去过

34、量的 H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤解析:13.答案：(1) D(2) BaSQ+4C=BaS+4CO ； CO+H 2O=COz+H 2 BaCO3 S2-+Ba2+Zn2+=BaSO4 ZnS,1 、(25.00-V) 0.1000 32(3) 浅蓝色至无色；2 100%m 1000解析：(1)焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A.钠的焰色为黄色，故 A错误；B.钙的焰色为红色，故 B错误；C.钾的焰色为紫色，故 C错误；D.银的焰色为绿色，故 D正确；答案：D(2) C注意焦炭过量生成 CO,反应物为硫酸钢与焦

35、炭，产物为 BaS与CO,写出方程式BaSQ+4C=BaS+4CO ; CO与水蒸气反应生成 CO2与H2,写出方程式：CO+H 2O=CO2+H2 ；C根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钢与空气中水，二氧化碳 反应生成了碳酸钢与硫化氢气体；C硫化钢与硫酸锌 为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钢与硫化锌为沉淀，不可电离， 写出离子方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO4- BaSQ+ZnS ；(3)碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-;碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2,故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用

36、关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：S2-I22 S2。；- 121mol 1mol 2mol1moln mol nmol 0.1V 10 3mol 0.1V 103mol2133一 ，一 13n+-0.1V 103mol=250.1V 103mol,得 n= (25-V)0.1 103mol1、，可口 r+17A口 a n i/i 2 q2 (25.00 V) 0.1000 32则样品中硫离子含重为：n M( Pb2+ + 2H2O - 2e =PbO2 + 4H +; 9.6)100% 2 100%m 1000/1 、竹生(25.00 V) 0.1000 32m 木:2 100%m 100014.答案：(1)LiOH ;2Cl -2e = CI2 ;B_ _ _ 2-+_2+_2+_ 3+_(2) 2Co OH 3 + SO3 + 4H = 2Co +SO4 +5H 2O 或 Co OH 3 + 3H = Co + 3H 2O ,2Co3+ + SO3- + H2O = 2Co2+ + SO4- + 2H +;+3;8。4;解析：(1)B极区产生H2,则B极区发生还原反应，为阴极；A极区电解液为LiCl溶液，B极区电解液为LiOH溶液；Li+(阳离子)向阴极(B电极)移动。(2)向浸液中加入具有氧化性的NaC