《弱电解质的电离》课堂练习

1、第一节 弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离1 下列各式中，属于正确的电离方程式的 是（）A. HCO 3 = CO3" + H +B. HCO 3 + OH -=H 2O + CO3"C . NH3+ H 十=NH 4+ D. NH3H2O = ONH4 + OH2.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着 水量的增加而减小的是（）3出0入3B.C, &H-）和dOH）的乘积D. OH-的物质的量3用蒸馏水逐渐稀释 0.1 mol/L的氨水，若维 持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是()A NH 4的物质的量浓度B. NH3 H2O的物质的量浓度C OH 的

2、物质的量浓度D. NH 4和 OH 的物质的量4. 室温下，对于 0.10 mol L _ 1的氨水，下列判断正确的是 ()A .与AICI3溶液反应发生的离子方程式为3AI3 + 3OH =AI(OH) 3 JB. 加水稀释后，溶液中c(NH；) c(OH ")变大C. 用HN0 3溶液完全中和后，溶液不显中性D .其溶液的pH = 135. 醋酸是一种常见的一元弱酸， 为了证明醋 酸是弱电解质，某同学开展了题为 “醋酸是弱电解质的实验探究 ”的探究活动。该同学 设计了如下方案，其中 错误 的是 ()A .先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH

3、，若pH大于1,贝y 可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量 0.01 mol/L 禾口 0.10 mol/L 的 CH 3COOH ，分别用 pH 计测它们的 pH， 若两者的 pH 相差小于 1 个单位，贝可证明 醋酸是弱电解质C. 取等体积、等 pH的CH3COOH的溶液 和盐酸分别与足量锌反应， 测得反应过程中 醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，贝0醋 酸为弱酸D .配制一定量的 CH 3COONa溶液，测其 pH，若常温下pH大于7,则可证明醋酸是 弱电解质6. 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为,若此温度下醋酸的电离常数 K = 1.96 5,则

4、溶液中 CH 3COO _ 为 mol/L , H +为 mol/L ,若升高温度，则c（H +） （填变大”变小”或不变”）K将 （填变大”变小”或不变”。7. H2S水溶液中存在电离平衡 H2S=H + + HS和HS二H十+ S"。若向H2S溶液 中（）A 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓 度增大.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶 液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D 加入少量硫酸铜固体 （忽略体积变化 ）， 溶液中所有离子浓度都减小 8醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解 质的是：（填序号）。写出中反应的离子方程式： 1 mol/L 的 CH3C

5、OOH 溶液中 c（H +）为 102 mol/L CH 3COOH 可以任意比与水互溶 相同条件下 CH 3COOH 的导电性比盐酸 弱 10 mL 1 mol/L 的 CH 3COOH 恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 完全中和 同浓度同体积的 CH 3COOH 和盐酸分别 与铁反应时，醋酸溶液放出 H2 慢 醋酸溶液中 CH 3COOH 、CH 3COO 、H共存9.导电能力一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1) 0点为什么不导电？ 。(2) a、b、c三点的c(H十)由小到大的顺序是若要使c点溶液中的c(CH3C00 ")提高,

6、可以米取下列措施中的 (选填字母序号)。A.加热加很稀的NaOH溶液C.力口 NaOH固体D 加水E.加固体 CHsCOONaF.加入Zn粒 10 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系若药匸时有HA=则K=<<H+) - c<A)l(HA)式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 °C ）:电离方程式电离平衡常数KCHCOOHCH3COOH="ch5coo_-h_1. 76X1O_Sh?co5HCO =H-HcorHCOf =H-+g-Ki=4. 30X10-7K?

7、= 5, 61X10-11H.SS2_Ki=9 1X10-5& = 1* 1X1O_1?压PCXH-十 H“PQTHzPOr =H- + HPO占HPC_ =H-PO5-Ki = 7. 52X10-3& = 6. 23X10-8K3 = 2, 2OX1OT3回答下列问题:(1)K 只与温度有关，当温度升高时， K 值(填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”。)(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。(3)若把 CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3、H 2S、 HS、H3PO4、H2PO4、HPO 42都看做是酸， 其 中

8、 酸 性 最 强 的 是 ， 最 弱 的 是(4)多元弱酸是分步电离的， 每一步都有相应 的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、K3 之间存在着数量上的规律，此 规 律 是 ， 产 生 此 规 律 的 原 因 是参考答案1. 解析：A.HC03的电离，连接符号为可逆号，HC03C03 H十，错误；B. HC03 + OH =H20+ C03为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C. NH3+ H + =NH4为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3H2OMR+ 0H为一水合氨的电离方程式，正确。答案：D2. 解析：A.氨水中存在一水合氨的电离平衡 NH3H20I匚匚二

9、NH4 + 0H ，稀释促 进电离，因此NH3 H20的物质的量减少，NH：、0H 的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以一逐渐减小，故 A 正确；B. 逐渐增大，故B不正确；C.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变，c(H+)和c(0H)的乘积不变，故C不正确；D.只有0H 的物质的量增加，故D不正确， 答案选A。答案：A3. 解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以 NH：和0H 的物质 的量增大，但是由于溶液的体积变化较大， NH；、NH3H20、0H 的物质的量浓 度均减小。答案：D4. 解析：A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写 法是Al 3

10、+ + 3NH3 H20=AI(0H)3 J+ 3NH：; B项，氨水的电离平衡常数，一般 只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则 溶液中c(NH；) c(0H )变小；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐， 溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(0H) 小于 0.1 mol/L，所以 pH<13。答案：C5. 解析：CH3COOH若是一元强酸，则0.1 mol/L的酸溶液的pH= 1,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质，A正确；CH3COOH若是一元强酸，则0.1 mol/L 的酸溶液的pH = 1,0.01 mo

11、l/L的酸溶液的pH = 2，B正确；CH3COOH若是一元 强酸，该酸的钠盐溶液的pH = 7，D正确；根据0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1、0.1 mol/L CH3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 pH<1 CHsCOONa溶液呈碱性可说明CH3COOH是弱酸；答案为Co答案：C6.解析：c(CH3COOH)二奴60 g/molTL=0.1 mol/L,c(H+)= c(CH3COO_) = , cK = 0.1 X.96 X0_5= 1.4 >10_3 mol/L。答案：0.1 mol/L 1.4 >10_31.4 &g

12、t;10_3 变大 变大7. 解析：加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体，发生反应2H2S+ SO2=3S+ 2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且 酸性比H2S强pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2+ H2S=2HCl + S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生 反应H2S+ Cu2+=CuS；+ 2H+ ； H +浓度增大D项错误；答案为Co答案：C8. 答案： CH3COOH + OH 一=CH3COO+ H2O9. 解析：冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2) 导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离

13、子来源于醋酸的电离，所以醋酸 溶液的导电能力越强，说明c(H+)越大。(3) 若想使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c(CH3COO) 减小，所以不能入选；E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的 是CH3COO，从而使c(CH3COO)增大，所以可以入选。答案：(1)无离子 (2)c v av b (3)ACEF10. 解析：(1)由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。根据中规律可知，