河北省唐山市开滦二中13-14高二12月月考-化学

1、 河北省唐山市开滦二中20132014学年度上学期12月月考高二化学试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共45分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。2、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在卷卷头内上。作答时将答案填写在卷题目所要求的位置。3、考试结束后，监考人员将试卷卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23

2、N14 Ba137 Ag108 Cl35.5 Cu64 S32 一、单项选择题（本题15道小题，共30分，每小题2分）1下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ）ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸3下列溶液一定呈酸性的是（ ）Ac(OH)c(H+)的溶液 B能与Al反应产生氢气的溶液CpH7的溶液 D滴加酚酞显无色溶液4水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）ANaI溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaHSO4溶液5下列离子

3、方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2O HCOO + H3O+ BCO2+H2O HCO3 + H+CCO32 + H2O HCO3 + OH DHS+OH S2 + H2O6在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)7下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性C酸与

4、碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等9下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的10下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()ApH = 0的溶液中：Na+、AlO2、K+ 、NH4+B由水电离出的c (H+)=1012mo1/L的溶液中：Cl 、HCO3、 NH4+、SO32C加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl、SO42D滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K 、Ba2 、NO

5、3 、OH11根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A室温时，NaR溶液的pH大于7 B同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4 12下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味13某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.28g NaClC用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mLD用广泛pH试纸测得某

6、溶液的pH为2.814将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液CBa2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度15下列叙述正确的是（ ）A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C常温下，将0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体

7、积混合后溶液pH = 7二、单项选择题（本题5道小题，共15分，每小题3分）16右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂17已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)1×1010mol

8、/LCc(H)c(OH)c(SO) D该温度高于25 18 HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是()A HA是一种强酸 B原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍Cx点，HB未完全电离 Dx点，c(A)c(B)19室温下，浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH溶液中c(OH)0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH溶液中的c(H+)1×1013mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是( ) AAClBClCC

9、l BCClAClBCl CCClBClACl DBClAClCCl20对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似：c(H)·c(OH)Kw，存在等式c(M)·c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的质量由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液； 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol/L HCl溶液； 10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>&

10、gt;> D>>>>第卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分）21（14分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；NH4Cl；NH3·H2O（1）写出的电离方程式：_。（2）上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。室温下，在pH12的溶液中，由水电离的c(OH)=_mol·L1。（3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是_；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c(OH)=_。（4）溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢

11、离子的化学式_、_。此溶液中存在的微粒有_种，各离子的浓度大小顺序为：_。22（8分）铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：（1）在25条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)a mol·L1，0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中c(NH)b mol·L1，则a_ b (填“”、“”或“”)。（2）如图是0.1 mol·L1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是_

12、(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中：2c(SO)c(NH)3c(Al3)_mol·L1(准确值)。23（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为：Ksp(Ag2S)=_。（2）下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于Fe(OH)3(s) Fe(OH)3（aq）Fe33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)

13、2的溶解度比MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）常温下FeS饱和溶液中Kspc(Fe2)·c(S2)8.1×1017。已知FeS饱和溶液中c(H)和c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)·c(S2)1.0×1022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 mol·L1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H)=_ _ mol·L1。（保留3位有效数字）四、推断题（本题包括24小题，共10分）阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42、OH、CO32、Cl24（10分）A、

14、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答： （1）A的化学式为_；室温时，将pH=12的A溶液VA体积与pH=3的H2SO4溶液Vx体积混合恰好反应至溶液呈中性，则VA：Vx =_。（2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为：_。（3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。五、实验题（本题包括

15、25小题，共17分）25（17分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：_、_以及药匙等。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：_、玻璃棒、小烧杯以及_。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色，且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。（5）可能造成测定结果偏高的原因是 。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，

16、其它操作均正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D未用标准液润洗碱式滴定管（6）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= _ mol·L1。（保留4位小数）滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10参考答案一、单项选择题（本题共30分，每小题2分）12345678910CAAACCCDCD1112131415BBCBC二、单项选择题（本题共15分，每小题3分）1617181920BABDD三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分）21（14分）（1）NH3·H2ONH4+OH（2分） （2）（1分） 102mol·L1（2分）（3）（1分） c(OH)= c(H+)+c(H2CO3)c(CO32)