浙江省2017版高考化学总复习 专题2 两种重要的化学反应 2.2 氧化还原反应（选考部分B版）苏教版

1、氧化还原反应(时间：45分钟) 基础过关题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案D2NaH与水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2。在该反应中H2O ()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂答案A3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 ()A生成1 mol ClO2时转移1 mo

2、l电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应解析根据化学方程式可知，Cl元素的化合价从5价降低到4价，得到1 mol电子，选项A正确、选项B错误。H2C2O4中C元素从3价升高到4价，失去电子，被氧化，选项C错误。KClO3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。答案A4(台州月考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ()AZn BAl2O3 CN2O3 DSiO2解析若不考虑氧元素和氢元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项Zn元素的化合价为0价，只有还原性；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C

3、项N2O3中的N是3价，中间价，符合题意；D项SiO2中的Si是4价，最高价，只有氧化性。答案C5下列应用不涉及氧化还原反应的是 ()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有变化，属于氧化还原反应；B项中铝元素由3价变为0价，氧元素由2价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。

4、答案D6已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnOCl2Fe3I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也

5、可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。答案A7下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ()解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确。B项，根据化合价变化是“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸中的S被还原为二氧化硫，错误。C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误。D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为6，CrCl3中Cr的化合价为3，因此反应得到2×3e，失去6×e，错误。答案A应试提升题8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()A生

6、成44.8 L N2B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为0.125 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，D正确，A、B、C错误。答案D9向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c

7、(Cl)0.3 mol·L1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 ()A原溶液的浓度为0.1 mol·L1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 mol·L1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 mol·L1解析该题解题的关键是明确Cl2与Fe2和Br的反应顺序。还原性Fe2 Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、 2BrCl2=Br22Cl，测得溶液中含有Br，说明Cl2完全反应转化为Cl，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯原子守恒可知n(C

8、l)0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br)3n(Cl)0.3 mol。若溶液中Br参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x(2x0.3)0.1，解得x2/15 mol，2/15 mol Fe2提供的电子为2/15 mol大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x0.3)0，不符合题意。若溶液中Br未参加反应，则原溶液中的Fe2物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，Fe2有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol

9、，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2为0.05 mol×20.1 mol，生成Fe3为0.1 mol，剩余Fe2为0.15 mol0.1 mol0.05 mol。A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为 0.15 mol·L1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3)0.1 mol·L1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2)0.05 mol·L1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br)0.3 mol·L1，错误。答案B10针对以下A至D四个涉及H2O

10、2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母代号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。解析A中Na2O2和H2O2中氧元素的化合价均为1价，反应前后所有元素的化合价均不变

11、，H2O2是一般的反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧元素的化合价既有降低的，也有升高的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。答案(1)DBCA(2) 10KOH=2K2CrO43K2SO48H2OH2O2CrH2O11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过

12、程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2>KMnO4b还原性：PbO2>KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化解析(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2氧化成紫红色的MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，b错误；盐酸中的Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。答案(

13、1)酸碱性(2)MnO5e8H=Mn24H2O(3)a12(绍兴期末)某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol·L1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(2)实验化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。(4)写出实验中发生反应的离子方程式：_。解析(1)溶液变蓝色，说明有I2生成，即酸性条件下，ClO将I氧化生成I2，自身被还原为Cl，根据电子守恒和电荷守恒配平。(2)I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，1 mol Na2SO3转移2 mol e，则4 mL×103 L/m