河南省濮阳外国语学校2014届高三上学期第三次月考-化学

1、 河南省濮阳外国语学校2014届高三上学期第三次月考化 学 试 题 本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卷上交。 可能用到相对厦子质量：H：l C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:

2、27 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ba:137 第卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小2分共20分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不正确的是 A.分散质微粒直径介于1nm100 nm之间的分散系称为胶体 B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.Cl2和SO2都能使品红溶

3、液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液 A. B. C. D. 全部4.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-= Al(OH)3 B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3+2OH C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O D.稀硫酸中加人铁粉：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H25.下列有关双氧水说法错误的是 A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B.双氧水

4、是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNAL D.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7.下列物质能使紫色石蕊试液由

5、紫变红又褪色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2 A. B. C. D.8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一 C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN D.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl9.在给定条件下，下列加横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A.向l00.0mL 5.00molL的稀硝酸中加入5.6 g铁 B.用40.0 mL 10.00mol

6、L的浓盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气 C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40molL的浓硫酸中 D.在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列实验过程中始终无明显现象的量 A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通人CaCl2溶液中 C.NH3通人AgNO3溶液中 D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A.Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反

7、应一定属于复分解反应 D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜13.向100mL18molL的浓H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+6H2O)。 A.小于20.16 L B.等于20.16 L C.介于20.16 L和40.32 L之间 D.等于40.32 L硫酸 化学纯(CP)(500 m

8、L)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1. 84 g/cm3质量分数：98%14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是 A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中 妥善保管 B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水可配得 49%的硫酸 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L 15. 已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3

9、.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()A浓H2SO4Br2Fe3Cu2 B浓H2SO4Cu2Fe3Br2CBr2浓H2SO4Fe3Cu2 DFe3Cu2Br2浓H2SO416.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HN

10、O3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是17.现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C.以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D.装置a口进气可收集Cl2、NO等气体19.反应：Cr2O72+3SO32+a

11、H+=2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是 A.Y是SO42- B. a=8 C.Cr2O72-被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×102320.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为Amol·L1 B mol·L1 C mol·L1 D mol·L1第卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)

12、21.（4分） Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。 (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_ g。 (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2计算要达到该目的Na2O2与KO2的物质的量比例是 。已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O222.（18分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发

13、生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：_；Z：_；M：_。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：_；Y：_；Z：_。（填名称）(3)A的电子式是_，A中含有的化学键类型有_。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是_。（5）用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足_。若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是_；_。23.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素A在元素周期表中的位置是 。（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序 （用化学式表示） （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： 。 （5）C、D的氧化物与分