河北省普通高中2013届高三11月教学质量监测化学试题（word版）

1、河北省普通高中20122013学年度高三教学质量监测化 学 试 题（90分钟100分）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2选择题答案用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4

2、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 355 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）1对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D

3、液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下列判断不正确的是A原子半径：丙>丁>戊B金属性：甲>丙C氢氧化物碱性：丙>丁>戊D最外层电子数：乙=丁>甲=丙3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 DCl2+2KBr=Br2+2KC14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

4、A0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO2-4、CO2-3 B0.l mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO-3、Cl- C01 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN- Dc（H+）/c（OH-）=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO-35设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3NA B56 g铁在硫蒸气中完全反应，转移的电子数为03 NA C标准状况下，CO和C2H4的混合气体224 L，其质量为28 g D585 g NaCl晶体中含有

5、的NaCl分子数为NA6在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是 A B C D7某烧杯中盛有02 mol NH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 AAl3+和Al（OH）3 BAlO-2 CAlO-2和Al（OH）3 DAl（OH）38在体积恒定的密闭容器中，1 mol A（g）与1 mol B（g）在催化剂作用下加热到500发生反应：达到平衡，下列判断正确的是 A升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 B平衡

6、后再加入l mol B，上述反应的H增大 C当n<1时，通人惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于19下列与有机物相关的叙述正确的是 CH4O与C2H6O一定互为同系物 1 mol C6H6（苯）中含有3 mol碳碳双键 有机物CH2=CH-CH（OH）COOH中含有三种官能团 糖类有可能是天然高分子化合物，油脂一定不是天然高分子化合物 A B C D10下列离子方程式正确的是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质

7、的量最大时： D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：11下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 A B C D12由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 A混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14: 15 B混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1 C混合气体中C16O和C18O的质量之比为15: 14 D混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：113分子式为C10H14的三取代芳烃（即苯环上只有三个支链），其可能的结构有 A5种 B6种 C7种 D8种14在相同条件下，将相同物质的量的Na、M

8、g、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是 A甲（Na）>乙（Mg）>丙（ Al） B甲（Na）>乙（Mg）=丙（ Al） C甲（Na）<乙（Mg）<丙（ Al） D甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）第卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）15（9分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等阴离子，已知：该溶液呈无色经测定溶液的pH =12取少量溶液，加入稀盐酸100 mL、2 mol

9、·L-1进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。 （1）由、可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ，一定存在的离子是_ （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 。 （用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙。 （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体265 g，则原溶液中是否有Cl- （填“是”或“否”

10、）。16（13分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。 （1）实验室需要制备少量Cl2，可以选用装置 或_（填仪器编号），发生的化学方程式 或 _，Cl2有毒，其尾气吸收装置可选用E或F，那么E中液体是_，F中的物质是 。 （2）某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器中选择了一部分，并按气流方向从左到右连接顺序为AFCDE，请写出C中氨的催化氧化反应的化学方程式 。若要通过A装置得到两种气体，则锥形瓶中的固体是 （填化学式），分渡漏斗中盛装_ （填名称）。装置F的作用是 ，装置C中固体的作用

11、是 。装置D中的现象是 ，从实验安全的角度考虑，气流的方向是a b （填“进”或“出”）。17（12分）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大。B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的。D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3。请回答下列问题： （1）C在元素周期表中的位置为 。 （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。 （4）FD3极

12、易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为 。FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式 。 （5）B2A2的燃烧热为akJ·mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为 。 （6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为 ，电池使用过程中电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。18（12分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己等6种物质存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若丙为气态化合物，将戊通入足量乙的水溶液中有白色沉淀，则甲的电子式为 ，甲与H2O

13、反应的化学方程式为_。（2）若乙为单质气体，甲的焰色反应呈紫色（通过蓝色钴玻璃），戊为白色沉淀，甲的化学式可能是 ，丁与己反应的离子方程式为 。（3）若乙为氢氧化物，己是盐溶液，丁为直线型三原子分子，则丁是 （写名称），已溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。19（12分）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题： （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为 （填化学式）。 （2）某混酸由200 mL 3 mol·L-1I的稀硝酸和200 mL 25 mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解 mol Cu和 g Fe。 （3）200 mL 16 mol·L-1的浓硝酸与32 g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生