辽宁朝阳柳城高级中学2014高三上第二次月考（期中）-化学

1、满分为100分。 考试用时90分钟。一选择题 （每题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A烧碱和纯碱都属于碱 B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感CPM2

2、5是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空气中有可能形成胶体D已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量4NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA5在含有、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A BCD6、现有浓硫酸

3、 硝酸铵 氰化钾 苯 浓硝酸 双氧水 氨水 汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是A贴标签a的可以是： B贴标签b的可以是：C贴标签c的可以是： D贴标签d的只有：7NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L1B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个NH3·H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA8下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 若

4、R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D9下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 C6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 D.1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×102210 下列有关实验操作、现象和解释或结

5、论都正确的是操作现象结论A向无色溶液中滴加盐酸，振荡生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中有CO32-B向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3C将少量氯气通入FeI2中浅绿色变为棕黄色2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2ClD过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe311在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1212将

6、8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 mol·L1 B0.5 mol·L1C2 mol·L1 D1.2 mol·L113下列离子方程式中正确的是（ ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3

7、NH3·H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH14把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为()A11.2升B67.2升C4.48升D33. 6升15下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K16下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱

8、和溶液，冷却结晶，过滤B.配制500 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将125 g CuSO4·5H20溶于500 mL蒸馏水中C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊17下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴

9、加入盐酸至过量18下列离子方程式不正确的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3二填空题19、（1）（2）每空2分，（3）

10、4分，共8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下： 取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中肯定不存在的离子是 。（3）为进一步确定可能存在

11、的离子，应该补充的实验是 。20（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_，C、_，F、_，G、_。(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC：_。CD：_。21（14分）.图中分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和中分别含有同一种元素。(1)分别写出、的化学式或离子符号：_，_，_。通电(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：OH_高温_空气_22.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯

12、消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 g·L1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸 c将NaClO3氧化成ClO2(2)吸收塔内的反应的化学方程式为_。吸收塔的温度不能超过20，其目的是_。(3)在碱性溶液中NaClO2比

13、较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(选填序号)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_(选填序号)。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶高三化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。每题3分，计54分)二非选择题（46分）19（8分）（1）溶液中肯定存在的离子是 Mg2+、Al3 NO3-、SO42- 。（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2 HCO3-、Cu2+。（3）为