河北省邯郸市复兴中学2014届高三第三次月考-化学

1、河北省邯郸市复兴中学2014届高三第三次月考化 学 试 题可能用的相对原子质量H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64选择题（共60分） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O

2、中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2、能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H23、下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4C

3、l和Ca(OH)2制备NH34、下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RD含T的盐溶液一定显酸性 6、下列叙述正确的是()A. Fe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳

4、定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7、下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反

5、应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下

7、，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol5价砷类物质完全转化为3价砷，失去2 mol电子 13、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D由水电离出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br 14、从中草药陈蒿中可提取一种利胆的有效成

8、分，其结构简式为，推测该药物不可能具有的化学性质是（ ）A与FeCl3溶液发生显色反应B与氢氧化钠溶液反应C与浓溴水反应D在稀硫酸溶液中发生水解反应 15、有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是A. 可与H2反应， 1mol M最多消耗1mol H2B. 可与浓溴水反应，1mol M最多消耗4mol Br2C. 可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗3mol NaOHD. 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度16、将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中=2:3，则为A. 3：4 B. 3：5 C. 4：3 D. 3：217、现有C

9、uO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol·的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A. 1.6a g B. C. D. 1.6g18、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )A电池工作时，储氢合金作负极B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池放电时，电子由正极通过

10、外电路流向负极D电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H-60-=LaNi5+6H2O非选择题（46分）21、（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。（3）已

11、知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。22、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M

12、是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ； M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，原子结构示意图为： 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 mol·L1  b+29.7 mol·L

13、 1  c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_；23、（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示） 。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在